- •Н.В. Ермакова химия: вопросы и задания для выполнения контрольной работы
- •Н.В. Ермакова Учебное пособие химия: вопросы и задания для выполнения контрольной работы
- •Содержание
- •Предисловие
- •Глава 1. Учебный материал курса и способы решения типовых задач
- •1. 1. Основные понятия, определения
- •И законы химии
- •Примеры решения задач
- •Основные стехиометрические законы химии
- •Законы газового состояния
- •1. 2. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Амфотерные оксиды и гидроксиды
- •Кислоты
- •Примеры решения задач
- •1. 3. Строение атома и периодическая система. Химическая связь. Комплексные соединения
- •Химическая связь
- •Виды химической связи
- •Комплексные соединения
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Примеры решения задач
- •1. 4. Основы химической термодинамики
- •Примеры решения задач
- •1. 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие
- •Закон действующих масс
- •Молекулярность и порядок реакций
- •Влияние температуры на скорость реакции Скорость химических реакций сильно зависит от температуры.
- •Влияние катализатора на скорость реакции
- •Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
- •Уравнение закона действующих масс в общем виде.
- •Свободная энергия Гиббса и константа равновесия
- •Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье
- •Примеры решения задач
- •1.6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •1.7. Растворы
- •Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
- •Константа диссоциации
- •Диссоциация кислот, солей и оснований
- •Реакции ионного обмена
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •Условия необратимости реакций ионного обмена
- •Произведение растворимости
- •Ионное произведение воды
- •Водородный и гидроксильный показатели: рН и рОн
- •Расчеты рН сильных и слабых электролитов
- •Гидролиз солей
- •Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Закон Вант-Гоффа
- •Понижение температуры (Δtзам) замерзания раствора:
- •Повышение температуры кипения (Δtкип) раствора:
- •Примеры решения задач
- •1.8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Коррозия металлов
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса
- •Электродный потенциал. Уравнение Нернста
- •Гальванический элемент
- •Электролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз водных растворов электролитов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Закон Фарадея
- •Выход по току
- •Коррозия металлов
- •Образование коррозионной гальванопары на примере латуни – сплава Zn – Cu
- •Электрохимическая коррозия при контакте двух металлов Al – Cu:
- •Классификация металлов по их термодинамической неустойчивости в наиболее распространённых коррозионных средах
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •Примеры решения задач
- •1.9. Классы органических соединений. Полимеры и полимерные материалы
- •Виды изомерии органических соединений
- •Классификация органических соединений
- •Номенклатура органических соединений
- •Источники органических соединений
- •Биоорганические соединения
- •Полимеры и полимерные материалы
- •Применение полимеров и полимерных материалов
- •Примеры решения задач
- •Задача 2. Вычислите степень полимеризации полиэтилена, учитывая, что его средняя молекулярная масса равна 14000. Решение:
- •1.10. Химическая идентификация и анализ веществ
- •Химическая идентификация веществ
- •Чистота веществ
- •Химические методы качественного анализа
- •Химические методы количественного анализа
- •Гравиметрический метод
- •Титриметрический анализ
- •Примеры решения задач
- •Глава 2. Выполнение контрольной работы и подготовка к экзамену
- •2.1. Варианты и номера заданий для контрольной работы
- •2.2. Вопросы и задания для контрольной работы
- •Тема 1. Основные понятия, определения и законы химии
- •Тема 2. Классы неорганических соединений
- •Тема 3. Строение атома и периодическая система. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Тема 4. Основы химической термодинамики
- •Тема 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие
- •Тема 6. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Тема 7. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
- •Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Коррозия металлов
- •Тема 9. Классы органических соединений. Полимеры и полимерные материалы
- •Тема 10. Химическая идентификация и анализ веществ
- •2.3. Вопросы к экзамену
- •Литература
Тема 5. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие
81. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражается уравнением: СО + Сl2 = COCl2. Концентрация оксида углерода (II) равна 0,3 моль/л, а хлора - 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора до 0,6 моль/л?
82. Скорость реакции А + 2В при [А] = 0,5 моль/л и [В] = 0,6 моль/л равна 0,018 моль/л · мин. Вычислить константу скорости реакции.
83. Определите скорость реакции А + В = АВ при концентрациях [А] = 2 моль/л; [В] = 0,5 моль/л и константе скорости реакции 10-3 моль-1 · л · с-1.
84. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если молярную концентрацию оксида азота (II) увеличить в 2 раза, а молярную концентрацию кислорода в 3 раза?
85. Скорость некоторой реакции при нагревании на 20°С возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.
86. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В = С. Начальная концентрация [А] равна 0,3 моль/л, [В] - 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л2 · моль-2 · мин-1. Чему будет равна скорость реакции в момент ее начала и по истечении некоторого времени, когда [А] уменьшится на 0,1 моль/л?
87. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30° скорость реакции возрастает в 81 раз?
88. Скорость химической реакции при 20°С равна 1 моль/л·ч, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 60°С.
89. Во сколько раз изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50°С? Температурный коэффициент реакции равен 3.
90. Вычислите скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ)+ В(газ)→ 2АВ(газ), если исходная концентрация вещества А —0,05 моль/л, В — 0,03моль/л, а константа скорости реакции1 л/моль · с.
91. Константа равновесия реакции N2+3H2 = 3NH3 равна 0,1 (при температуре 400 С). Равновесные концентрации [H2] = 0,2 моль/л, [NH3] = 0,08 моль/л. Вычислите начальную концентрации азота.
92. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г)+3Н2(г)↔2NH3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?
93. В реакции С(т)+2H2(г)↔CH4(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции?
94. Равновесие реакции 2H2(г)+O2(г)↔2H2O(г); ΔH<0 смещается вправо при: а) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?
95. Определите константу равновесия реакции NOCl2(г)+NO(г)↔2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют [NOCl2]=0,05; [NO]=0,55; [NOCl]=0,08 моль/л.
96. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
97. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют: [А]=0,03 моль/л, [В]=0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,2 л2 · моль-2 · мин-1. Найти начальную скорость реакции.
98. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40° ее скорость увеличивается в 256 раз?
99. Определите, как изменится скорость реакции СО2(г)+С(тв)=2СО(г) при уменьшении давления в 4 раза.
100. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции С(тв) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г), если равновесные концентрации СО, Н2 и Н2О равны соответственно 5,66 · 10-2; 5,66 · 10-2 и 2·10-1 моль/л.