4.8.2. Физические, химические и физиологические свойства отдельных представителей евк.

1. Кислота соляная (кислота хлористоводородная, HCl). HCl – это водный раствор хлористого водорода, в чистом виде представляет собой бесцветную подвижную жидкость, с резким запахом. Техническая HCl имеет желтоватую окраску благодаря примесей. Содержание хлористого водорода равно 30-33%. D_HCl = 1,19-1,20 г/см³.

HCl является очень сильной кислотой, вступающей в реакцию с металлами, оксидами и гидроксидами. При взаимодействии с металлами, например с железом, алюминием выделяет легковоспламеняющийся газ – водород. Для снижения активности HCl в ее состав добавляют ингибиторы (например ПБ-5 – полимер бутиламина и 0,01 и 0,015% мышьяка).

Токсическое действие HCl. При высоких концентрациях HCl вызывает некроз слизистых оболочек, главным образом носа и подлежащих тканей, помутнение роговицы. Дыхание иногда замедлено. Общее состояние тяжелое. Поздними следствиями могут быть воспалительные заболевания легких. При смертельном исходе на вскрытии – отек и гиперемия легких, иногда кровоизлияние в желудке.

Туман HCl вызывает резкую болезненность кожи лица. Ожоги в большинстве случаев очень тяжелые.

Неотложная терапия. Для защиты от воздействия тумана HCl необходимо вынести пострадавшего на свежий воздух, освободить от стесняющей одежды.

ПДК_HCl = 5 мг/м³. Индивидуальная защита – фильтрующий промышленный противогаз марки В, защитные герметичные очки, спецодежда из кислотостойкой ткани, рукавицы, перчатки из стойкой резины, сапоги из противокислотной резины.

2. Кислота плавиковая (кислота фтористо-водородистая), HF. HF – водный раствор фтористого водорода – бесцветная жидкость с резким запахом. Водные растворы HF содержат фтористый водород в концентрации 40 – 70%, t_кип = 112°С (температура кипения азеотропа HF с водой (32% фтористого водорода).

HF реагирует с рядом металлов с выделением водорода (в частности с алюминием), однако с большинством металлов HF взаимодействует лишь на поверхности, образуя прочную нерастворимую пленку фторида (например с магнием). HF агрессивна по отношению к стеклу и различным силикатам, растворяя их с образованием кремнефторидов или кремнефтористо-водородной кислоты H₂SiF₆.

Токсическое действие HF. HF сильно раздражает дыхательные пути. При высоких концентрациях – раздражение глаз и слизистой носа вызывает слезотечение, слюнотечение, могут развиться медленно заживающие конъюнктивы глаз, слизистых носа, полости рта, гортани и бронхов, гнойный бронхит, носовые кровотечения. Могут развиться функциональные заболевания печени, возможно развитие токсического гепатита. При тяжелых отравлениях – спазм гортани и бронхов; смерть в результате поражения легких (кровоизлияния и отек).

Действие на кожу. HF действует сильно прижигающе, вызывая пузырьковые дерматиты, трудно заживающие язвы.

ПДК_HF = 0,5 мг/м³. Индивидуальная защита – фильтрующий противогаз марки В, резиновые перчатки, фартуки, сапоги.

3. Кислота азотная, HNO₃. в продажу поступает концентрированная HNO₃ содержащая 69,2% безводной HNO₃, плотностью D = 1,410 г/см3, и t_кип = 121,8°С. HNO₃ в чистом состоянии – бесцветная жидкость с характерным запахом. При воздействии тепла, и солнечного света, а также примесей восстановителей NHO₃ выделяет диоксид азота (двуокись азота) NO₂, окрашивались при этом в желтоватый или буроватый цвет.

HNO₃ взаимодействует с большинством металлов, однако концентрированная кислота пассивирует ряд металлов, например алюминий, железо, образуя плотную пленку нерастворимых оксидов. HNO₃ – сильный окислитель: ряд восстановителей, таких как солома, опилки воспламеняются при соприкосновении с ней. Спирт и скипидар при контакте с NHO₃ взрывается.

Токсическое действие. Туман HNO₃ раздражает дыхательные пути, может вызывать раздражение зубов, конъюнктивиты и поражения роговицы глаза. Действие паров HNO₃ резко усиливается при одновременном присутствии в воздухе различных аэрозолей, в частности моторного масла.

При тяжелых отравлениях отек легких в течение первых суток, резкая слабость, тошнота, одышка, кашель с обильной пенистой мокротой лимонно-желтого цвета, цианоз губ, лица, пальцев рук. На вскрытии – некроз слизистой оболочки твердого неба, трахеи, бронхов.

Действие на кожу. Концентрированная НNO₃ вызывает тяжелые ожоги.

ПДК _НNO3 = 5мг/м³. Индивидуальная защита – противогаз марки В (с фильтром), защитные очки с полумаской, защита кожи. Спецодежда из специальной шерсти или хлориновой ткани, комбинезоны или костюмы из хлориновой ткани или лавсана. Сапоги резиновые. Немедленное смывание кислоты, попавшей на кожу, водой.

4. Кислота серная, Н₂SO₄. В чистом виде Н₂SO₄ - маслянистая жидкость, техническая Н₂SO₄ окрашена в желтый или коричневый цвет. Д = 1,834 г/см³. Концентрированная Н₂SO₄ от 94 до 98,3% основного вещества, t_кип = 388°С. Технические сорта: камерная кислота содержит 65% Н₂SO₄; купоросное масло – 90,5 – 92,5%;

Концентрированная Н₂SO₄ – довольно сильный окислитель. В концентрированном состоянии способна пассивировать ряд металлов, например железо, алюминий Н₂SO₄ бурно взаимодействует с водой с выделение большого количества тепла, при этом образуются различные гидраты. Разбавленная Н₂SO₄ реагирует с большинством металлов, например с железом с выделением легковоспламеняющегося газа и водорода.

Токсическое действие Н₂SO₄. Н₂SO₄ раздражает и прижигает слизистые оболочки верхних дыхательных путей, поражает легкие; при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. Аэрозоль Н₂SO₄ обладает более выраженным токсическим действием чем SO₂.

ПДК _Н2SO4 = 1 мг/ м³. Индивидуальная защита – фильтрующий промышленный противогаз марок В (с фильтром), БКВ, М; шланговые противогазы ПШ-1, ПШ-2; защитные очки или маски и щитки из оргстекла. Спецодежда из кислотостойких тканей: ШХВ-30, ШЛ, нитрон, лавсан, кислотозащитное сукно ШЛ-40; резиновые сапоги.

5. Кислота ортофосфорная (фосфорная кислота), Н₃РО₄. Н₃РО₄ в чистом состоянии – бесцветные кристаллы с t_плав = 42,35°С, в продажу поступает от 83-98% – водный раствор. Водный раствор Н₃РО₄ представляет собой сиропообразную жидкость, плотностью 1,69-1,73 г/см³.

Н₃РО₄ относится к кислотам средней силы; пассивирует большинство металлов (в частности алюминий, железо), образуя плотную нерастворимую пленку. Н₃РО₄ взаимодействует с гидроксилами и оксидами, поглощает аммиак с образованием солей – фосфатов и бифосфатов.

Токсическое действие Н₃РО₄. Аэрозоли Н₃РО₄ вызывают атрофические процессы в слизистой оболочке, приводящие в отдельных случаях к раздражению носа. Характерны носовые кровотечения, сухость в носу глотке, образование в носу сухих корочек, Н₃РО₄ вызывает крошение зубов; в крови вызывает лейкоцитоз, изменение формулы крови. При длительном отравлении наблюдается увеличение содержания белка в сыворотке и снижение гликогена в печени. Н₃РО₄ оказывает значительное прижигающее действие на кожу, вызывая воспалительные заболевания, приводит к общетоксическим явлениям.

ПДК_Н3РО4 = 1мг/м³. Индивидуальная защита – защита органов дыхания и кожи.

6. Натрия гидроокись (едкий натр, каустическая сода), NaOH. NaOH – твердое белое вещество, расплывающееся на воздухе. Д = 2,13 г/см³, t_плав = 320°С. В воде NaOH хорошо растворим, хорошо растворим также в спирте. В продажу NaOH поступает как в твердом состоянии, так и в концентрированном растворе (содержащем 40-45% основного вещества).

NaOH – сильное основание, щелочь. NaOH взаимодействует со всеми кислотами, оксидами неметаллов с образованием солей. NaOH поглощает углекислый газ воздуха, образуя карбонат или кальцинированную соду, Na₂CO₃.

Токсическое действие. При попадании растворов NaOH на кожу в особенности на слизистые оболочки вызывает «ожоги», после «ожогов» образуются рубцы, при более длительном контакте с NaOH кожный покров исчезает, при контакте с ногтями, последние становятся тусклыми, ломкими, отделяются от ногтевого ложа. Опасно попадание NaOH в глаза, поражается как роговица глаз, так и глубокие части глаза.

Неотложная терапия. При попадании на кожу – обмывание пораженного участка струей воды в течение 10 мин, затем примочки из 5%-го раствора уксусной, виннокаменной, лимонной или соляной кислоты. При попадании в глаза – тщательное немедленное промывание струей воды в течение 10-30 мин, за тем закапать 2% раствор новокаина или 0,5% раствора дикаина.

ПДК_NaOH = 0,5 мг/м³. Индивидуальная защита – спецодежда из плотной ткани, резиновые перчатки, нарукавники, фартуки, обувь, гидрофобные защитные мази.