Порядок работы

1. Микрометром измеряют диаметр одного шарика. Затем опускают

шарик в цилиндр в середине поверхности жидкости.

2. Следя за падением шарика в жидкости, включить секундомер при

прохождении верхней метки и выключить при прохождении нижней

метки. Отсчитываем время падения шарика t.

3. Измерить расстояние между метками с точностью до 1мм

и определить скорость по формуле u₀ = /t

4. В расчетную формулу (8) подставить среднее значение измеряемых

величин. Остальные величины, входящие в формулу, берут из

таблицы: плотность глицерина r₁ = 1,26·10³ кг/м³,

плотность свинца r = 11,4·10³ кг/м³.

4. Опыт повторить 3-5 раз. Результаты измерений занести в таблицу.

Таблица

№ п/n	r, м	, м	t, c	υ0 м/с	h кг/м·с	hср кг/ м·с	h кг/ м·с	hср кг/ м·с	100%
1. 2. 3.

Контрольные вопросы

1. Как возникают силы внутреннего трения?

2. Записать формулу явления переноса импульса (внутреннего трения).

3. Определить физический смысл коэффициента вязкости. Единица

измерения коэффициента вязкости в системе СИ?

4. Как зависит коэффициент вязкости от температуры?

5. Вывести расчетную формулу коэффициента вязкости.

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а №15

Определение отношения удельных теплоемкостей газа методом адиабатического расширения

Цель работы: определение показателя адиабаты для воздуха

Приборы: стеклянный сосуд, ручной насос, манометр

Т е о р и я м е т о д а

Изменение состояния идеального газа связано с изменением его параметров. Согласно 1 закона термодинамики, количество теплоты , сообщенное системе, идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение термодинамической работы

(1)

Количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус, называется удельной теплоемкостью:

(2)

Удельная теплоемкость газа зависит от условий, при которых происходит нагревание. Различают теплоемкости (удельную и молярную) при постоянном давлении (c_p и ) и при постоянном объеме (c_v и ). Для жидких и твердых тел, объем которых мало изменяется по сравнению с газом, значения и близки друг к другу по величине. Для разного рода практических расчетов их можно считать одинаковым. Сообщенное при постоянном давлении тепло идет на совершение работы и на изменение внутренней энергии, а при постоянном объеме – только на изменение внутренней энергии. Поэтому , а их отношение больше единицы и зависит от количества атомов, составляющих молекулу. Теплоемкости могут быть выражены через степени свободы молекул (число независимых переменных, полностью определяющих положение системы в пространстве):

(3)

Отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме играет в термодинамике важную роль. В частности, оно входит в уравнение Пуассона, которое описывает адиабатный процесс.

(4)

Процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой, называется адиабатным, т.е. .

В случае адиабатного процесса из уравнения (1):

1) - работа внешних сил увеличивает внутреннюю энергию газа.

2) - газ совершает работу за счет убыли внутренней энергии системы

Одним из простых методов определения пока-зателя адиабаты является метод Клемана-Дезорма. Экспериментальная установка сос-тоит из стеклянного баллона, соединенного с водяным манометром и насосом. Посредством крана баллон может быть соединен с атмосферой. Если в баллон накачать некоторое количество воздуха, то давление и температура в баллоне повысятся, но в результате теплообмена с внешней средой через некоторое время температура воздуха в баллоне сравнивается с температурой окружа-

ющей среды , а давление , где - атмосферное давление, - избыточное давление, измеряемое разностью уровней жидкости в манометре. Таким образом, первое состояние газа определяется параметрами , , . Если открыть кран на короткое время, то воздух будет расширяться до объема , давление упадет до атмосферного и температура понизится до . Это будет второе состояние. Процесс перехода из состояния 1 в состояние 2 протекает очень быстро, поэтому его можно считать адиабатным. Согласно уравнению Пуассона или (5)

Через некоторое время газ нагреется вследствие теплообмена до температуры окружающей среды и давление возрастет до , где -новая разность уровней жидкости в манометре. Это новое третье состояние газа характеризуется параметрами . Так как в первом и третьем состояниях температура одинакова, то параметры этих состояний можно связать уравнением Бойля-Мариотта:

или (6)

Подставляя отношение объемов из уравнения (6) в уравнение (5) получим

Прологарифмируем это выражение и найдем показатель адиабаты

Так как значения давления мало отличаются друг от друга, в первом приближении разность логарифмов заменим разностью самих величин:

или (7)