Обобщение знаний по неорганической химии

(Всего уроков – 19, из них: уроков разбора нового материала – 6, комбинированных семинарских занятий – 10, уроков-диспутов – 1, научно-теоретических конференций – 1 (2 часа).

Урок 1. (Обобщающее комбинированное семинарское занятие).

Тема: Основные понятия, законы и теории химии.

Девиз: «Никакое усвоение, воспроизведение, применение знаний без запоминания невозможно».

Программа «А». 1. Выделите в тексте учебников для VII – VIII и IX класса следующие опорные знания: а) атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса; б) простое и сложное вещества, аллотропия; в) физические и химические явления, смесь, химическое соединение, химическая формула; г) химический элемент, валентность, степень окисления, химическое уравнение, типы химических реакций, амфотерность; д) объём моля газов, относительная плотность газов, объёмные отношения реагирующих газов и газообразных продуктов реакции; е) закон сохранения массы, закон Авогадро, теория электролитической диссоциации, электролиз.

Заучите все определения наизусть. Установите логическую связь изученных вами опорных знаний с фактами и явлениями, которые можно объяснить при помощи этих знаний.

2. Р е ш и т е з а д а ч и: а) сколько атомов содержится в водороде массой 2 г.? б) сколько молекул содержится в водороде массой 2 г.? Во сколько раз масса атома натрия больше массы атома углерода?

3. На вашем столе находятся реактивы: магний, медь, железо, гидрокарбонат натрия, сульфат меди (II), гидроксид натрия. Используя их, проведите реакции: а) соединения; б) разложения; в) замещения.

Выделите из данных реакций: окислительно-восстановительные реакции; реакции ионного обмена.

На основании этих данных дайте определение, какие реакции называются: окислительно-восстановительными, ионного обмена.

4. Напишите уравнения реакции гидролиза: а) силиката натрия; б) ацетата калия; в) хлорида цинка; г) нитрата железа (III); д) ацетата аммония; е) карбоната аммония. К какому типу реакций относится реакция гидролиза? Опишите условия, при которых протекают реакции гидролиза? Соли какого состава подвергаются гидролизу?

5. Напишите уравнения электролиза расплавов: а) оксида алюминия в криолите; б) смеси хлоридов натрия и цинка.

6. Напишите уравнения реакций электролиза растворов: а) сульфата натрия; б) сульфата меди; в) иодида калия; г) иодида железа (III).

На основании данных реакций определите, к какому типу реакции относится электролиз. Сформулируйте основные правила электролиза.

7. Р е ш и т е з а д а ч у. Нагрели бертолетовую соль массой 1 кг. Газом, который при этом выделился, наполнили сосуд объёмом 1 л. Давление газа в сосуде, измеренное при температуре 30 º С, оказалось равным 5000 Гпа. Рассчитайте массовую долю хлорида калия в образованной смеси.

Программа «В». 1. Дома выполните требования, изложенные в первом вопросе программы «А».

2. Выполните упражнения: а) сколько атомов содержится в кислороде массой 8 г., в кислороде объёмом 5,6 л., в кислороде количеством вещества 10,5 моль? б) сколько молекул содержится в гидроксиде натрия массой 20г., в гидроксиде натрия количеством вещества 0,5 моль?

3. Какие явления называются химическими? Приведите примеры реакций: а) замещения; б) обмена; в) соединения; г) разложения.

4. Из имеющихся на столе реактивов выберите такие, при помощи которых можно осуществить реакции ионного обмена, протекающие с образованием: а) осадка; б) малодиссоциирующего вещества; в) с выделением газа.

Проведите эти реакции и напишите их уравнения в молекулярном, ионном полном и сокращенном видах.

5. Закончите уравнения химических реакций, определите степень окисления и валентность элементов:

а) HNO₃/разбавл./ + Na = NH₃ +……..;

б) HNO₃/конц./ + Cu = NO₂ +……..;

в) HNO₃/очень разбавл./ + Zn= N₂ +……..;

г) HNO₃/очень разбавл./ + K= NH₄NO₃ +……..;

д) HNO₃/разбавл./ + Mg= N₂O +……..;

Составьте электронный баланс данных реакций, на основе которого уравняйте коэффициенты.

6. В чём сущность законов: а) сохранения массы веществ; б) объёмных отношений; в) Авогадро?

Программа «С». 1. Дома выполните требования, изложенные в первом вопросе программы «А».

2. Дайте определение: атома, молекулы, химического элемента, чистого вещества, смеси, степени окисления, электролита, простого вещества, сложного вещества, физического явления, химического явления, валентности химического элемента, электролитической диссоциации.

3. Сформулируйте законы: а) сохранения массы веществ; б) Авогадро.

4. Напишите уравнения химических реакций соединения азота и водорода, разложения бертолетовой соли, замещения атомов водорода кислоты на металл, обмена между раствором хлорида цинка и нитрата серебра.

Укажите, какие реакции окислительно - восстановительные.

5. Р е ш и т е з а д а ч и: а) сколько молей углекислого газа выделится при обработке соляной кислотой раствора гидрокарбоната натрия массой 20 г., в котором массовая доля гидрокарбоната натрия составляет 20 % ; б) какова относительная плотность кислорода по водороду; в) какой объём займет газ, выделившийся при разложении бертолетовой соли массой 20 г.?; г) какова будет масса водорода, выделившегося при обработке серной кислотой массой 9,8 г. цинка массой 3,15 г.?