Лабораторне заняття № 9 Тема: «Окиснювально-відновні реакції»

Питання для самостійної підготовки

1. Які реакції називають окиснювально-відновними? Що розуміють під поняттям „ступінь окиснення”? Співставити значення ступенів окиснення і валентності елементів. Охарактеризувати процеси окиснення і відновлення. Навести приклади типових окиснювачів і відновників.

2. Які сполуки володіють лише окиснювальними властивостями і які – лише відновними?

3. Які сполуки володіють окиснювально-відновною двоїстістю?

4. Наведіть класифікацію окиснювально-відновних реакцій.

5. Закінчіть рівняння наведених окиснювально-відновних реакцій, вкажіть окиснювач і відновник:

1.		7.
2.		8.
3.		9.
4.		10.
5.		11.
6.		12.

Дослід 9.1. Відновлення йонів купруму (ІІ) металічним залізом

У пробірку помістити 1 мл розчину купрум (ІІ) сульфату і занурити маленький залізний цвях. Що спостерігається? Для якої практичної мети використовується ця реакція?

Дослід 9.2. Омилення сірководню йодом

Дослід проводиться під витяжною шафою. У пробірку налити 1 мл гідроген сульфіду і додати 3-4 мл йодної води. При цьому повинно спостерігатися пожовтіння і покаламутніння розчину. Написати рівняння відповідної реакції.

Дослід 9.3. Окиснення хлоридної кислоти манган (IV) оксидом

У пробірку налити 2-3 мл концентрованої кислоти і додати кілька кристалів манган (IV) оксиду. Вміст пробірки нагріти. До отвору пробірки піднести фільтрувальний папірець, змочений крохмальним клейстером з калій йодидом. Чому папірець синіє? Скласти рівняння відповідних реакцій.

Дослід 9.4. Окиснення натрій сульфіду калій дихроматом

У пробірку налити 1-2 мл розчину калій дихромату, 5-6 мл сульфатної кислоти і долити 3-5 мл розчину натрій сульфіду. При цьому оранжевий колір розчину змінюється на зелений (утворення йонів ). Написати рівняння реакції.

Дослід 9.5. Окиснення гідроген пероксиду калій перманганатом

До 1-2 мл розчину калій перманганату додають 4-6 мл сульфатної кислоти і 2-4 мл 3 %-ного розчину гідроген пероксиду. Що при цьому спостерігається? Написати рівняння реакцій.

Дослід 9.6. Окиснення натрій сульфіту калій перманганатом в різних за кислотністю середовищах

В три пробірки внести по 2-3 мл розчину калій перманганату. В першу додати 5-6 мл розчину сульфатної кислоти, в другу – 5-6 мл дистильованої води, в третю – 5-6 мл розчину калій гідроксиду. До кожної пробірки внести по 3-5 мл розчину натрій сульфіту. Відмітити зміну забарвлення в кожній із пробірок. Записати рівняння відповідних реакцій.

Дослід 9.7. Окиснення сполук феруму (ІІ) молекулярним бромом

У пробірку налити 1-2 мл розчину , додати 1-2 мл розчину лугу і по краплях бромну воду. Що при цьому спостерігається? Написати рівняння реакції.

Дослід 9.8. Внутрішньомолекулярні окиснювально-відновні процеси

До 1-2 мл 1 н. розчину натрій тіосульфату додати такий самий об’єм 1 н. розчину сульфатної кислоти. Розчин стає каламутним.

У суху пробірку внести кілька кристаликів натрій сульфіту, закріпити її в штативі, обережно нагріти протягом 5-6 хв. Після охолодження внести у пробірку трохи дистильованої води і перемішати вміст пробірки. Потім додати розчину купрум (ІІ) сульфату. Чим пояснюється утворення осаду чорного кольору? Написати рівняння відповідних реакцій.