Практичне заняття № 4 Тема: «Хімічний зв’язок. Будова і властивості молекул. Будова твердих і рідких тіл»

Питання для самостійної підготовки

1. Сучасні уявлення про природу хімічного зв’язку.

2. Суть методу валентних зв’язків.

3. Типи ковалентного зв’язку. Характеристика ковалентного зв’язку.

4. Ковалентний зв’язок, утворений за донорно-акцепторним механізмом.

5. Типи гібридизації атомних орбіталей.

6. Одинарний, подвійний і потрійний ковалентний зв’язок.

7. Хімічний зв’язок і валентність.

8. Йонний зв’язок.

9. Металічний зв’язок.

10. Порівняльна характеристика ковалентного неполярного, полярного і йонного зв’язку.

11. Міжмолекулярна взаємодія: а) водневий зв’язок; б) сили Ван-дер-Ваальса.

12. У чому полягає суть методу молекулярних орбіталей?

13. Аморфний та кристалічний стан речовини.

14. Що розуміють під поняттям „кристалічна решітка”? Види кристалічних решіток.

15. Властивості речовин з молекулярною, атомною, йонною та металічною кристалічною решіткою?

Лабораторне заняття № 5 Тема: «Хімічна кінетика. Хімічна рівновага»

Питання для самостійної підготовки

1. Швидкість реакцій в гомогенних і гетерогенних системах.

2. Закон діючих мас. Фізичний зміст константи швидкості.

3. Молекулярність і порядок реакцій.

4. Вплив температури на швидкість хімічної реакції.

5. Енергетична схема реакції. Енергія активації.

6. Гомогенний і гетерогенний каталіз.

7. Зворотні реакції. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги.

8. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

9. Чи вплине зміна концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції, константу швидкості, константу хімічної рівноваги?

10. Яким чином слід змінити температуру, тиск і концентрацію компонентів системи

щоб збільшити вихід аміаку?

11. Як зміниться швидкість реакції горіння етилену

із збільшенням концентрації кисню в 3 рази?

12. Реакція утворення гідроген йодиду протікає за рівнянням

Вихідна концентрація водню рівна 1 моль/л, а йоду – 0,6 моль/л. Розрахувати концентрації всіх трьох речовин у момент рівноваги, якщо при деякій температурі в реакцію вступило 50 % водню?

13. Рівновага реакції встановилася при концентрації 0,08 моль/л, концентрації 0,03 моль/л, концентрації 0,01 моль/л. Розрахуйте константу рівноваги і вихідні концентрації і .

Дослід 5.1. Вплив концентрації на швидкість хімічної реакції (груповий дослід)

У кожний з трьох стаканів ємністю 200 мл налити вказаний в таблиці об’єм розчину натрій тіосульфату і дистильованої води, а в три стакани ємністю 100 мл – по 20 мл сульфатної кислоти. До розчинів натрій тіосульфату почергово долити сульфатної кислоти. Відмітити за допомогою секундоміра для кожного досліду час , через який почалось покаламутніння розчину внаслідок реакції

Результати експерименту записати в таблицю

№ стакана	Об’єм , мл	Об’єм , мл
1	20	40	1
2	40	20	2
3	60	-	3

На основі отриманих даних перевірити закон діючих мас, показати незалежність константи швидкості від концентрації речовин. Записати відповідні висновки.

Дослід 5.2. Вплив каталізатора на швидкість реакції

У дві пробірки налити по 2-3 мл пероксиду водню. В одну пробірку внести трошки манган (IV) оксиду. В якій з пробірок розклад пероксиду водню перебігає швидше? Чому? Написати відповідні рівняння реакцій і зробити висновки.

Дослід 5.3. Хімічна рівновага

У пробірку на ¾ заповнену водою додати по одній краплі розчинів і . Забарвлені розчини розділити на три частини. До однієї частини додати 3-5 крапель , а до другої 2-3 краплі Як зміниться колір розчинів у цих пробірках порівняно з третьою? Написати рівняння реакції і вираз для константи рівноваги. Пояснити явища, що спостерігаються при цьому.