Тема 2. Классы неорганических соединений

2123. Какие из нижеперечисленных веществ будут реагировать с серной кислотой? Приведите уравнения реакций и назовите продукты.

21. К₂О, N₂О, КНСО₃, Na₂SiO₃, Ва(NO₃)₂, ZnO, Ag.

22. Cu(OH)₂, ВаО, СО₂, СаСl₂, CuOHCl, Al₂O₃, P₂O₅.

23. SnO, SrCO₃, Zn(OH)₂, PbO, Hg, MgO, SO₂.

2426. Какие из перечисленных ниже веществ будут реагировать с гидроксидом натрия? Приведите уравнения реакций и назовите продукты.

24. H₂S, Cr(OH)₃, BaO, КНСО₃, CuOHCl, Mg(OH)₂, CaCl₂, NO₂.

25. Н₂СО₃, Zn(OH)₂, (CuOH)₂SO₄, CaO, SiO₂, H₃PO₄, СО.

26. (MgOH)₂SO₄, B₂O₃, Fe₂O₃, CaCO₃, Al(OH)₃, K₂НPO₄.

2734. Докажите с помощью уравнений химических реакций амфотерность следующих оксидов и гидроксидов. Приведите названия полученных веществ.

27. SnО, Pb(OH)₂.

28. ZnO, Cr(OH)₃.

29. TiO₂, Ge(OH)₄.

30. Al₂O₃, Be(OH)₂.

31. Sb₂O₃, Al(OH)₃.

32. MnO₂, Sn(OH)₂.

33. ZrO₂, Pb(OH)₄.

34. PbO₂, Sb(OH)₃.

3540. Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии данных кислот и оснований. Дайте названия полученным солям.

35. Марганцовистая кислота + гидроксид хрома (III).

36. Молибденовая кислота + гидроксид железа (III).

37. Хромовая кислота + гидроксид висмута (III).

38. Ортофосфорная кислота + гидроксид железа (II).

39. Кремниевая кислота + гидроксид магния.

40. Угольная кислота + гидроксид хрома (III).

Тема 3. Строение атома и периодическая система. Химическая связь. Комплексные соединения.

41. Какое состояние атома называется нормальным (основным, стационарным) и возбужденным? Поясните на примерах атомов марганца и кальция.

42. Укажите особенности электронного строения атомов серебра и молибдена. Составьте электронные формулы.

43-47. Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома. Охарактеризуйте значениями всех квантовых чисел состояние электронов внешнего уровня в атомах:

43.	44.	45.	46.	47.
Kr	Nа	N	V	As

48-52. Составьте электронные и электронно-графические формулы ионов:

48.	49.	50.	51.	52.
Cr2+	Ba2+	S2–	P3–	Br–

53. Исходя из значений электроотрицательности определите, какой ха­рактер – ионный, ковалентный неполярный или полярный – имеет связь в соединениях: а) СаО; б) NH₃; в) O₂; г) CO₂?

54. В чем сущность донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи? Чему равна максимальная валентность бора? По какому механизму осуществляются связи в ионе BF₄^- ? Укажите донора и акцептора.

55. Сколь­ко - и -связей и за счет каких электронов образует углерод в моле­куле СО₂? Какой характер имеет связь в этом соединении?

56. Назовите следующие комплексные соединения: K₃[Cr(CN)₆]; Na[Ag(NO₂)₂]; [Со(Н₂O)₂(NH₃)₃Cl]Cl₂. Для каждого из приведенных соединений определите заряд комплексного иона, координационное число и сте­пень окисления комплексообразователя.

57. Составьте координационные формулы комплексных соединений платины PtCl₂·4NH₃; PtCl₂·KCl·NH₃; PtCl₂·2KCl. Координационное число Pt²⁺ равно 4.

58. Определите заряд следующих комплексных ионов: а) [Рd(NH₃)₂(H₂O)Cl]; б) [Со(NO₂)₄(NH₃)₂]; в) [PtCl(OH)₅]; г) [Au(CN)₂Cl₂]. Степени окисле­ния комплексообразователей: а) +2; б) +3; в) +4; г) +3. Напишите фор­мулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и назовите их.

59. Составьте формулы комплексных соединений по их названию: а) сульфат гексаамминкобальта (II); б) аквапентахлорорутенат (III) натрия; в) дицианоаргенат (I) калия. К какому типу относятся эти комплексы?

60. Определите степень окисления комплексообразователя в следующих комплексных ионах: [Fe(CN)₆]^4; [Co(NH₃)₄]²⁺; [Cd(CN)₆]^4. Напишите фор­мулы соединений, содержащих эти комплексные ионы, и назовите их.