Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1331 вуз, 5513 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Львовский институт экономики и туризма
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Met_neorg_lab_IDZ_KR_zaoch.doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
2 Мб
Скачать
☆
►Содержание►

Завдання контрольної роботи

  1. Для нейтралізації 5 г гідроксиду металу необхідно 6,13 г однієї кислоти або 7,877 г другої кислоти, еквівалент якої рівний 63,015. Розрахуйте еквівалентні маси гідроксиду металу і першої кислоти.

  2. В одному оксиді міститься 36,35% за масою Нітрогену, а в другому – 69,55%. Розрахуйте еквівалентні маси Нітрогену в кожному з оксидів.

  3. Визначте еквівалентні маси Металу і Сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду і 3,72 г сульфіду.

  4. При відновленні воднем 20,342 г оксиду металу утворилось 6,504 г води. Еквівалентна маса води рівна 9,008 г/моль. Чому рівні еквівалентні маси металу і його оксиду?

  5. На відновлення 56,08 г оксиду металу затрачається 22,4 л водню (н.у.). Розрахуйте еквівалентні маси металу і його оксиду.

  6. При взаємодії з кислотою 5,01 г металу виділяється 2800 мл гідрогену (н.у.). Визначте еквівалент металу і його атомну масу, якщо валентність металу становить 2.

  7. 1,0 г деякого металу реагує з 8,89 г брому і з 1,78 г сульфуру. Знайти еквівалентні маси брому і металу, знаючи, що еквівалентна маса Сульфуру рівна 16,0 г/моль еквівалентів.

  8. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого рівна 27,9 г/моль, витісняє з кислоти 700 мл г водню (н.у.). Визначте молярну масу металу.

  9. 1,06 г кальцію і 2,16 г цинку витісняють з кислоти однакові кількості водню. Розрахуйте еквівалентну масу цинку, знаючи, що еквівалентна маса Кальцію рівна 20,0 г/моль.

  10. На нейтралізацію 2,45 г кислоти витрачається 2,00 г натрій гідроксиду. Визначте еквівалентну масу кислоти.

Запишіть електронні формули елементів з порядковими номерами (номери елементів вказані в задачах 11-20). Дайте характеристику квантових чисел, які при цьому реалізуються, розподіліть електрони останнього і передостаннього енергетичного рівня по орбіталях згідно правила Гунда.

  1. Елементи: 21, 35, 37, 73, 58.

  2. Елементи: 12, 20, 48, 53, 69.

  3. Елементи: 25, 41, 61, 78, 11.

  4. Елементи: 10, 32, 47, 53, 69.

  5. Елементи: 9, 31, 46, 52, 68.

  6. Елементи: 8, 30, 45, 51, 67.

  7. Елементи: 7, 29, 44, 50, 68.

  8. Елементи: 5, 27, 40, 59, 74.

  9. Елементи: 6, 19, 35, 79, 61.

  10. Елементи: 3, 17, 24, 53, 62.

  1. Розрахуйте масову частку купрум (ІІ) сульфату в розчині, утвореному при розчиненні 25 г кристалогідрату в 175 грамах води.

  2. При випаровуванні з 25 г розчину одержано 2 г солі. Чому рівна масова частка солі в розчині?

  3. Для соління огірків використовують 6%-ний розчин кухонної солі. Скільки грамів води і солі потрібно для приготування 5 кг такого розчину?

  4. 50 г забрудненої солі розчинили в 120 г води. При цьому одержали розчин з масовою часткою розчинної речовини рівною 25%. Скільки грамів нерозчинних речовин було в солі?

  5. До 500 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти рівною 10% додали 0,5 л води. Чому рівна масова частка (%) кислоти в новоутвореному розчині?

  6. Скільки грамів води треба додати до 30 г солі, щоб одержати розчин з масовою часткою розчинної речовини рівною 15%?

  7. До 30 г розчину з масовою часткою солі рівною 15% прилили 20 г води. Чому рівна масова частка (%) солі в отриманому розчині?

