Комплексонометрическое титрование

3. Приготовление растворов

1. Сколько граммов трилона Б надо взять для приготовления 2,5 л 0,1 н. раствора?

2. Рассчитать, сколько г трилона Б потребуется для приготовления 250 мл 0,05н раствора.

3. Какая масса Hg(NO₃)₂*H₂O потребуется для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?

4. Какая масса ЭДТА потребуется для приготовления 500 мл 0,01 М раствора?

5. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в серной кислоте для приготовления 250 мл 0,01М раствора сульфата цинка?

6. В 500 мл раствора содержится 2,0388 г двуводного кристаллогидрата комплексона III. Рассчитать нормальность и титр этого раствора.

7. Вычислить массу ЭДТА, содержащей 0,5% воды, необходимую для приготовления 100 мл раствора с титром 0,0074445г/мл.

8. Какой объем 0,5 моль/л раствора ЭДТА нужно добавить к 200 мл 0,18 моль/л раствора ЭДТА для получения 0,2 моль/л раствора?

9. Какой объем воды следует добавить к 1,2 л 0,24 моль/л раствора ЭДТА, чтобы получить 0,2 моль/л раствор?

10. Какой объем воды следует добавить к 1,2 л 0,24 моль/л раствора ЭДТА, чтобы получить 0,2 моль/л раствор?

11. Какой должна быть вместимость мерной колбы для приготовления из фиксанала 0,1 моль/л раствора сульфата магния?

12. Какой объем раствора 0,5 моль/л ЭДТА следует добавить к 200 мл раствора ЭДТА с титром по кальцию 0,0012 г/мл для получения раствора с титром по кальцию 0,003 г/мл?

13. В мерной колбе вместимостью 250 мл приготовлен 0,05 моль/л раствор ЭДТА. Рассчитать массу навески хлорида магния, необходимую для установления точной концентрации раствора.

14. Навеску ЭДТА массой 5 г количественно перенесли в мерную колбу вместимостью 500 мл и довели до метки водой. Рассчитать молярную концентрацию и титр полученного раствора.

15. Навеску металлического цинка массой 0,654 г растворили в 200 мл соляной кислоты. Определить нормальность и титр по хлору полученного раствора.

II. Задачи на различные способы титрования

Прямое титрование.

1. Для установки титра рабочего раствора трилона Б взято 1,3250 г высушенного карбоната кальция СаСО₃ и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора три­лона Б. Определить титр по кальцию и нормальность раст­вора трилона.

2. Рассчитать нормальную концентрацию циркония в растворе, если при титровании 20,00 мл этого раствора с хромогеном черным до синей окраски пошло 10,15 мл 0,100 н. раствора трилона Б.

3. Для определения кальция и магния взято 2,0850 г минерала и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титро­вание 25,00 мл этого раствора израсходовано 11,20 мл 0,05240 н. рабочего раствора трилона Б, а на титрование 100,0 мл (после отделения Са²⁺) пошло 21,65 мл. Вычислить массовые доли (в %) кальция и магния в образце.

4. Рассчитать концентрацию мг/л магния в воде,если при титровании 100,0 мл воды трилоном Б хромогеном черным до синей окраски пошло 19,20 мл 0,1012 н. раствора трилона Б.

5. Вычислить массовую долю карбоната кальция и магния в известняке, если после растворения 1,0г его получили 100 мл раствора, на титрование 20 мл которого для определения суммы кальция и магния затратили 19,25 мл 0,0514 М ЭДТА, а на титрование кальция в отдельной пробе (20 мл) израсходовали 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

6. При определении карбонатной жесткости на титрование 200,0 мл воды израсходовали 10,25 мл 0,1 М НС1 (К = 0,9845). При определении общей жесткости на 100,0 мл той же воды из­расходовали 15,12 мл 0,05 М ЭДТА (К=0,8918). Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л).

