Інформаційні ресурси

1. Електронна бібліотека ЛКА http://dev.lac.lviv.ua/Lib

2. Львівська наукова бібліотека ім. В. Стефаника НАН України, вул. Стефаника, 2. тел. 72-59-66

3. Бібліотека Львівської комерційної академії вул. Туган-Барановського, 10:

- aбонемент вул. Туган-Барановського, 10. тел. 295-81-39.

- читальний зал вул. Туган-Барановського, 10. тел. 295-81-38;

- читальний зал вул. Самчука, 9 тел. 295-81-39;

- читальний зал вул. пр. Червоної Калини, 7а тел. 270-90-16;

- зал періодики вул. Туган-Барановського, 10 тел. 295-81-39;

- інформаційно-бібліографічний відділ вул. Туган-Барановського, 10.

тел. 295-81-39.

Методичні вказівки

до виконання лабораторних занять

для студентів товарознавчо-комерційного факультету

Лабораторне заняття № 1

Тема: «Класи неорганічних сполук»

Питання для самостійної підготовки

1. Класифікація неорганічних сполук. Наведіть відомі вам типи оксидів, гідроксидів, кислот, солей.

2. Які оксиди і гідроксиди називаються амфотерними? На прикладі рівнянь реакцій докажіть амфотерність оксидів і гідроксидів:

3. Напишіть рівняння таких перетворень:

Дослід 1.1. Одержання оксидів

1.1.1. Для окиснення купруму тонку мідну пластинку затиснути тигельними щипцями і внести в полум’я пальника. Відмітити зміну забарвлення як пластинки, так і полум’я. Написати рівняння реакції одержаного купрум оксиду.

1.1.2. У банку для спалювання речовин налити 2-3 мл води і додати кілька крапель синього лакмусу. У залізну ложечку внести 1-2 г порошку сірки і нагріти її в полум’ї пальника. Коли сірка загориться, внести ложечку в банку з водою. Відмітити зміну забарвлення індикатора. Написати рівняння реакцій.

Дослід 1.2. Одержання гідроксидів

1.2.1. (Груповий дослід). У кристалізатор налити води, внести маленький кусочок калію чи натрію. Коли реакція пройде, додати 3-4 краплі розчину фенолфталеїну. Відмітити зміну забарвлення індикатора. Написати рівняння реакції.

1.2.2. У дві пробірки помістити по декілька крапель, відповідно, розчинів солей купрум (ІІ) сульфату і ферум (ІІІ) сульфату, в кожну пробірку додати по декілька крапель розчину їдкого натру. Відмітити забарвлення утворених осадів. На осади подіяти хлоридною кислотою. Що при цьому відбувається? Написати відповідні рівняння реакцій.

1.2.3. У дві пробірки з розчином хром (ІІІ) хлориду додати невелику кількість розчину натрій гідроксиду до утворення осаду зеленувато-сірого кольору. До однієї пробірки з осадом додати хлоридної кислоти, а до другої – надлишок розчину їдкого натру. Відмітити колір утворених розчинів. Аналогічний дослід провести з розчином солі Написати рівняння відповідних реакцій.

Дослід 1.3. Одержання кислот

1.3.1. В пробірку а помістити 1-2 грами кухонної солі і налити 4-5 мл сульфатної кислоти (2:1). У пробірку б налити 2-3 мл дистильованої води, 2-3 краплі індикатора метилового оранжевого і закрити її ватою, щоб хлороводень не поширювався по лабораторії. Після нагрівання пробірки а відмітити забарвлення розчину у пробірці б.

1.3.2. У фарфорову чашку з дистильованою водою вкинути дробинку фосфорного ангідриду та індикатором виявити утворену кислоту. Написати рівняння реакції.

Дослід 1.4. Одержання солей

1.4.1. У дві пробірки додати по декілька крапель розчину плюмбум нітрату. В одну з них додати кілька крапель розчину натрій хлориду, а в другу – розчину калій хромату. Відмітити колір утворених осадів. Записати рівняння відповідних реакцій.

1.4.2. У пробірку з вапняною водою із апарата Кіппа пропустити вуглекислий газ до розчинення утвореного осаду. Потім до розчину знову додати вапняної води. Напишіть рівняння реакцій, що відбуваються.

1.4.3. У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину купрум (ІІ) сульфату. В одну з них додати 1-2 краплі розчину натрій гідроксиду, а в другу – 1-2 мл цього ж розчину. Відмітити утворення зеленого осаду основної солі Купруму в першій пробірці і голубого осаду купрум (ІІ) гідроксиду в другій. Обидві пробірки слабо нагріти. Що спостерігається? Написати рівняння відповідних реакцій.