Теоретическая часть

Растворы – это гомогенные (однофазные) химические системы переменного состава, образованные двумя или несколькими веществами. Жидкие растворы (в дальнейшем будем называть просто «растворы») состоят из жидкого растворителя (в неорганической химии чаще всего из воды) и одного или нескольких растворенных веществ, которые до смешения с растворителем могли быть твердыми, жидкими или газообразными. Далее будем рассматривать растворы с одним растворенным веществом.

Состав раствора определяется количествами растворенного вещества и растворителя. Различаютразбавленные и концентрированные растворы, которые содержат соответственно меньшее и большее количество растворенного вещества. Концентрированными растворами часто называют такие растворы, в которых количество растворенного вещества значительно превышает количество растворителя.

В неорганической химии для количественного выражения состава растворов используют массовую долю, молярную концентрацию и эквивалентную концентрацию. Все определения, приведенные ниже для водных растворов, легко распространить и на неводные растворы.

Массовая доля w_B растворенного вещества В – это отношение его массы m_в к сумме масс растворенного вещества и растворителя – воды (т.е. к массе раствора):

w_B= m_B / m_(р)= m_B / (m_B + m_воды) =

= m_B / {V_(p)  ρ_(р)} = m_B / (m_B +V_воды  ρ_воды),

где ρ_(р) – плотность раствора; V_(p) объем раствора; V_воды – объем воды и ρ_воды  плотность воды (можно принять, что при комнатной температуре ρ_воды равна 1 г/мл).

Раствор, в котором массовая доля растворенного вещества равна w_B(%), характеризуется тем же значением процентного содержания. Например, раствор с массовой долей хлороводорода w_HCl =0,2 (т.е. 20%) может быть обозначен как 20%-ный раствор HCl (20-процентный растворхлороводорода в воде).

См учебник

6 Вопрос

Комплексные соединения (лат. complexus — сочетание, обхват), или координационные соединения (лат. co — «вместе» иordinatio — «упорядочение») — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Теория комплексных соединений (координационная теория) была предложена в 1893 г. А. Вернером.

Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион ([Fe(CN)₆]³⁻), комплексный катион ([Ag(NH₃)₂]⁺) либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов, например карбонилы металлов). Комплексные соединения разнообразны и многочисленны.

Содержание   [убрать]  1 Основные термины 2 Классификация 2.1 По заряду комплекса 2.2 По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере 2.3 По природе лиганда 3 Номенклатура 4 История 5 Структура и стереохимия 6 Изомерия координационных соединений 6.1 Пространственная (геометрическая) изомерия 6.2 Оптическая изомерия 7 Электронные свойства 7.1 Окраска 7.2 Магнитные свойства 8 Применение 9 Ссылки 10 Литература 11 Примечания 12 См. также