7. При определении общей жесткости на титрование 100,0 мл воды израсходовали 15,40 мл раствора ЭДТА [Т(ЭДТА)=0,005420]. Для определения постоянной жесткости 200,0 мл той же воды прокипятили, выпавший осадок отфильтровали, фильт­рат довели до 250,0 мл. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовали 10,50 мл того же раствора ЭДТА. Вычислить карбонат­ную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л.

8. Навеску цветного сплава массой 0,6034 г растворили и после отделения мешающих ионов раствор, содержащий висмут, оттитровали 19,50 мл 0,01078 М ЭДТА с пирокатехиновым фиолетовым в качестве индикатора. Вычислить массовую долю (%) висмута в сплаве.

9. Определить массовую долю (%) индифферентных приме­сей в ацетате свинца, если на титрование раствора, полученного из 0,1000 г его, израсходовали 11,68 мл 0,02500 М ЭДТА.

10. Определить массовую долю (%) Мg в сплаве, если после растворения 0,5000 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 100,0 мл, а 20,00 мл его оттитровали 12,06 мл 0,01000 М ЭДТА.

11. Определить массовую долю (%) индифферентных приме­сей в МgSО₄*7Н₂О, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500 М ЭДТА.

12. Вычислить массовую долю (%) брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовано 21,20мл 0,2500 н. Hg(NO₃)_2. Сравнить с теоретическим.

13. Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве Рb-Na-K, если навеску его массой 2,885 г растворили и раствор разбавили до 250,0 мл, а затем 25,00 мл этого раствора оттитровали 12,28 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,086) с ксиленоловым оранже­вым?

14. Определить концентрацию (г/л) раствора нитрата висмута, если на титрованеи 20 мл его израсходовано 17,26 мл 0,06905 М ЭДТА.

15. Какая масса бериллия содержится в 1 л раствора BeCl₂, 20 мл которого оттитровываются 18,16мл 0,1032 н Hg(NO₃)₂?

Обратное и косвенное титрование.

1. Какую массу препарата, содержащего 25% люминалаС₁₂Н₁₂N₂О₃ (М = 232,24 г/моль), надо взять для проведения анализа по следующей схеме: после растворения навески в щелочном растворе люминал следует осадить в виде Нg(С₁₂Н₁₁N₂О₃)₂,добавив уксусную кислоту для нейтрализации и 50,00 мл 0,01000 М Нg(ClO₄)₂; полученную смесь довести до объема 100,0мл, отфильтровать от осадка, из фильтрата взять пробу 20,00 мл, добавить к ней Na₂MgЭДТА в избытке и оттитровать 10,00 мл 0,005 М ЭДТА с эриохром черным Т в аммонийном бу­ферном растворе?

2. Навеску фармацевтического препарата массой 2,5000 г, содержащего антипирин С₁₁Н₁₂N₂О (М = 188,23 г/моль), рас­творили и довели объем до 100,0 мл. В пробе объемом 20,00 мл осадили Сd(С₁₁Н₁₂N₂О)₂(SСN)₂ добавлением 50,00 мл 0,01000 М Сd(CSN)₂. Избыток кадмия в фильтрате оттитровали 18,15мл 0,01000 М ЭДТА в аммонийном буфере с эриохром черным Т. Вы­числить массовую долю (%) антипирина в препарате.

3. Навеску медицинского препарата массой 0,3102 г, содер­жащего люминал С₁₂Н₁₂N₂О₃ (М = 232,24 г/моль), растворили в щелочном растворе, нейтрализовали уксусной кислотой, добави­ли 25,00 мл 0,02500 М Нg(ClO₄)₂ и разбавили до 250,0 мл. Образовавшийся осадок Нg(С₁₂Н₁₁N₂О₃)₂ отфильтровали, к 50,00 мл фильтрата добавили в избытке Na₂MgЭДТА и выделившийся магний(П) оттитровали в аммонийном буфере 10,18мл 0,01000 М ЭДТА с эриохром черным Т. Вычислить массовую до­лю (%) люминала в препарате.

