Урок 3. (Разбор нового материала).

Тема. Физические и химические свойства алкенов. Правило В. В. Марковникова и его современное обоснование.

Урок 4. (Практическое комбинированное семинарское занятие).

Тема. Физические и химические свойства этилена и его гомологов, закономерности, лежащие в основе свойств алкенов.

Девиз: «Наиболее рациональный прием изучения нового заключается в переносе знаний ранее изученного (известного) на новый изучаемый объект (на неизвестное)».

Действия при переносе: 1. Выделите общие элементы в изучаемых предметах или явлениях. 2. Обобщите сходные элементы первого и второго предметов или явлений.

Программа «А». 1. Перенесите знания об основных закономерностях изменения физических свойств алканов на соответствующие алкены.

При помощи того же приема попытайтесь объяснить закономерности в изменении физических свойств изомеров пентена-1.

2. Перенесите знания об основных свойствах двойной углерод-углеродной связи на этилен и при помощи этого приема объясните характерные свойства этого соединения.

3. Опишите химические процессы, происходящие при производстве полипропилена. Действуя по аналогии, опишете ход реакции полимеризации пропилена.

Упражнение для всех. Перенесите знания об основных свойствах π-связи на вещество строения: СН₂=СН–СН₂–СН=СН₂ и при помощи этого приема объясните характерные химические свойства данного соединения. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

Эксперимент для всех. Получите этилен из смеси этилового спирта и концентрированной серной кислоты (смешать в пропорции 1 : 3). Для этого по каплям добавьте в колбу со спиртом концеитрированную серную кислоту. На дно колбы предварительно всыпьте чистого речного песка. Осторожно нагрейте дно колбы. Докажите, что выделяющийся из колбы газ явлется непредельным углеводородом. Подожгите полученный вами этилен. Объясните, почему он горит светящимся пламенем. Каким пламенем горит этан? Почему?

Программа «В». 1. Сравните гомологи этилена и метана. Выявите общие черты в их составе и строении. Используя знания об основных закономерностях изменения агрегатного состояния, температуры кипения и плавления, а также растворимости в воде, объясните, как будут изменяться эти свойства в гомологическом ряду этилена.

2. Перенесите знания об отношении этилена к бромной воде на отношение к этому же реагенту вещества, формула которого: СН₃–СН=СН–СН₃.

Напишите уравнение соответствующих реакций, назовите по международной номенклатуре продукты реакции.

3. Сравните состав алкенов и алканов. Найдите сходные элементы в составе этих соединений. На основе этого объясните: какие продукты реакций будут выделяться при горении этих веществ; почему алканы горят бесцветным или синим пламенем, а алкены светящимся; как будет изменяться цвет пламени при сжигании углеводородов, имеющих в своем составе две двойные связи?

4. Опишите основные реакции присоединения к этилену. Выявите сходные элементы в строении молекулы этилена и пропилена и обоснуйте идентичность химических свойств данных алкенов.

5. Напишите уравнения реакций присоединения хлороводорода к пропену и 2-хлорпропену. Объясните причины сходства и различия между этими реакциями, используя современные объяснения правила В. В. Марковникова.

6. Проведите эксперимент, описанный в программе «А» и ответьте на вопросы:

- В каком агрегатном состоянии находится этилен при нормальных условиях?

- Почему этилен горит светящимся пламенем?

- Почему этилен обесцвечивает бромную воду (напишите уравнение реакции)?

- Что происходит с этиленом при его нагревании с парами воды (напишите уравнение реакции)?

- Как превратить этилен в этан?

- Что такое полиэтилен, как он получается (напишите уравнение реакции).