13. Влияние концентраций редокс-компонентов пары и рН среды на значения редокс-потенциалов

1. Как будет протекать реакция взаимодействия между редокс-парами Pb²⁺/Pb и Sn²⁺/Sn? Изменится ли направление реакции, если концентрацию ионов Pb²⁺ уменьшить в 10 раз?

2. Определить, как изменится редокс-потенциал брома при изменении концентрации брома до 0,2 моль/л и бром-иона до 0,01 моль/л.

3. Определить потенциал редокс-системы:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

если дано, что [H+]=10-1 моль/л, [MnO₄^-]=[ Mn²⁺]= 0,2 моль/л.

4. Можно ли сульфат хрома Сг₂(SO₄)₃ окислить азотной кислотой НNО₃ в Н₂Сr₂О₇?

5. Будет ли протекать процесс растворения сереб­ра Аg в разбавленной серной кислоте Н₂SО₄? Дайте объяснение.

6. Рассчитать редокс-потенциал перманганат-ионов при концентрациях [МnО₄^-] = 0,1 моль/л, [Мn²⁺] = 0,01 моль/л и при рН раствора, равном 7.

7. Вычислить редокс-потенциал пары Вr₂/2Вr^- при [Вr₂] = 0,21 моль/л и [Вr^-] = 0,012 моль/л.

8. Вычислить редокс-потенциал в растворе, в котором содержится:

[МnО₄^-] = 1 моль/л, [Мn²⁺] = 1 моль/л и [Н⁺] = 10^-1 моль/л

9. Какая будет величина редокс-потенциала в растворе, содержащем пару Cr₂O₇^2-/2Сr³⁺ при условии, что с_окс=0,22моль/л, c_ред = 0,32 моль/л и с_HNO3 = 0,5 моль/л?

10. Вычислить потенциал системы AsO₄^3-/As₃^3- при n=2, m=2 (n-число электронов, m-коэффициент при Н⁺), при рН=1 и Е^о = 0,559В.

11. Рассчитать потенциал пары МnО₄^-/Мn²⁺,если [МnО₄^-] = 0,027 моль/л, [Мn²⁺] = 0,013 моль/л и рН=6,59.

12. Вычислить редокс-потенциал пары Sn⁴⁺/ Sn²⁺, если [Sn⁴⁺]=0,2 моль/л, [Sn²⁺]=0,002 моль/л.

13. Определить направление реакции по значению окислительно-восстановительного потенциала при рН=0:

AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺ = AsO₃^3- + I₂ + H₂O

14. Определить направление реакции по значению окислительно-восстановительного потенциала при рН=7:

AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺ = AsO₃^3- + I₂ + H₂O

15. Вычислить потенциал водородного электрода, помещенного в 1М раствор уксусной кислоты.

III. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций

1. Вr^- + NO₃^- + Н⁺ = Вr₂ + NO + Н₂О

МnО₄^- + Н₂О₂ + Н⁺ = Мn²⁺ + О₂ + Н₂О

Сr³⁺ + NaBiO₃ + Н⁺ = Сr₂О₇^2- + Вi³⁺ + Н₂О + Nа⁺

2. Вr^- + РbО₂ + Н⁺ = Вr₂ + Рb²⁺ + Н₂О

ВrО₃^- + Вr^- + Н⁺ = Вr₂ + Н₂О

МnО₄^- + I^- + Н⁺ = Мn²⁺ + I₂+ Н₂О

3. МnО₄^- + SO₃^2- + Н⁺ = Мn²⁺ + SO₄^2-+ Н₂О

Cr₂O₇^2- + I^- + Н⁺ = Сr³⁺ +I₂ + Н₂O

Вi₂S₃ + NO₃^-+ Н⁺ = Вi³⁺ + S + NO + Н₂О

4. SnS + NO₃^- + Н⁺ = Н₂SnО₃ + НSО₄^- + NO₂ + Н₂О

МnО₄^- + NO₂^- + Н⁺ = Мn²⁺ + NO₃^- + Н₂О

NiS + NO₃^-+ Н⁺ = Ni²⁺ + S + NO + Н₂О

5. МnО₄^- + С₂O₄^2- + Н⁺ = Мn²⁺ + СO₂ + Н₂O

МnO₂ + НС₂O₄^- + Н⁺ = Мn²⁺ + СО₂ + Н₂О

SbS₃ + NO₃^-+ Н⁺ = НSbO₃ + НSО₄^-+ NO₂^- + Н₂О

5. АsО₄^3- + I^- + Н⁺ = АsО₃^3- + I₂ + Н₂О

I^- + НNО₂ + Н⁺ = I₂ + NO + Н₂0

NO₂^- + Cr₂O₇^2-+ Н⁺ = NO₃^- + Сr³⁺ + Н₂О

5. Cr₂O₇^2-+ Fе²⁺ + Н⁺ = Fе³⁺ + Сr³⁺ + Н₂О

Fе²⁺ + МnО₄^- + Н⁺ = Fе³⁺ + Мn²⁺ + Н₂О

Н₂S + МnО₄^- + Н⁺ = 8 + Мn²⁺ + Н₂О

5. Н₂S + I₂ = Н⁺ + S + I^-

S₂O₃^2- + МnО₄^- + Н⁺ = НSО₄^- + Мn²⁺ + Н₂О

НSО₃^- + I₂ + Н₂О = НSО₄^- + I^- + Н⁺

5. NO₂^- + ClO₃^- = NO₃^- + Cl^-

Сu²⁺ + I^- = СuI + I₂

NН₃ + ВrО^- = N₂ + Вr^- + Н₂О

10. SbCl₆^-+ Fе = Sb + Fе³⁺ + С1^-

NO₂^- + NH₄⁺ = N₂ + Н₂О

Сu²⁺ + NН₂ОН + ОН^- = N₂O + Сu⁺ + Н₂О

10. S₂O₃^2-+ ClO^- + ОН^- = SО₄^2-+ С1^- + Н₂О

Н₃АsO₃ + Аl + Н₂О + ОН^- = АsН₃ + А1(ОН)₄^-

МnО₄^- + S^2- + Н₂О = Мn(ОН)₂ + S + ОН^-

10. Сr(ОН)₄^- + Na₂O₂ = СrO₄^2- + ОН^- + Na⁺ + Н₂O

Мn²⁺ + ВrО^- + ОН^- = МnО₄^2- + Вr^- + Н₂О

Сr³⁺ + Вr₂ + ОН^- = СrO₄^2-+ Вr^- + Н₂О

10. SnS + Н₂O₂ + ОН^- = Sn(ОН)₆^2- + SО₄^2- + Н₂О

АsО₃^3-+ Zn + ОН^- = АsН₃ + Zn(ОН)₄^2-

АsН₃ + Аg⁺ + Н₂O = Аg + Н₃АsO₃ + Н⁺

10. Вi³⁺ + Sn(ОН)₄^2-+ ОН^- = Вi + Sn(ОН)₆^2-

Мn²⁺ + ОН^- + Н₂O₂ = МnО(ОН)₂ + Н₂О

N₂Н₄ + I₂ + ОН^- = N₂ + I^- + Н₂О

10. Аg + Н₂S + O₂ = Аg₂S + Н₂О

Со(ОН)₂ + О₂ + Н₂О = Со(ОН)₃

As₂O₃ + HOCl + Н₂O = H₃AsO₄ + HCl