- •Н.В. Ермакова химия: вопросы и задания для выполнения контрольной работы
- •Н.В. Ермакова Учебное пособие химия: вопросы и задания для выполнения контрольной работы
- •Содержание
- •Предисловие
- •Глава 1. Учебный материал курса и способы решения типовых задач
- •1. 1. Основные понятия, определения
- •И законы химии
- •Примеры решения задач
- •Основные стехиометрические законы химии
- •Законы газового состояния
- •1. 2. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Амфотерные оксиды и гидроксиды
- •Кислоты
- •Примеры решения задач
- •1. 3. Строение атома и периодическая система. Химическая связь. Комплексные соединения
- •Химическая связь
- •Виды химической связи
- •Комплексные соединения
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Примеры решения задач
- •1. 4. Основы химической термодинамики
- •Примеры решения задач
- •1. 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие
- •Закон действующих масс
- •Молекулярность и порядок реакций
- •Влияние температуры на скорость реакции Скорость химических реакций сильно зависит от температуры.
- •Влияние катализатора на скорость реакции
- •Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
- •Уравнение закона действующих масс в общем виде.
- •Свободная энергия Гиббса и константа равновесия
- •Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье
- •Примеры решения задач
- •1.6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •1.7. Растворы
- •Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
- •Константа диссоциации
- •Диссоциация кислот, солей и оснований
- •Реакции ионного обмена
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •Условия необратимости реакций ионного обмена
- •Произведение растворимости
- •Ионное произведение воды
- •Водородный и гидроксильный показатели: рН и рОн
- •Расчеты рН сильных и слабых электролитов
- •Гидролиз солей
- •Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Закон Вант-Гоффа
- •Понижение температуры (Δtзам) замерзания раствора:
- •Повышение температуры кипения (Δtкип) раствора:
- •Примеры решения задач
- •1.8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Коррозия металлов
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса
- •Электродный потенциал. Уравнение Нернста
- •Гальванический элемент
- •Электролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз водных растворов электролитов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Закон Фарадея
- •Выход по току
- •Коррозия металлов
- •Образование коррозионной гальванопары на примере латуни – сплава Zn – Cu
- •Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов Al – Cu:
- •Классификация металлов по их термодинамической неустойчивости в наиболее распространённых коррозионных средах
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •Примеры решения задач
- •1.9. Классы органических соединений. Полимеры и полимерные материалы
- •Виды изомерии органических соединений
- •Классификация органических соединений
- •Номенклатура органических соединений
- •Источники органических соединений
- •Биоорганические соединения
- •Полимеры и полимерные материалы
- •Применение полимеров и полимерных материалов
- •Примеры решения задач
- •Задача 2. Вычислите степень полимеризации полиэтилена, учитывая, что его средняя молекулярная масса равна 14000. Решение:
- •1.10. Химическая идентификация и анализ веществ
- •Химическая идентификация веществ
- •Чистота веществ
- •Химические методы качественного анализа
- •Химические методы количественного анализа
- •Гравиметрический метод
- •Титриметрический анализ
- •Примеры решения задач
- •Глава 2. Выполнение контрольной работы и подготовка к экзамену
- •2.1. Варианты и номера заданий для контрольной работы
- •2.2. Вопросы и задания для контрольной работы
- •Тема 1. Основные понятия, определения и законы химии
- •Тема 2. Классы неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома и периодическая система. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Тема 4. Основы химической термодинамики
- •Тема 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие
- •Тема 6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Тема 7. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Коррозия металлов
- •Тема 9. Классы органических соединений. Полимеры и полимерные материалы
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ веществ
- •2.3. Вопросы к экзамену
- •Литература
Тема 6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
101-120. Составьте уравнение реакции и формулу мицеллы коллоидного раствора, полученного при сливании равных объёмов исходных растворов. Укажите названия всех слоёв мицеллы.
