- •Техника лабораторных работ.
- •Требования к технике безопасности при работе в химической лаборатории.
- •Порядок работы в лаборатории.
- •Календарный план
- •II курса специальность «фармация» на I семестр
- •Лабораторная работа. Качественный анализ катионов.
- •Качественные реакции на отдельные катионы и анализ их смесей
- •Первая аналитическая группа катионов
- •Вторая аналитическая группа катионов
- •Третья аналитическая группа катионов
- •Четвертая аналитическая группа катионов
- •Пятая аналитическая группа катионов
- •Шестая аналитическая группа катионов
- •Систематический ход анализа катионов шести аналитических групп
- •Ход выполнения: Провести качественный анализ смеси катионов. Представить схему анализа и написать все качественные реакции на обнаруженные катионы.
- •Систематический ход анализа
- •Выводы: Обнаружены следующие катионы:
- •Лабораторная работа. Качественные реакции на отдельные анионы и анализ их смесей
- •Первая аналитическая группа анионов
- •Получение гипса (микрокристаллоскопическая реакция).
- •Вторая аналитическая группа анионов
- •Третья аналитическая группа анионов
- •Систематический ход анализа анионов трех аналитических групп
- •Выводы: Обнаружены следующие анионы:
- •Лабораторная работа. Качественный анализ лекарственных форм.
- •Ход выполнения:
- •Раствор фурацилина 1:5000
- •Настойка лапчатки
- •Лабораторная работа. Весы и техника взвешивания
- •1. Технические весы
- •2. Аналитические весы
- •Фильтрование
- •Высушивание и прокаливание осадков
- •Химическая посуда и обращение с ней.
- •Мытье и сушка посуды
- •Нагревательные приборы.
- •Лабораторная работа. Калибрование мерной посуды
- •Ход выполнения калибрования мерной колбы:
- •Ход выполнения калибрования бюретки
- •Лабораторная работа. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария BaCl2*2h2o
- •Ход выполнения
- •Пример статистической обработки данных
- •Лабораторная работа. Кислотно-основное титрование
- •1. Приготовление и стандартизация 0,1м раствора хлороводородной кислоты
- •2. Приготовление и стандартизация 0,1м раствора щелочи
- •Лабораторная работа. Определение карбонатной (временной) жесткости водопроводной и минеральной воды.
- •Лабораторная работа. Определение кислотности хлеба, кондитерских изделий и молока.
- •Определение кислотности продуктов кондитерского производства.
- •Определение кислотности хлеба
- •Определение кислотности молока.
- •Лабораторная работа. Контрольная задача: «Определение содержания щелочи и соды при совместном присутствии»
- •Лабораторная работа Анализ лекарственных форм
- •Календарный план
- •II курса специальность «фармация» на II семестр
- •2006/2007 Учебного года
- •Лабораторная работа Анализ лекарственных форм. Определение массовой доли натрия хлорида в изотоническом растворе
- •Лабораторная работа Определение хлористого натрия в колбасных изделиях
- •Комплексонометрическое титрование. Лабораторная работа. Определение общей жесткости водопроводной и минеральной воды
- •Лабораторная работа. Определение массовых долей ионов кальция и магния при совместном присутствии в растворе
- •Лабораторная работа Определение кальция в зубной пасте
- •Лабораторная работа Определение перекиси водорода в растворе
- •Дихроматометрия Лабораторная работа
- •Порядок измерений на фотоэлектроколориметре кфк-2
- •Определение концентрации вещества в растворе
- •Порядок измерений на фотоэлектроколориметре кфк-3 и кфк – 3 – 01
- •Порядок работы при измерение коэффициентов пропускания или оптической плотности.
- •Лабораторная работа Рефрактометрическое определение концентрации глюкозы в водных растворах
- •Хроматография Лабораторная работа Определение содержания соли (CuSo4, NiSo4, kCl, NaCl) в растворе с применением катионита.
- •Лабораторная работа Идентификация фурацилина методом тонкослойной хроматографии
- •Равновесия в гомогенных системах.
- •I. Вычисление рН растворов сильных кислот и оснований
- •II. Вычислить рН слабых кислот и оснований.
- •III. По данной, величине рН вычислить концентрацию иона водорода и гидроксид-иона
- •IV. Гидролиз солей.
- •V. Вычесление рН буферных растворов.
- •VI. Составление буферных смесей
- •Равновесие в гетерогенных системах
- •II. Вычисление растворимости.
- •Задачи на определение количеств веществ и ионов.
- •Выпадет ли осадок?
- •Равновесия в растворах комплексных соединений
- •I. Вычисление концентрации комплексов и ионов
- •II. Разрушение комплексов и использование комплексообразования при растворении осадков
- •Равновесия при протекании окислительно-восстановительных процессов
- •Направление редокс-реакций
- •Влияние концентраций редокс-компонентов пары и рН среды на значения редокс-потенциалов
- •III. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций
- •IV. Вычислить эдс гальванического элемента
- •Вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций
- •Гравиметрия
- •Титриметрия.
- •Осадительное титрование
- •Приготовление растворов
- •III. Кривые титрования
- •IV. Индикаторные ошибки
- •Комплексонометрическое титрование
- •Приготовление растворов
- •III. Кривые титрования
- •IV. Индикаторные ошибки
- •Редоксиметрическое титрование.