  8. Розрахуйте масову частку лугу в розчині, одержаного при взаємодії 69 г натрію з 224 г води.

  9. До 40 г технічного калій гідроксиду, що містить 85% КОН, додали 200 г води. Чому рівна масова частка KOH в розчині

  10. До 400 г розчину сірчаної (сульфатної) кислоти з масовою часткою рівною 25% прилили 150 мл води. Чому рівна масова частка кислоти в одержаному розчині?

  11. Розрахуйте молярність, нормальність і моляльність розчину ) з масовою часткою рівною 6%.

  12. Який об’єм в мл 0,5 н. розчину будь-якої кислоти необхідно для нейтралізації розчину, що містить 0,2 г натрій гідроксиду?

  13. Чому рівна масова частка KOH в 1,95 н. розчині калій гідроксиду ( )?

  14. Скільки грамів мідного купоросу необхідно для приготування 5 л 0,1 н. розчину купрум (ІІ) сульфату?

  15. Скільки мілілітрів сірчаної (сульфатної) кислоти ( ) з масовою часткою рівною 96% необхідно для приготування 3 л 0,4 н. розчину?

  16. Скільки мілілітрів розчину HCl ( ) з масовою часткою рівною 20% необхідно для приготування 1 л розчину ( )з масовою часткою 10%?

  17. До 1 л розчину KOH ( )з масовою часткою рівною 10% додали 0,5 л розчину KOH з масовою часткою 5% ( ). Розрахуйте масову частку KOH в одержаному розчині.

  18. До 3 л води прилили 1 л розчину натрій гідроксиду ( ) з масовою часткою рівною30%. Розрахуйте масову частку натрій гідроксиду в одержаному розчині ?

  19. Розрахуйте молярність розчину сульфатної кислоти ( ) з масовою часткою рівною 5%. Скільки мілілітрів цього розчину необхідно затратити на нейтралізацію 200 мл 0,5 н. розчину KOH?

  20. Змішали 1 л розчину HNO3 ( ) з масовою часткою рівною 10% і 2 л розчину цієї ж кислоти ( ) з масовою часткою 2%. Чому рівна масова частка азотної (нітратної) кислоти в одержаному розчині?

  21. Розрахуйте молярність розчину оцтової (ацетатної) кислоти, pH якого рівний 3 ( ).

  22. В 400 мл розчину міститься 0,56 г KOH. Розрахуйте pH і pOH розчину.

  23. Розрахуйте pH розчину азотної (нітратної) кислоти з масовою часткою рівною 4% ( ).

  24. В 400 мл розчину міститься 0,16 г NaOH. Розрахуйте pH розчину.

  25. pH мурашиної (форміатної) кислоти рівний 2. Чому рівна молярність розчину кислоти ( )?

  26. Розрахуйте pH розчину NH4OH з масовою часткою рівною 10%, якщо і .

  27. pH розчину оцтової (ацетатної) кислоти рівний 4 ( ). Чому рівна нормальність розчину?

  28. До 250 мл води додали 50 мл розчину KOH ( ) з масовою часткою рівною 8%. Розрахуйте pH одержаного розчину.

  29. рН розчину КОН рівний 10. Чому рівна нормальність розчину?

  30. Розрахуйте нормальність розчину ацетатної кислоти, якщо рН його рівний 4 (Кдис= 1,74.10-5).

В завданнях 51 – 60 напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонно-молекулярній формі.

  1. а) арґентум нітрат + магній хлорид;

б) ферум (ІІ) гідроксид + сульфатна кислота;

в) калій сульфід + купрум (ІІ) нітрат;

г) плюмбум (ІІ) нітрат + калій йодид.

  1. а) сульфатна кислота + барій хлорид;

б) ферум (ІІ) гідроксид + нітратна кислота;

в) кальцій карбонат + хлоридна кислота;

г) алюміній нітрат + натрій гідроксид.