|
Исходные растворы
|
101. |
0,2М раствор нитрата меди(II) + 0,5М раствор гидроксида натрия |
102. |
0,2М раствор нитрата цинка + 0,1М раствор сероводорода |
103. |
0,2М раствор хлорида кальция + 0,4М раствор карбоната натрия |
104. |
0,03М раствор нитрата серебра + 0,001М раствор бромида калия |
105. |
0,2М раствор карбоната натрия + 0,5М раствор хлорида магния |
106. |
0,04М раствор нитрата бария + 0,5М раствор серной кислоты |
107. |
0,2М раствор сульфида калия + 0,6М раствор хлорида цинка |
108. |
0,04М раствор сероводорода + 0,2М раствор хлорида никеля |
109. |
0,1М раствор иодида натрия + 0,05М раствор нитрата серебра |
110. |
0,05М раствор хлорида железа (III) + 0,2М раствор гидроксида натрия |
111. |
0,1М раствор сульфата ртути(II) + 0,05М раствор нитрата свинца |
112. |
0,04М раствор хлорида кальция + 0,01М раствор нитрата серебра |
113. |
0,2М раствор сульфата меди + 0,1М раствор сульфида натрия |
114. |
0,3М раствор гидроксида калия + 0,1М раствор хлорида марганца (II) |
115. |
0,05М раствор йодида хрома (III) + 0,01М раствор гидроксида натрия |
116. |
0,5М раствор нитрата меди(II) + 0,2М раствор гидроксида натрия |
117. |
0,1М раствор нитрата цинка + 0,2М раствор сероводорода |
118. |
0,4М раствор хлорида кальция + 0,2М раствор карбоната натрия |
119. |
0,001М раствор нитрата серебра + 0,03М раствор бромида калия |
120. |
0,5М раствор карбоната натрия + 0,2М раствор хлорида магния |
Тема 7. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
121. В какой массе эфира надо растворить 3,04г анилина C6H5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого 0,3 моль/кг?
122. Имеется смесь из 29 граммов хлористого натрия и 33,3 грамма хлористого кальция. Ее растворили в 540 граммах воды. Вычислите мольную долю хлористого натрия в образовавшемся растворе.
123. В каком количестве воды нужно растворить 40 г соли для получения раствора с массовой долей 25 %?
124. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора с концентрацией этой соли 0,5 моль/л.
125. Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H2SO4 , если его плотность равна 1,615 г/мл.
126. Определите молярную концентрацию (моль/л) хлорида меди (II), если в 200 мл раствора содержится 2,69 г растворенного вещества.
127. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) хлорида алюминия, если в 250 мл раствора содержится 3,36 г соли.
128. Концентрации гидроксид-ионов в растворах равны: а) 0,00045 моль/л, б) 2,5·10-10 моль/л. Рассчитайте рН и рОН растворов.
129. Рассчитайте растворимость (моль/л) соли HgS при 25 °С, зная что ПР = 10–52.
130. Показатель рН раствора равен 9,44. Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов?
131. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: CrCl3, K2S, NaBr, KCN? Составьте возможные уравнения гидролиза и укажите реакцию среды.
132. Вычислите константу диссоциации цианистоводородной кислоты HCN, если степень диссоциации ее в 0,01М растворе равна 2,83∙10-4.
133. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций обмена в растворах электролитов:
а)Pb(NO3)2 + Na2S; б)Na2SO4 + AgNO3; в)FeSO4 + KOH.
134. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,02? (Kд = 5*10-4).
135. Рассчитайте концентрации ионов H+, HS и S2 в 0,01М растворе сероводородной кислоты (Кд1=6*10-8, Кд2=1*10-14).
Определите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН
136. Составьте схемы диссоциации следующих кислот: HCN, CH3COOH, H4P2O7 . Запишите выражение для констант диссоциации и приведите их числовые значения.
137. Найдите температуру замерзания и кипения раствора, который содержит 2,4 г неэлектролита (М = 80 г/моль) в 200 г воды (К(Н2О)=1,86, Е(Н2О)=0,52).
138. При какой температуре закристаллизуется раствор сахара С12Н22O11, если температура кипения его равна 100,12°С (К(Н2О)=1,86, Е(Н2О)=0,52)?
139. Рассчитайте осмотическое давление раствора неэлектролита (М = 180 г/моль) с процентной концентрацией 18% при Т=290 К. Плотность раствора равна 1,16 г/мл.
140. Какова мольная доля неэлектролита в воде, если давление насыщенного пара понизилось на 1кПа при 283 К? При этой температуре давление насыщенного пара воды равно 1,2 кПа.