II. Разрушение комплексов и использование комплексообразования при растворении осадков

1. Выпадет ли осадок бромида серебра, если к 10 см³ 0,01 М раствора соли Na[AgS₂O₃] добавить 20 см³ 0,1М раствора бромида калия?

2. Какое вещество, Сu2S или CdS, выпадет в осадок, если к растворам, содержащим по 0,05 моль K₃[Cu(CN₄)] и K₂[Cd(CN₄)] и 0,1 моль KCN, прибавлен сульфид в таком количестве, что концентрация ионов S^2- была равна 1,5*10^-6 моль/дм³?

3. Вычислить растворимость в моль/дм³ м г/дм³ хлорида серебра в 1 дм³ 0,1М NH₃.

4. Сколько см³ 1М раствора тиосульфата натрия надо взять для полного растворения 0,1г иодида серебра?

5. Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к 0,1 м. раствору соли состава [Сd(NН₃)₄]Сl₂ добавили равный объем 0,1 м. раствора сульфида натрия?

6. Выпадает ли осадок хлорида серебра, если 0,02 моль нитрата серебра, 0,02 моль хлорида натрия и 0,5 моль аммиака растворить в 1 л воды?

7. Произойдет ли разрушение комплекса, если к 0,2 м. раствору соли состава Na[АgS₂О₃] прилить равный объем 0,2 м. раствора иодида калия? Ответ подтвер­дить расчетом.

8. Рассчитайте, образуется ли осадок FeS, если к 0,2 м. раствору комплексного соединения состава К₄[Fе(СN)₆] добавить равный объем 0,02 м. раствора Nа₂S.

9. К раствору, содержащему 0,015 моль комплексного соединения K₃[Cu(CN₄)] 0,1 моль соединения K₂[Cd(CN₄)] и 0,25 моль КCN, прибавлен сульфид-ион до концентрации 0,001 моль/л. Выпадут ли в осадок сульфиды меди (I) и кадмия?

10. Образуется ли осадок сульфида кадмия, если к раствору 0,1 м K₂[Cd(CN₄)] добавить сульфид-ион, концентрация которого составляет 2 *10^-6 моль/дм³?

11. Произойдет ли разрушение комплекса, если к 10 см³ 0,05 м. раствора К₃[А1F₆] прилить 10 cм³ 0,1 м. раствора нитрата кальция (К(А1F₆^3-)= 2,14 *10^-21)?

12. Выпадет ли осадок сульфида серебра, если раст­вор, содержащий 0,001 м. [Аg(NН₃)₂]С1, насытить серо­водородом до, концентрации сульфид-ионов, равной 1*10^-10 моль/дм³?

13. Вычислить растворимость Zп(ОН)₂ в 1 л 1 м раствора NН₃, если в растворе образуются только ком­плексные ионы [Zn (NН₃)₄]²⁺.

14. Сколько г хлорида середра растворится в 1 л 1М раствора аммиака?

15. Какова начальная концентрация (моль/дм³) раствора KCN, в 2см³ которого растворили 18,8 мг бромида серебра и при этом образовался комплексный ион [Ag(CN)₂]^-?

Равновесия при протекании окислительно-восстановительных процессов

13. Направление редокс-реакций

1. Будет ли протекать реакция между хлорной водой и раствором и бромида калия?

2. Можно ли ион Cr³⁺ окислить в ион Cr₂O₇^2- при помощи хлороной воды?

3. К раствору, содержащему ионы I-, NO2-, S2-, добавили хлороной воды. Какие изменения можно наблюдать? Написать уравнения реакций и обосновать направления их (среда кислая).

4. В каком направлении будет протекать реакция, если смешать равные объемы растворов солей одинаковых концентраций (1моль/л)хлорида железа (Ш) и хлорида железа (П), хлорида олова (IV) и хлорида олова (П)?

5. Какими веществами можно провести процесс окисления Mn²⁺ в HMnO₄ и в какой среде?

6. Будет ли взаимодействовать сульфит натрия На₂SО₃ с Нg₂С1₂ и в каком направлении?

7. С какими солями (КС1, КВr и КI) и в какой сре­де будет реагировать NаNO₂ в водном растворе?

8. Можно ли провести реакцию окисления Сr₂(SО₄)₃ в Сr₂O₇^2-, действуя (NН₄)₂S₂О₈?

9. Как будет протекать реакция взаимодействия редокс-пар МnО₂/Мn²⁺ и NO₃^-/NО? Написать уравнение реакции и вычислить ЭДС элемента.

10. Будет ли протекать реакция между SnСl₂ и FеС1₃, SnС1₂ и бромной водой? Напишите уравнение редокс-реакций.

11. Определить, будет ли протекать редокс-реакция при сливании растворов KMnO₄ и KBr, если [МnО₄^-] = 1 моль/л, [Мn²⁺] =1 моль/л, [Н⁺] = 10^-3 моль/л.

12. Определить направление реакции при стандартных условиях:

Cu²⁺ + Fe = Cu + Fe²⁺

13. Определить направление реакции при стандартных условиях:

Sn²⁺ + Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + Fe²⁺

14. Определить направление реакции при стандартных условиях:

Sn²⁺ + Hg²⁺ = Sn⁴⁺ + Hg

15. Определить направление реакции при стандартных условиях:

2H⁺ + Fe = H₂ + Fe²⁺