  1. а) натрій карбонат + барій нітрат;

б) алюміній гідроксид + сульфатна кислота;

в) магній карбонат + ацетатна кислота;

г) кальцій хлорид + натрій фосфат.

  1. а) кальцій хлорид + калій фосфат;

б) сульфатна кислота + купрум (ІІ) гідроксид;

в) магній карбонат + нітратна кислота;

г) кальцій нітрат + натрій сульфід.

  1. а) алюміній сульфат + барій хлорид;

б) сульфідна кислота + амоній гідроксид;

в) магній карбонат + сульфатна кислота;

г) ферум (ІІІ) гідроксид + нітратна кислота.

  1. а) калій гідроксид + купрум (ІІ) сульфат;

б) нітратна кислота + цинк гідроксид;

в) калій фосфат + купрум нітрат;

г) ферум (ІІІ) хлорид + арґентум нітрат.

  1. а) магній гідроксид + хлоридна кислота;

б) натрій сульфід + купрум (ІІ) нітрат;

в) амоній сульфіт + натрій гідроксид;

г) сульфатна кислота + арґентум нітрат.

  1. а) хром (ІІІ) гідроксид + натрій гідроксид;

б) алюміній нітрат + натрій фосфат;

в) амоній гідроксид + нітратна кислота;

г) калій дигідрогенфосфат + натрій гідроксид.

  1. а) цинк сульфат + натрій сульфід;

б) алюміній гідроксид + сульфатна кислота;

в) амоній сульфіт + калій гідроксид;

г) натрій фосфат + плюмбум нітрат.

  1. а) сульфідна кислота + ферум (ІІІ) сульфат;

б) натрій силікат + нітратна кислота;

в) калій карбонат + барій гідроксид;

г) карбон (IV) оксид + літій гідроксид.

В завданнях 61-70 вкажіть, які із наведених солей будуть піддаватися гідролізу. Запишіть рівняння реакцій гідролізу в молекулярній і йонно-молекулярній формі (де можливо і потрібно за ступенями). Вкажіть характер середовища, рН.

  1. NaNO3, Na2S, FeCl3, Al(CH3COO)3.

  2. BaCl2, K2CO3, ZnCl2, Al2S3.

  3. Ca(NO3)2, Na2SiO3, NH4Cl, CH3COONH4.

  4. CaCO3, Na2CO3, CuSO4, Al(CN)3.

  5. BaSO4, CH3COOK, Cu(NO3)2, (CH3COO)2Mn.

  6. LiNO3, CaCl2, NH4J, (NH4)2S.

  7. Ba(NO3)2, K2CO3, CuCl2, (CH3COO)2Pb

  8. BaCl2, Na3PO4, Al(NO3)3, (CH3COO)3Al.

  9. Na2SO4, Na2S, NH4Br, Al2S3.

  10. BaSO4, Na3PO4, FeCl3, Cr2S3.

В завданнях 71-80 закінчіть рівняння окиснювально-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окиснювач і відновник.

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

  1. а) в)

б) г)

В завданнях 81-90 наведіть назви комплексних сполук, запишіть рівняння первинної і вторинної стадій дисоціації цих сполук, вирази констант нестійкості комплексних йонів, а також рівняння реакцій їх руйнування.

  1. [Cu(NH3)4]SO4, K[Ag(CN)2], [Pt(NH3)3Cl]Cl.

  2. H2[SiF6], [Co(NH3)6]Cl3, [Pt(NH3)3Cl3]Br.

  3. [Ag(NH3)2]Cl, K4[Fe(CN)6], [Co(NH3)3Br]SO4.

  4. [Cu(NH3)2]Cl, Na3[Ag(S2O3)2], [Co(NH3)3(NO2)2].

  5. [Co(H2O)6]Cl3, K3[Ag(S2O3)2], [Pt(NH3)5Cl]Cl3.

  6. [Cu(NH3)4]Cl2, K2[PtBr4], Na3[Fe(CN)6].

