Лабораторне заняття № 2 Тема: «Основні поняття і закони хімії. Визначення хімічного еквіваленту металу»
Питання для самостійної підготовки
Сформулюйте закон збереження мас і енергій.
Дайте визначення поняттям „атом”, „молекула”.
Відносні атомні та молекулярні маси.
Що таке моль? Мольна маса простих і складних речовин.
Газові закони. Закон Авогадро, мольний об’єм.
Яке практичне значення рівняння Менделєєва-Клапейрона?
Що розуміють під поняттям „атомна теплоємність”?
Дайте визначення поняття „хімічний еквівалент”. Закон еквівалентів.
Як розраховують еквіваленти елементів у сполуках, еквіваленти складних речовин?
При спалюванні 1,14 г металу одержано 3,03 грами оксиду. Визначити еквівалент металу.
Обчислити еквівалент металу, якщо його сульфід містить 52 % металу, а еквівалент Сульфуру становить 16.
При взаємодії 2 г металу з кислотою виділилось 1,12 л водню (н.у.). Визначити еквівалент металу.
Чому рівні еквіваленти Сульфуру в кисневих сполуках наступного складу:
а) 40 % Сульфуру і 60 % Оксигену;
б) 50 % Сульфуру і 50 % Оксигену?
На відновлення 7,96 г оксиду металу потрібно 0,6 г карбону або 2,24 л водню (н.у.). Розрахуйте еквівалент металу, оксиду металу, карбону.
Маса 11,2 л газу при температурі 7,8 0 С і тиску 782 мм рт. ст. складає 14 г. Обчисліть масу такого ж об’єму газу за нормальних умов. Чому рівна молярна маса цього газу?
Дослід 2.1. Визначення еквіваленту
Визначення еквіваленту металу, здатного витісняти водень з кислот, проводять газометричним методом на приладі, що називається газоволюметром.
Суть роботи полягає в тому, що наважку металу, зважену з точністю до одної тисячної грама, поміщають в розчин хлоридної кислоти і визначають об’єм виділеного водню після того, як весь метал розчиниться. Об’єм водню приводять до нормальних умов і визначають еквівалент металу.
Запис результатів експерименту і розрахунки
Наважка металу m, г.
Об’єм виділеного водню V, мл.
Температура, при якій проводиться експеримент t, 0С.
Атмосферний тиск pат, мм рт. ст.
Тиск водяної пари при температурі досліду pпари, мм рт. ст.
Тиск водню всередині приладу
мм рт. ст.
=
pат
– pпари
Об’єм водню, приведений до нормальних умов Vо, мл
За одержаними даними розрахувати еквівалент Еексп., теоретичне значення еквіваленту Етеор., а також знайти величину абсолютної і відносної похибок.
Практичне заняття № 3 Тема: «Будова атома і систематика хімічних елементів»
Питання для самостійної підготовки
Охарактеризуйте явища, що свідчать про складність будови атома.
Моделі будови атома. Постулати Бора.
Виведіть рівняння, що характеризує корпускулярно-хвильову двоїстість електрона.
Що розуміють під поняттям „електронна орбіталь”?
За допомогою яких квантових чисел описується стан електрона в атомі? Дайте їх характеристику.
Наведіть сучасне формулювання періодичного закону.
Що розуміють під поняттями „енергія йонізації, спорідненість до електрону, електронегативність”? Як вони змінюються по періодах і групах періодичної системи?
Атомні радіуси. Як вони змінюються в елементах періодичної системи?
Будова атомного ядра.
Охарактеризуйте основні види природної радіоактивності.
Ядерні реакції та їх характеристика.
Ізотоп якого елемента утворюється внаслідок виділення 6α- і 3β-частинок атомним ядром
?Ізотоп якого елемента утвориться при бомбардуванні атомних ядер
нейтронами, якщо ядро атома поглинає
один нейтрон і виділяє одну α-частинку?
Складіть рівняння ядерної реакції.Речовина складається з 37,71 % Натрію, 22,95 % Силіцію і 39,34 % Оксигену. Виведіть найпростішу формулу цієї речовини.