- •Приготовление растворов
- •III. Написать уравнения реакций, подобрать коэффициенты и рассчитать константу равновесия:
- •Физико-химические методы анализа
- •I. Электровесовой анализ
- •II. Колориметрия. Визуальные методы
- •II. Фотоколориметрия и спектрофотометрия
- •Нефелометрия и турбидиметрия
- •VI. Хроматография
- •Теоретические вопросы.
- •Вариант
- •Вариант
- •Вариант
- •Вариант
- •Вариант
- •Вариант
- •Справочные таблицы Константы диссоциации некоторых кислот (ка)
- •Плотность растворов кислот
- •Плотность растворов щелочей, nн3, н2о2
- •Плотность растворов кислот
- •Плотность растворов щелочей, nн3, н2о2
III. Кривые титрования
Построить кривую титрования 0,1 М раствора AgNO3 0,1 M раствором NH4SCN.
Построить кривую титрования 0,05 М раствора KI 0,05 M раствором AgNO3.
Построить кривую титрования 0,05 М раствора NaBr 0,05 M раствором AgNO3.
Построить кривую титрования 0,2 н раствора K2СrO4 0,2 M раствором AgNO3.
Построить кривую титрования 0,1 М раствора KCl 0,1 M раствором AgNO3.
Построить кривую титрования 0,1 М раствора NaCl 0,1 н раствором Hg2(NO3)2.
Построить кривую титрования 0,02 М раствора KI 0,02 н раствором Hg2(NO3)2.
Построить кривую титрования 0,05 М раствора KBr 0,05 н раствором Hg2(NO3)2.
Построить кривую титрования 0,1 н раствора BaCl2 0,1 н раствором Na2SO4.
Построить кривую титрования 0,2 н раствора Ba(NO3)2 0,2 н раствором K2CrO4.
Построить кривую титрования 0,1 н раствора Pb(NO3)2 0,1 н раствором K2CrO4.
Построить кривую титрования 0,1 н раствора Pb(NO3)2 0,1 M раствором KIO3.
Построить кривую титрования 0,2 н раствора Ba(NO3)2 0,2 н раствором KIO3.
Построить кривую титрования 0,05 M раствора NH4SCN 0,05 н раствором Hg2(NO3)2.
Построить кривую титрования 0,1 н раствора Na3PO4 0,1 н раствором Pb(NO3)2.
IV. Индикаторные ошибки
Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 20,00 см3 0,01000 моль/дм3 раствора NаВr раствором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,00500 моль/дм3 раствора K2CrO4 до рАg = 2,0.
Титруют 20,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствор NaI раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 1,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией (1/2K2CrO4) = 0,01000 моль/дм3. Вычислить индикаторную погрешность титрования.
Титруют 25,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствор NаС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 0,50 см3 раствора K2CrO4 с массовой долей 5,00 %. Найти индикаторную погрешность титрования.
Титруют 20,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствор КС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 1,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией с(1/2K2CrO4) = 0,01000 моль/дм3. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.
Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 10,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствора NаВr раствором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,00500 моль/дм3 раствора K2CrO4 до рАg = 2,0.
Титруют 10,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствор NaI раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 2,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией (1/2K2CrO4) = 0,02000 моль/дм3. Вычислить индикаторную погрешность титрования.
Титруют 20,00 см3 0,01000 моль/дм3 раствор NаС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 0,50 см3 раствора K2CrO4 с массовой долей 25 %. Найти индикаторную погрешность титрования.
Титруют 100,00 см3 0,05000 моль/дм3 раствор КС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 10,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией с(1/2K2CrO4) = 0,05000 моль/дм3. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.
Рассчитать индикаторную погрешность титрования 25,00 мл 0,01 моль/л раствора NaCl раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 2,0 мл раствора K2CrO4 с концентрацией 0,05 н. KSo(AgCl)=1,8*10-10; KSo(K2CrO4)=1,1*10-12
Рассчитать индикаторную погрешность титрования 25,00 мл 0,01 моль/л раствора NaBr раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 2,0 мл раствора K2CrO4 с концентрацией 0,05 н.
Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 15,00 см3 0,1 моль/дм3 раствора NаВr раствором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,1 моль/дм3 раствора K2CrO4 до рАg = 2,5
Титруют 100,00 см3 0, 5000 моль/дм3 раствор NaI раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 3,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией (1/2K2CrO4) = 0,0050 моль/дм3. Вычислить индикаторную погрешность титрования.
Титруют 100,00 см3 0,01000 моль/дм3 раствор NаС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 5,0 см3 раствора K2CrO4 с массовой долей 10,00%. Найти индикаторную погрешность титрования.
Титруют 50,00 см3 0,3000 моль/дм3 раствор КС1 раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 4,00 см3 раствора K2CrO4 с концентрацией с(1/2K2CrO4) = 0,01000 моль/дм3. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.
Рассчитать индикаторную погрешность титрования 50,00 мл 0,05 моль/л раствора NaBr раствором АgNО3 такой же концентрации в присутствии 5,0 мл раствора K2CrO4 с концентрацией 1 н.