  7. [Pt(NH3)4]Cl2, K4[Fe(CN)6], [Co(H2O)3F3].

  8. [Fe(H2O)6]Cl3, K2[HgJ4], K[Co(NH3)2(NO2)4].

  9. [Ag(NH3)2]NO3, (NH4)2[Zn(CN)4], K[Pt(NH3)3Cl4].

  10. [Ni(NH3)4]SO4, K2[Zn(OH)4], (NH4)2[Pt(NH3)2Cl4

  11. На нейтралізацію розчину КОН затрачено 25 мл 0,1 н. розчину НСl. Скільки грамів КОН містилося в розчині?

  12. До розчину H2SO4 додали 20,5 мл 0,2 н. розчину КОН, після цього середовище стало нейтральним. Скільки грамів H2SO4 було в розчині?

  13. Скільки грамів NaOH міститься в розчині, якщо на його нейтралізацію затратили 22,40 мл 1,5 н. розчину НСl?

  14. Скільки грамів H2SO4 міститься в розчині, на нейтралізацію якого витрачено 15,5 мл 0,3 н. КОН?

  15. Скільки мл 2 н. розчину NaOH необхідно для нейтралізації розчину, що містить 4,9 г H2SO4?

  16. Скільки мілілітрів 0,1 н. розчину НСl треба затратити на нейтралізацію розчину, що містить 1,00 г NaOH?

  17. До розчину, що містить 0,5 г КОН додали 10 мл 1 н. розчину H2SO4. Луг чи кислоту взято в надлишку?

  18. До розчину, що містить 1,00 г H2SO4, додали 10 мл 2 н. NaOH. Яке середовище одержаного розчину? Яка речовина і в якій кількості взята в надлишку?

  19. На нейтралізацію розчину, що містить 1,0 г технічного натрій гідроксиду, затратили 20 мл 0,1 н. розчину НСl. Обчислити процентний вміст NaOH в зразку.

  20. На нейтралізацію 1,00 г технічної сірчаної (сульфатної) кислоти затрачено 10 мл 2 н. розчину КОН. Обчислити процентний вміст H2SO4 в технічній кислоті.

  21. До 25 мл розчину соляної (хлоридної) кислоти додали 25 мл 0,1 н. розчину NaOH. При цьому середовище стало нейтральним. Чому рівна нормальність розчину кислоти?

  22. Змішали 50 мл розчину КОН і 100 мл 0,2 н. розчину НСl. Яка нормальність розчину КОН, якщо після змішування розчинів середовище стало нейтральним?

  23. 50 мл розчину H2SO4 реагує повністю з 45,65 мл 0,1 н. розчину NaOH. Чому рівна нормальність розчину сульфатної кислоти?

  24. На нейтралізацію 25 мл розчину КОН затрачено 20,50 мл 0,2 н. розчину НСl. Чому рівна нормальність розчину КОН?

  25. 25 мл розчину кислоти нейтралізують 20 мл розчину лугу. Чому рівне відношення нормальності розчину кислоти до нормальності розчину лугу?

  26. З 20,00 мл розчину КОН повністю реагують з 15,00 мл розчину H2SO4. В якому співвідношенні знаходяться між собою нормальності КОН і H2SO4?

  27. Який об’єм 0,2 н. розчину НСl необхідний для нейтралізації 40 мл 0,1 н. розчину NaOH?

  28. Який об’єм 0,1 н. H2SO4 необхідно взяти для нейтралізації 25 мл 0,15 н. розчину K2CO3 ?

  29. На нейтралізацію 25,00 мл 0,1125 н. розчину НСl затратили 28,5 мл КОН. Яка нормальність розчину КОН?

  30. На нейтралізацію 25,00 мл розчину NaOH затратили 22,6 мл 0,965 н. розчину НСl . Визначити нормальність розчину NaOH.

  31. Обчислити еквівалентні маси KMnO4 в кислому, нейтральному і лужному середовищах.

