Вариант

1. 1.Классификация катионов. Условия выполнения реакций. Дробный и систематический анализ.

2. Опишите определение ионов К⁺, Pb²⁺, Sr²⁺, Fe³⁺ по схеме систематического анализа смеси катионов I – VI групп.

3. Рассчитать рН 0,03 моль/л раствора гипохлорита натрия; КHClO = 3,00*10^-8

4. В 500 мл насыщенного раствора содержится 9,3*10^-4 г AgCl. Рассчитать произведение растворимости хлорида серебра.

5. Рассчитать ионную силу 0,1 М растворов сульфата натрия и сульфата алюминия

6. Найти рН 0,005М раствора гидроксида кальция, если считать, что степень диссоциации 100%

Коллоквиум 2. Расчет равновесий в ОВР и реакциях комплексообразования.

Вариант

1. Комплексные соединения в аналитической химии. Классификация комплексных соединений.

2. Закончить уравнение реакции и записать их в молекулярной форме:

MnO₄^- + NO₂^- + H⁺ à …

I^-+ HNO₂ + H⁺ à…

3. Можно ли ион Cr³⁺ окислить в ион Cr₂O₇^2-, действуя ионом NO₃^-, чтобы последний перешел в NO? Ответ обоснуйте.

4. Вычислить константу равновесия реакции окисления FeSO₄ перманганатом калия в кислой среде.

5. К 40 мл раствора, содержащего 0,2 М [Ag(NH₃)₂]Cl и 0,1 М NH₃ добавили 0,3884 г К₂CrO₄. Образуется ли осадок Ag₂CrO₄?

6. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и и лиганда в 1 М растворе К[Ag(CN)₂], если К_нест[Ag(CN)₂]^- = 1,0∙10^-21.

Коллоквиум 3. Техника лабораторного эксперимента. Гравиметрия. Кислотно-основное титрование.

Вариант

1. Гравиметрия. Методы гравиметрии. Выбор осадителя. Механизм образования осадков, типы осадков.

2. Вычислить фактор пересчета для:

определяемое вещество – Bi

гравиметрическая форма – Bi₂O₃

3. Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате BaCl₂*xH₂O, если из навески его массой 0,3245 г получили 0,31 г BaSO₄.

4. Вычислить массовую долю Fe₃O₄, если из навески руды массой 0,5 г получили 0,3989 Fe₂O₃.

5. В воде растворили 28 г гидроксида калия и 40,2 гидроксида натрия и разбавили водой до 1,5 л. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

6. Навеску Н₂С₂О₄*2Н₂О массой 0,61 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию гидроксида натрия, его титр и титр этого раствора по Н₂С₂О₄.

7. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 м раствора соляной кислоты 0,1 м раствором гидроксида натрия с метиловым оранжевым рТ5.

Коллоквиум 4.

Комплексонометрия

Вариант

1. Комплексонометрия. Общие понятия.

2. К 100 мл 0,1 моль/л раствора NaCl добавлены следующие объемы раствора AgNO₃ такой же концентрации: а)99,9; б) 100,0; в) 100,1. Вычислить рАg и pCl, ПР(AgCl)= 1.8*10^-10

3. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,05 М

4. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр AgNO₃ и титр по определяемому веществу( T AgNO₃/NaI), если на титрование 0,1394 г NaCl израсходовалось 21,74 мл AgNO₃

5. Навеску смеси NaCl и NaNO₃ массой 0,818 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20 мл растворат израсходовали 18,35 мл раствора AgNO₃ (T AgNO₃/ KCl = 0,003442). Вычислить массовую долю NaCl и NaNO₃ в образце.

6. Рассчитать кривую титрования 0,01 М раствора Са²⁺ раствором комплексона III при рН=10; β(СаУ^2-)=10^10,7; α (У^2-)=10^0.45

7. Какая масса Hg₂(NO₃)₂*H₂O потребуется для приготовления 250 мл 0,054н. Hg₂(NO₃)₂*H₂O

8. На титрование 20 мл раствора хлорида никеля израсходовано 21,22 мл 0,02065 ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.

Коллоквиум 5.

ОВР