4. Для определения содержания кофеина С₈Н₁₀N₄О₂ (М = 194,19 г/моль) в медицинском препарате навеску массой 0,4882 г растворили и довели объем до 50,00 мл. После отделе­ния сопутствующих компонентов отобрали пробу 20,00 мл и до­бавили 25,00 мл 0,02000 М КВiI₄ и таким путем осадили кофеин

по реакции

(С₈Н₁₀N₄O₂)Н⁺ + ВiI₄^- = (С₈Н₁₀N₄0₂)НВiI₄

Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 40,00 мл и в 20,00мл его оттитровали избыток висмута 19,85мл 0,01000 М ЭДТА до исчезновения желтой окраски КBiI₄. Рассчитать массо­вую долю (%) кофеина в препарате.

5. Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, ес­ли после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na₂МgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА.

6. Навеску титаносодержащего сплава массой 0,1846 г рас­творили в кислоте с добавлением пероксида водорода и к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,01014 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 12,46 мл 0,01052 М раствора Fе(NO₃)₃ в присутствии сульфосалициловой кислоты. Вычислить массовую долю (%) титана в сплаве.

7. Навеска препарата массой 0,52 г, содержащего гидрохлорид хинина С₂₀Н₂₄N₂O₂*HCl, перенесена в мерную колбу вместимостью 50 мл и разбавлена водой до метки. Из 20 мл полученного раствора осажден комплекс Cu(С₂₀Н₂₄N₂O₂)Cl₂*(CH₃OCH₃)_х в присутствии смеси ацетона и бензола. Осадок отфильтрован, растворен в аммиаке. На титрованеи Cu²⁺ израсходовано 10,75 мл 0,05 моль/л раствора ЭДТА. Найти массовую долю хинина в анализируемом препарате.

8. Какая масса натрия содержалась во взятой пробе раствора, если после осаждения его в виде NaZn(UО₂)₃(СН₃СОО)₉*6Н₂О полученный осадок отделили, растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9194)?

9. К 10,00 мл раствора NiС1₂ добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М МgС1₂, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiС1₂.

10. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,025 М ЭДТА (К=1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М хлорида магния (К = 0,9987). Определить концентрацию (мг/л) сульфат-ионов.

11. Для определения содержания сульфат-ионов в воде мине­рального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М ВаС1₂. Не фильтруя осадок ВаSО₄, добавили к смеси аммоний­ный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию (мг/л) сульфат-ионов.

12. Из навески ВаС1₂*2Н₂О массой 1,099 г приготовили 100,0 мл раствора, к 20,00 мл которого добавили Nа₂МgЭДТА. На титрование образовавшейся смеси затрачено 17,65мл 0,05085 М ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) ВаС1₂ в образце, полагая, что при титровании бария в присутствии магния n(Ва)=n(ЭДТА). Сравнить рассчитанное значение с теоретическим для ВаС1₂ * 2Н₂О.

13. К 20,00 мл раствора соли марганца прибавили 25,00 мл 0,01012 М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 14,36 мл 0,01008 М ZnSО₄. Вычислить концентрацию (г/л) марганца в исходном растворе.

14. Для определения цианида пробу объемом 25,00 мл ана­лизируемого раствора добавили к 50,00 мл 0,01000 М NiS0₄, со­ держащего аммонийный буфер. Избыток никеля оттитровали 24,25мл 0,1000 М ЭДТА с мурексидом. Вычислить концентрацию (г/л) КСN в исследуемом растворе, если при взаимодействии с никелем образуется Ni(CN)₄^2-.

15. На титрование 20 мл растовра Hg(NO₃)₂ после добавления избытка Na₂MgЭДТА и протекания реакции замещения

MgЭДТА^2- + Hg²⁺ = HgЭДТА^2- + Mg²⁺

Затрачено 19,85 мл 0,05 М ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора нитрата ртути.