  32. Скільки грамів KMnO4 потрібно для приготування 750 мл 0,1 н. розчину?

  33. Скільки грамів KMnO4 потрібно для приготування 1,5 л 0,05 н. розчину?

  34. Скільки грамів (х.ч.) потрібно взяти для приготування 500 мл 0,05 н. розчину?

  35. Наважка 1,2540 г (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 250 мл. Чому рівний титр розчину?

  36. На титрування 20,00 мл розчину щавлевої кислоти затратили 25,00 мл розчину KMnO4 в сірчанокислому середовищі. TKMnO4 = 0,003350 г/мл. Чому рівна нормальність розчину щавлевої кислоти?

  37. Наважку 1,2500 г щавлевої кислоти розчинили в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 цього розчину затратили 21,20 мл розчину KMnO4. Визначити нормальність розчинів.

  38. На титрування розчину FeSO4 витратили 21,60 мл KMnO4. TKMnO4 = 0,002852 г/мл. Скільки грамів FeSO4 в розчині?

  39. 1,1500 г розчину пероксиду водню розвели водою в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину затратили 30,25 мл 0,05 н. розчину KMnO4. Обчислити процентний вміст пероксиду водню в розчині.

  40. На титрування наважки 0,3745 г щавлевої кислоти затратили 38,42 мл 0,05 н. розчину KMnO4. Обчислити процентний вміст щавлевої кислоти H2C2O4 в зразку.

  41. Наважку натрій сульфіту масою 7,3460 г розчинили у воді. На титрування 20,00 мл розчину йоду з нормальністю н. затратили 23,15 мл розчину натрій сульфіту. Обчисліть процентний вміст Na2SO3 в досліджуваному зразку.

  42. Наважку натрій сульфіду масою 0,0902 г розчинили у воді і відтитрували розчином йоду. При цьому затратили 18,20 мл розчину йоду з титром T = 0,03120 г/мл. Обчисліть процентний вміст Na2S у досліджуваному препараті.

  43. До 20,00 мл 0,1086 н. розчину йоду додали 45,00 мл 0,0493 н. розчину натрій тіосульфату, після цього додали 1 мл розчину крохмалю. Синім чи прозорим буде розчин?

  44. До розчину, одержаного при розчиненні 0,1432 г K2Cr2O7, додали кислоту, калій йодид, крохмаль і 25,00 мл 0,1101 н. розчину натрій тіосульфату. Знебарвиться розчин чи буде синім?

  45. 1,2620 г йоду розчинили в мірній колбі на 250 мл. Розрахувати титр і нормальність цього розчину.

  46. До 10,00 мл сірководневої води (розчину сульфідної кислоти) додали 50,00 мл 0,1112 н. розчину йоду, на титрування залишку йоду затратили 32,79 мл 0,0973 н. розчину натрій тіосульфату. Яка масова частка сірководню в розчині?

  47. До розчину калій біхромату додали надлишок KJ і виділений йод відтитрували 48,00 мл 0,1000 н. розчину Na2S2O3. Скільки грамів K2Cr2O7 містилося в розчині?

  48. До наважки 0,1500 г K2Cr2O7 додали KJ і сульфатну кислоту. Йод, що виділився, відтитрували 21,65 мл розчином натрій тіосульфату. Розрахувати нормальну концентрацію розчину натрій тіосульфату.

  49. Скільки грамів HCl міститься в 200 мл розчину технічної соляної кислоти, якщо на титрування J2, виділеного при взаємодії 20,00 мл розчину кислоти з надлишком суміші KJO3 і KJ, затратили 18,25 мл 0,02 н. розчину Na2S2O3?

  50. Сірку, що містилася в 0,1906 г вугілля, окисненням перевели в SO2. Одержаний сульфур (IV) оксид поглинули водним розчином крохмалю і відтитрували 20,45 мл 0,02088 н. розчином J2. Обчисліть масову частку (%) сірки в вугіллі.

