IV. Вычислить эдс гальванического элемента

1. Zn| Zn²⁺ (1 * 10^-3 моль/л) || Сu²⁺ (0,1 моль/л) | Сu

2. Аl| А1³⁺ (0,05 моль/ л) || Аg⁺ (0,03 моль/л) |Ag

3. P t Sn²⁺ (0,01моль/л) Fe²⁺ (0,001моль/л) Pt

Sn⁴⁺ (0,001моль/л) Fe³⁺ (0,01моль/л)

4. P t Sn²⁺ (0,01моль/л) Fe(CN)₆^3- (0,1моль/л) Pt

Sn⁴⁺ (0,001моль/л) Fe(CN)₆^4- (0,1моль/л)

5. P t Fe²⁺ (0,01моль/л) Cr₂O₇^2- (0,1моль/л) Pt

Fe³⁺ (1*10^-6моль/л) Cr³⁺ (1*10^-6моль/л) pH 0

6. P t Mn²⁺ (0,05моль/л) Fe²⁺ (0,05моль/л) Pt

МnО₄^- (0,1моль/л) Fe³⁺ (0,1моль/л)

СН3СООН (1 моль/л)

7. H₂(Pt) | HClO₄ (5%-й раствор) || AgCl (насыщ.раствор) | Ag

8. Hg | Hg₂Cl_{2 (т)} 2%-й раствор KCl || 0,1M HCl | H₂(Pt)

9. Ag | AgNO₃ (0,001моль/л) || KI (1моль/л) AgI _(Т) | Ag

10. Zn | Zn(NO₃)₂ (0,1моль/л); NH₃ (1,4 моль/л) || 1М KCl, AgCl | Ag

11. Zn| Zn²⁺ (0,01 моль/л) || Ag⁺ (0,1 моль/л) | Ag

12. H₂(Pt) | 1 М HClO₄ || AgCl (насыщ.раствор) | Ag

13. Аl| А1³⁺ (0,1 моль/ л) || Cu²⁺ (0,07 моль/л) |Cu

14. Hg | Hg₂Cl_{2 (т)};1M KCl || 0,1M HCl | H₂(Pt)

15. Zn | Zn(NO₃)₂ (0,5моль/л); NH₃ (2,4 моль/л) || 1М KCl, AgCl | Ag

3. Задачи на вычисление равновесных концентраций

1. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО₄^-, Мn²⁺, Fе³⁺, Fе²⁺ в растворе, полученном смешением равных объ­емов 0,2 М КМnО₄ и 0,2 М FеSO₄ при рН 1.

2. В 1 л раствора, содержащего 0,1 М Н₂O₂ и 1 М НС1, растворили 33,2 г КI. Вычислить равновесные концентрации Н₂О₂, I^-, I₂.

3. Вычислить равновесные концентрации ионов Сr³⁺, Сr₂О₇^2- и Н₂О₂ в растворе, содержащем 0,2 М СrС1₃ и 0,3 М Н₂O₂ при рН1.

4. Рассчитать равновесные концентрации ионов Fе²⁺, Fе³⁺, I, I₂ в растворе, полученном растворением 16,6 г КI и 16,22 г FеС1₃ в 1 л 1 М хлороводородной кислоты.

5. К раствору 0,2 М МnSО₄ прибавили избыток NaBiO₃ при рН 0. Вычислить равновесные концентрации ионов Мn²⁺, МnО₄^-, Вi³⁺.

6. Рассчитать равновесные концентрации НNO₂, NO₃^-, СlО₃^- и Сl₂ в растворе, содержащем 0,05 М НNО₂ и 0,02 М КС1O₃ при рН1.

7. Вычислить равновесные концентрации ионов Fе²⁺, Fе³⁺, Сr³⁺, Сr₂О₇^2- в растворе, полученном смешением равных объемов 0,12 М FеS0₄ и 0,02 М К₂Сr₂О₇ при рН 1.

8. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО₄^-, Мn²⁺, S₂O₈^2-, SO₄^2- в растворе, полученном растворением 3,02 г МnSO₄ в 1 л 0,05 М (NН₄)₂S₂O₈ при рН 2.

9. Вычислить равновесные концентрации ионов Сr³⁺, Сr₂О₇^2-, I^-, I₂ в растворе, полученном растворением 29,4 г/л К₂Сr₂О₇ и 99,6г/л КI при рН1.

10. Рассчитать растворимость (моль/л) СиS в 2 М НNO₃.

11. Какая масса Сr(ОН)₃ растворится в 5 мл 0,3 М Н₂О₂ при рН 14? Какова равновесная концентрация НО₂^- в растворе?

12. Какая масса пиролюзита МnO₂ растворится в 50 мл 1 М Н₂С₂О₄ при рН 1? Рассчитать равновесную концентрацию Н₂С₂О₄ в растворе.

13. Вычислить равновесные концентрации ионов МnО₄^-, Мn²⁺, Cl^-, Cl₂ в растворе, полученном смешением равных объ­емов 0,1 М КМnО₄ и 0,1 М HCl при рН 1.

14. Вычислить равновесные концентрации ионов Cr³⁺, CrO₄^2-, Br₂, Br^- в растворе, полученном смешением равных объ­емов 0,05 М CrCl₃ и 0,1 М Br₂ при рН 10.

15. Вычислить равновесные концентрации AsO₄^3-, I^-, I₂, AsO₃^3- в растворе, содержащем 0,2 М раствор Na₃AsO₄ и 0,2 M KI при рН 2.