3. Выпадет ли осадок?

1. Растворимость сульфата кальция равна 2 г/дм³. Насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащего 0,0248 г (NH₄)₂C₂O₄ в 1л. Вычислить произведения концентраций Са²⁺ и С₂О₄^2- в момент смешивания растворов и решить, будет ли выпадать осадок СаС₂О₄.

2. Образуется ли осадок СаSO₄, если смешать равные объемы 0,2 н раствора нитрата кальция и 0,02 н раствора сульфата калия?

3. Выпадет ли осадок хлорида свинца при смешивании равных объемов 0,1М раствора нитрата свинца и хлорида натрия?

4. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н растворов хлорида стронция и сульфата калия?

5. Выпадет ли осадок сульфата свинца, если в насыщенный раствор хлорида свинца прибавить равный объем 0,2М серной кислоты?

6. На раствор, содержащий 0,1 моль/дм³ ионов Ва²⁺ и 0,01 моль/дм³ ионов Са²⁺, подействовали оксалатом аммония. Какой из катионов будет осаждаться первым?

7. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 10 см³ 0,01М раствора нитрата серебра прибавить 10 см³ 0,01 М раствора хлорида натрия?

8. К раствору, полученному при смешении равных объемов 0,2 М растворов хлорида аммония и гидроксида аммония, добавили 0,2М раствора сульфата магния. Произойдет ли осаждение гидроксида магния?

9. На раствор, содержащий 0,2 моль/см³ ионов Ва²⁺ и 0,001 моль/см³ ионов Ag⁺, подействовали хроматом калия. Какая из солей образуется в первую очередь?

10. Выпадет ли осадок гидроксида магния при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М NH₃?

11. Выпадет ли осадок гидроксида магния при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом смеси 0,2 М NH₃ и 2М NH₄Cl?

12. К раствору, содержащему 0,2 М NH₃ и 0,2М NH₄Cl, добавили равный объем 0,2М раствора хлорида магния. Произойдет ли в этом растворе образование осадка гидроксида магния?

13. Насыщенный раствор сульфата кальция смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г оксалата натрия в 1 дм³. Произойдет ли образование осадка оксалата кальция?

14. Будет ли осаждаться сульфат стронция при добавлении 5 см³ насыщенного раствора сульфата кальция к 20 см³ раствора, содержащего 0,5 моль/дм³ стронция?

15. К 50 см³ раствора, содержащего 1,7*10^-4 моль/дм³ AgNO₃, прибавили 15 см³ 0,01М раствора хлорида натрия. Образуется ли осадок хлорида серебра?

Равновесия в растворах комплексных соединений

I. Вычисление концентрации комплексов и ионов

1. Определить концентрацию ионов Zn²⁺, NH₃ в 1М растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂, K_нест = 2,6*10^-10.

2. Сколько молей аммиака необходимо ввести в 1 л 0,1М раствора хлорида кадмия, чтобы снизить концентрацию ионов Сd²⁺ до 2*10^-6 моль/дм³?

3. К 0,2М раствору сульфата меди добавили равный объем 2М раствора аммиака. Вычислить концентрацию иона Cu²⁺, если считать, что в растворе образуется комплексные ионы [Cu(NH₃)₄]²⁺.

4. В каком растворе больше концентрация нонов Сd²⁺: в 0,1 M [Cd(NH₃)₄]Cl₂ или в 0,1 M K₂[Cd(CN)₄]?

5. Вычислить концентрацию ионов Нg²⁺ в 0,1 м. растворе К₂ [НgCl₄].

6. Вычислить концентрацию ионов Аg⁺ в 0,1 м. растворе К[Аg(СN)₂].

7. Вычислить концентрацию ионов Fе²⁺ и процент распада комплексного иона в 0,1 м. растворе соли К₄[Fе (СN)₆].

8. В каком растворе одинаковой молярной кон­центрации веществ состава К₂[HgI₄] и К₂[Нg(СN₄] концентрация ионов .Н§²⁺ больше? Ответ подтвердить расчетами.

9. Вычислить концентрацию ионов Со³⁺ и про­цент распада комплексного иона в 0,2 м. растворе [Со(NH₃)₆]С1₃.

10. Найти процент распада комплексного иона в 1 м. растворе соли К₂[Ni(СN)₄], если K(Н[Ni(СN)₄]^2-= 1*10^-31.

11. Вычислить концентрацию ионов Аu³⁺ в 0,1 м. растворе вещества состава Н[АuСl₄], если K(АuСl₄^-) = 5*10^-12.

12. Сколько молей роданида аммония необходимо внести в 1 л 5*10^-5 м. раствора нитрата ртути (II), чтобы снизить концентрацию ионов Нg²⁺ до 10^-11 моль/дм³. (К([Hg(SCN)₆]^-2 = 1,7*10^-20)?

13. Сколько молей КСN надо внести в 1 л 1*10^-3 м. нитрата кадмия, чтобы снизить концентрацию ионов Сd²⁺ до 1*10^-8 моль/дм³?

14. Вычислить концентрацию ионов Аg⁺ в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль АgNО₃ и 2 моль КСN.

15. Рассчитать концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моль нитрата серебра и 1моль аммиака.