  51. Скільки грамів калій біхромату (х.ч.) потрібно для приготування 1 л 0,0500 н. розчину?

  52. Скільки грамів арґентум нітрату, що містить 3,98% домішок, необхідно зважити для приготування 250 мл 0,025 н. розчину цієї солі?

  53. Наважку KCl (х.ч.) масою 1,4960 г розчинили в колбі на 200 мл. Скільки мілілітрів 0,1000 н. розчину AgNO3 затратиться на титрування 20,00 мл розчину калій хлориду?

  54. З наважки натрій хлориду масою 0,8142 г приготували 250 мл розчину. Скільки мілілітрів 0,0500 н. розчину AgNO3 необхідно затратити на титрування 25,00 мл розчину NaCl?

  55. Скільки мілілітрів 0,0500 н. розчину AgNO3 необхідно затратити на титрування 20,00 мл розчину, одержаного розчиненням 1,1820 г NaCl у мірній колбі на 250 мл?

  56. Скільки мілілітрів розчину AgNO3 з титром Т = 0,01760 г/мл затрачається на титрування 25,00 мл розчину, одержаного розчиненням 1,1820 г NaCl у мірній колбі на 250 мл?

  57. Скільки мілілітрів 0,0500 н. розчину AgNO3 затрачається на титрування 20,00 мл розчину калій хлориду, одержаного розчиненням 0,9312 г KCl у мірній колбі на 250 мл?

  58. Наважку 0,8180 г зразка суміші натрій хлориду і натрій нітрату розчинили в мірній колбі ємністю 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину затратили 18,35 мл розчину AgNO3 з титром Т = 0,07854 г/мл. Який процентний вміст NaCl у досліджуваному зразку?

  59. 10 мл розсолу розвели в мірній колбі до 500 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину затратили 24,95 мл розчину AgNO3 з титром Т = 0,008059 г/мл. Скільки грамів натрій хлориду міститься в 1 л розсолу?

  60. Наважку KCl (х.ч.) масою 3,8460 г розчинили в мірній колбі на 500 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витрачається 18,40 мл розчину арґентум нітрату. Розрахуйте нормальність розчину AgNO3?

  61. Скільки грамів трилону Б необхідно взяти для приготування 5 л 0,05 н. розчину?

  62. Яка загальна твердість води, якщо при її визначенні на 100 мл води затратили 14,00мл 0,0500 н. розчину трилону Б?

  63. Скільки грамів трилону Б необхідно відважити для приготування 2,5 л 0,1 н. розчину, якщо вихідний зразок містить 0,1% домішок?

  64. На титрування 20,00 мл розчину, приготованого з 1,5250 г безводного магній сульфату в мірній колбі на 500 мл, затрачається 19,55 мл розчину трилону Б. Яка нормальність робочого розчину трилону Б?

  65. На титрування 100 мл твердої води затратили 10,60 мл 0,0500 н. розчину трилону Б. Чому рівна загальна твердість води?

  66. При титруванні за методом нейтралізації було встановлено, що тимчасова твердість води рівна 3,5 мекв/л. Чому рівна загальна і постійна твердість води, якщо на титрування 100 мл цієї води затрачається 12,00 мл 0,05 н. розчину трилону Б?

  67. Загальна твердість води, визначена методом трилонометрії, рівна 6,0 мекв/л. Чому рівна постійна твердість води, якщо на титрування 100 мл води затратили 7,00 мл 0,05 н. розчину HCl в присутності метилового оранжевого?

  68. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 250 мл 0,05 н. розчину?

  69. Чому рівна загальна твердість води, якщо постійна дорівнює 5,0 мекв/л, а на титрування 100 мл цієї води затратили 5,2 мл 0,05 н. розчину HCl в присутності метилоранжу?

  70. На титрування 100 мл твердої води затратили 12,60 мл 0,0500 н. розчину трилону Б. Чому рівна загальна твердість води?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности