Лабораторная работа Идентификация фурацилина методом тонкослойной хроматографии

Краткое теоретическое вступление: Хроматография – это физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении компонентов между двумя фазами – неподвижной и подвижной. Неподвижной фазой обычно служит твердое вещество или пленка жидкости, нанесенная на твердое вещество. Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий через неподвижную фазу. Хроматографическое разделение на пластинке обусловлено переносом компонентов подвижной фазы вдоль слоя неподвижной фазы с различными скоростями в соответствии с коэффициентами распределения разделяемых компонентов. Разделяемые компоненты на пластинке образуют отдельные зоны, положение которых на хроматограмме характеризуется величинами R_f – относительной скоростью перемещения компонентов в тонком слое.

Цель: идентифицировать фурацилин в лекарственном препарате.

Ход выполнения:

Таблетку фкрацилина растворяют примерно в 5 мл спирта. В хроматографическую камеру наливают смесь растворителей (система растворителей: вода—уксусная кислота — этанол (5:10:5)) и оставляют на 5 минут для насыщения парами.

На пластину «Sorbfil» наносят капиляром на линию старта 2-3 пятна раствора фурацилина. Далее пластину подсушивают и помещают в хроматографическую каме­ру с системой растворителей вода — уксусная кислота — этанол. Время развития хроматограммы примерно 60 минут. После завершения хроматографирования пластинку подсушивают на воздухе. Определяют величину R_f исследуемого вещества.

Обработка результатов:

Относительная скорость перемещения компонента:

x – расстояние, пройденное веществом;

L – расстояние, пройденное растворителем от старта до линии фронта.

Выводы:

Равновесия в гомогенных системах.

I. Вычисление рН растворов сильных кислот и оснований

Вычислить рН растворов

1. 0,1%-ный раствор соляной кислоты.

2. В 1 литре содержится 0,1 г НС1.

3. 0,027%-ный раствор соляной кислоты.

4. 0,1%-ный раствор азотной кислоты.

5. Раствор содержит 0,05 г HNO3 в 150 мл.

6. 0,01%-ный раствор бромистоводородной кислоты.

7. Раствор содержит 0,25 г НВг в 100 мл.

8. 0,1%-ный раствор хлорной кислоты.

9. В 250 мл раствора содержится 0,5 г НС1О4.

10. 0,25%-ный раствор иодистоводородной кислоты.

11. В 250 мл раствора содержится 0,05 г HI.

12. 0,15%-ный раствор гидроксид натрия

13. В 300 мл раствора содержится 0,2 гидроксида натрия

14. 0,035%-ный раствор гидроксид натрия

15. В 250 лм раствора содержится 0,2 г гидроксида калия

II. Вычислить рН слабых кислот и оснований.

Вычислить рН растворов

1. 5%-ный раствор муравьиной кислоты.

2. 3,7 %-ный раствор муравьиной кислоты.

3. 0,01 %-ный раствор уксусной кислоты.

4. 0,7%-ный раствор уксусной кислоты.

5. 0,001 %-ный раствор аммиака.

6. 0,5%-ный раствор синильной кислоты.

7. 0,14%-ный раствор аммиака.

8. 1 %-ный раствор метаборной кислоты.

9. Раствор содержит 2,5 г синильной кислоты в 1000 мл.

10. Раствор содержит 2,5 г азотистоводородной кислоты в 1000 мл.

11. Чему будет равна концентрация формиат-иона, если в 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты?

12. Чему будет равна концентрация формиат-иона, если в 100 мл раствора содержится 0,24 г муравьиной кислоты?

13. Чему будет равна концентрация ацетат-иона, если в 100 мл раствора содержится 0,7 г уксусной кислоты?

14. Чему будет равна концентрация иона аммония, если в 100 мл раствора содержится 0,01 г аммиака?

15. Чему будет равна концентрация иона аммония, если в 1000 мл раствора содержится 0,3 г аммиака?