Номенклатура комплексных соединений

При составлении названий комплексных соединений с комплексным катионом вначале указывается анион, а затем в родительном паде­же — катион (подобно простым соединениям: хлорид калия или сульфат алюминия). В скобках римской циф­рой указывается степень окисления центрального атома. Лиганды называются следующим образом: Н₂О — аква, NH₃ — аммин, С1^- —хлоро-, CN^- — циано-, SO₄^2- — сульфато - и т. д. Число лигандов указывается следующим образом: 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса, 7-гепта, 8-окта. Если необходимо назвать соединение с комплексным анионом, то вначале одним словом называют лиганды и комплексообразователь: Ag –аргенат, Co -кобальтат, Zn -цинкат, Fe -феррат, Pt -платинат, Cr -хромат, Ni -никелят. Отдельно, в родительном падеже называют катион внешней сферы. В случае неэлектролитов название строится в имени­тельном падеже и степень окисления центрального атома не указывается.

Примеры решения задач

Задача 1. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов углерод и хлор. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов. Укажите валентность элементов в основном и возбужденном состояниях.

Решение:

Задача 2. Представьте электронные формулы Zn⁺²; S⁺⁶.

Решение:

Zn⁰ – 2e = Zn²⁺

S⁰ – 6e = S⁶⁺

Задача 3. Укажите виды химической связи в следующих веществах: HBr, СаО, J₂, Nа.

Решение:

HBr — ковалентная полярная связь. Ковалентная полярная связь возникает между атомами с близкими значениями электроотрицательностей, например между двумя неметаллами.

СаО – ионная связь.  Ионные соединения образовываются, когда связываются атомы с большой разностью электроотрицательностей (более, чем 2,1). При соединении металлов с неметаллами, будет возникать соединение с ионной связью, т.к. их электроотрицательности очень различаются.

J₂ – ковалентная неполярная связь. Если ковалентная связь в молекуле образована атомами с равной электроотрицательностью (чаще одинаковыми атомами), то такая связь не имеет полярности , т.е электронная плотность распределяется симметрично.

Nа – металл, в нем реализуется типичная для металлов металлическая связь. 

Задача 4. Для гидросульфата натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекуле. Сколько σ- и π-связей имеет молекула?

Решение:

Связь O – Na – ионная

Связь O – S – ковалентная полярная

Связь O – H– ковалентная полярная

В молекуле NaHSО₄ 6 σ-связей и 2 π-связи.

Задача 5. Назовите приведенные соединения: а) [Ag(NH3)2]Cl, [Co (NH3)₆](NO₃)₃, [Zn(H₂O)₄]SO₄; б) K₃[Fe(CN)₆], K₂[PtCl₄]; в) [PdCl₂(NH₃)₂].

Решение:

Расставим степени окисления: [Ag+(NH3)20]Cl-, [Co+3 (NH3)60]3+(NO3)3-, [Zn+2(H2O)40]2+SO42-, K3+[Fe+3(CN)6-]3-, K2+[Pt+4Cl4-]2-, [Pd+2Cl2-(NH3)20]0. С комплексным катионом а): хлорид диамминсеребра (I), нитрат гексамминкобальта (III), сульфат тетраквацинка (П). С комплексным анионом б): гексацианоферрат (III) калия, тетрахлороплатинат (II) калия. Комплекс — неэлектролит в): дихлородиамминпалладий.

Задача 6. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) хлорид тетраамминцинка (II), б) тетраиодокобальтат (III) натрия.

Решение:

а) хлорид тетраамминцинка (II) – [Zn(NH₃)₄]Cl₂;

б) тетраиодокобальтат (III) натрия — Na[CoI₄].

Задача 7. Эмпирическая формула соли  CrCl₃∙5H₂O. Исходя из того, что координационное число хрома равно шести и вся вода связана внутрисферно, составьте координационную формулу соединения.

Решение:

CrCl₃∙5H₂O. Известно, что вся вода связана внутрисферно, а к.ч. = 6, поэтому формула соединения следующая: [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ – хлорид пентааквахлорохрома (III).