Второй закон термодинамики

Этот закон устанавливает критерий, отражающий одностороннюю направленность необратимых процессов независимо от их конкретной природы.

Согласно второму закону, состояние системы может быть описано особой функцией состояния - энтропией S. Изменение энтропии dS определяется суммарным значением поглощенных системой приведенных теплот . При бесконечно малом изменении состояния системы изменение энтропии dS равно или больше значения поглощенной системой элементарной приведенной теплоты (если процесс носил соответственно равновесный или неравновесный характер):

Для системы не совершающей теплообмена с внешней средой, и уравнение принимает вид:

В изолированных системах энтропия остается неизменной в равновесных и возрастает в неравновесных процессах. Это и является критерием направленности превращений в изолированной системе. Таким образом, протекающий в изолированной системе самопроизвольный неравновесный процесс всегда вызывает увеличение энтропии до ее максимальных значений при окончании процесса и установлении термодинамического равновесия.

Изменение энтропии при изменении температуры системы от T₁ до T₂ в отсутствие фазовых переходов:

При постоянном давлении

Если зависимостью теплоемкости системы от температуры можно пренебречь, то

При постоянном объеме

Энтропия и вероятность состояния

Самопроизвольное превращение работы в теплоту, сопровождающее неравновесные процессы, связано с переходом упорядоченного, организованного движения частиц системы в беспорядочное, хаотичное движение. Увеличение энтропии при такого рода процессах дает основание усмотреть связь ее со степенью беспорядка в системе. Часто оказывается возможным даже оценить направление изменения энтропии системы на основании только внешних признаков, отражающих степень беспорядка частиц в ней.

Оказывается, что можно установить количественную связь энтропии с так называемой вероятностью состояния системы. Беспорядочное движение частиц, когда в каждый момент для каждой частицы все направления движения в равной мере возможны, является более вероятным движением, чем организованное, вызванное определенными условиями. Это и отражается принципом возрастания энтропии.

Д опустим, имеется два одинаковых сосуда, разделенных краном (рис.). Один из них содержит газ, другой пустой. Если кран открыть, то под действием разности давлений газ распределиться равномерно в обоих сосудах. Можно полагать, что последнее состояние газа, равномерно распределенного в двух сосудах, является более вероятным, чем первое, при котором газ находится в одном сосуде, соединенном с другим при открытом кране.

Математическая вероятность появления случайного события представляет собой отношение числа случаев, которые благоприятствуют рассматриваемому событию, к числу всех возможных случаев. Если предположить, что вся система, т.е. вещество, находящееся в двух сосудах, состоит из одной молекулы, то, очевидно, вероятность нахождения ее в любом из двух сосудов будет одинакова. Математическая вероятность нахождения молекулы в определенном сосуде будет равна ½. Если система состоит из двух молекул, то легко показать, что имеется один шанс из четырех, что обе молекулы будут обнаружены в определенном сосуде. Таким образом, вероятность такого распределения будет ¼. Из теории вероятностей следует, что вероятность сложного события равна произведению вероятностей простых событий, независимых между собой. Для системы, состоящей из N молекул, вероятность нахождения всех молекул в одном определенном сосуде равна (½)^N.

Стремление определить вероятность существования термодинамической системы в данном состоянии привело к понятию термодинамической вероятности. Его можно объяснить следующим образом. Макросостояние системы может быть определено двумя способами: 1) совокупностью макропараметров состояния (давление, температура и т.д.) и 2) совокупностью величин, характеризующих состояние каждой молекулы (координаты, скорость). Другими словами, макросостояние системы может быть определено фиксированием так называемого микросостояния. Одному и тому же макросостоянию может, очевидно, соответствовать очень большое число различных микросостояний. Неизменность макросостояния не означает, следовательно, неизменности микросостояния. В результате хаотического движения молекул и непрерывных их столкновений имеет место непрерывная смена микросостояний и, если они эквивалентны одному и тому же макросостоянию, это состояние остается неизменным.

Термодинамическая вероятность состояния (статистический вес) есть число микросостояний, которые реализует данное макросостояние; это число очень велико. Термодинамическая и математическая вероятности связаны между собой. Впервые связь энтропии S с термодинамической вероятностью состояния W была высказана немецким физиком Л. Больцманом.

Вид аналитической зависимости S=S(W) может быль получен следующим образом. Положим, что две системы имеют энтропии и термодинамические вероятности . Объединяя эти системы в одну, можно утверждать, что термодинамическая вероятность ее будет равна произведению вероятностей: (на основе теории вероятностей), а энтропия – сумме энтропий: (на основе свойства аддитивности). Отсюда, имея в виду, что

, , а , можно записать

Продифференцировав это выражение по , полагая , и по при , получим

и .

Умножив первое уравнение на , а второе на , получим:

;

.

Приравнивая, имеем

или

Интегрирование дает

Как показывает дополнительный анализ, коэффициент пропорциональности k в этой формуле есть постоянная Больцмана, не зависящая от свойств вещества. Значение постоянной интегрирования c, как было установлено М.Планком, может быть принято равным нулю. Таким образом, уравнение, связывающее энтропию с термодинамической вероятностью, имеет вид:

где – постоянная Больцмана, равная частному от деления универсальной газовой постоянной на число Авогадро.