12.1.2. Приготування 0,1 н. Розчину хлоридної кислоти

Реактиви і матеріали: (ρ = 1,19 г/мл); мірні циліндри на 10-25 мл і 500-1000 мл; плоскодонні колби на 1,0 л; ареометр.

Методика приготування

Розраховуємо масу гідроген хлориду, що необхідна для приготування 0,5 л 0,1 н. розчину за формулою:

Кислота з густиною 1,19 г/мл відповідає розчину з масовою часткою розчиненої речовини 37 %. Далі розраховують об’єм розчину, що містить 1,8 г гідроген хлориду:

100 Г розчину – 37 г

х г розчину – 1,8 г

Зважувати розчин незручно, тому розраховують і відмірюють мірним циліндром об’єм кислоти:

Таким чином, щоб приготувати 0,5 л 0,1 н. розчину , потрібно відміряти мірним циліндром 4,2 мл 37 %-ного розчину кислоти і розвести водою до 500 мл.

Лабораторне заняття № 13 Тема: «Стандартизація робочих розчинів у методі нейтралізації»

Питання для самостійної підготовки

1. Сформулюйте суть методу кислотно-основного титрування (методу нейтралізації). Яка реакція лежить в основі цього методу?

2. Поняття про точку еквівалентності в методі нейтралізації. Як залежить величина pH в точці еквівалентності від природи реагуючих речовин?

3. Викладіть суть йонно-хромофорної теорії індикаторів. Основне рівняння індикатора.

4. Що розуміють під поняттями „область переходу забарвлення індикатора” і „показник титрування індикатора”?

5. Побудуйте криву титрування сильної кислоти сильною основою. Охарактеризуйте величину скачка pH на кривій титрування. Сформулюйте правило вибору індикатора.

6. На прикладі ацетатної кислоти побудуйте криву титрування слабкої кислоти сильною основою. Покажіть зв’язок величини стрибка pH на кривій титрування із силою кислоти.

7. Викладіть методику стандартизації розчину хлоридної кислоти за натрій тетраборатом.

8. Викладіть методику стандартизації розчину натрій гідроксиду за щавлевою кислотою.

13.1. Стандартизація хлоридної кислоти за натрій тетраборатом

Реактиви і матеріали: - 0,1 н. розчин; - 0,1 н. розчин; піпетка на 10-15 мл; бюретка на 25 мл; конічна колба – 2 шт.; лійка; індикатор метиловий оранжевий.

Натрій тетраборат у водному розчині гідролізує:

Розчин бури титрують розчином :

Як індикатор використовують метиловий оранжевий (pT 4,0).

Методика визначення

Піпеткою, попередньо ополоснутою розчином натрій тетраборату, відбирають аліквотну частину розчину бури, переносять у конічну колбу, додають 2-3 краплі індикатора метилового оранжевого і титрують при перемішуванні до зміни забарвлення розчину з жовтого до оранжевого. Виконують не менше двох паралельних титрувань.

Для розрахунків беруть середнє арифметичне двох чи більше визначень. Розбіжність між паралельними значеннями титрувань затрачених об'ємів не повинна перевищувати 0,1 мл.

Розрахунок нормальності і титру проводять за формулою:

Лабораторне заняття № 14 Тема: «Визначення масової частки натрій карбонату у технічному зразку»

Питання для самостійної підготовки

1. Які класи речовин можна кількісно визначати методом нейтралізації? Чому можна визначати цим методом окремі солі?

2. Охарактеризуйте криву титрування натрій карбонату хлоридною кислотою. Стрибки титрування на кривій титрування. Вибір індикатора при титруванні.

3. Викладіть методику визначення вмісту натрій карбонату в технічній соді.

4. Викладіть методику визначення вмісту натрій гідрогенкарбонату в питній соді.

5. Викладіть методику визначення вмісту ацетатної кислоти в технічній оцтовій кислоті.