- •1.Развитие представлений о строении атома.
- •2.Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3. Принципы заполнения орбиталей
- •4. Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5.Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6.Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь .Ионная связь
- •8. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9.Агрегатные состояния вещества.
- •Газообразное состояние
- •10. Кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Основные характеристики элементарной кристаллической ячейки. Кристаллические вещества
- •11. Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12.Атомные нарушения структуры кристалла. Классификация дефектов структуры
- •4.1.2. Образование точечных дефектов Причины, вызывающие образование дефектов.
- •4.2. Линейные деффекты (дислокации)
- •13.Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14.Первое начало термодинамики.
- •15. Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16. Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17. Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •Образование устойчивого (одного или нескольких) в условиях проведения реакции продукта:
- •19. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие
- •Гетерогенное химическое равновесие
- •20. Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •Например: н2о со льдом; насыщенный раствор с осадком; адсорбционные процессы.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Температурный коэффициент Вант-Гоффа, где
- •Поскольку температура редко изменяется ровно на 10с обычно используют более удобное математическое выражение:
- •2) Образование активированного комплекса в результате взаимодействия образовавшегося промежуточного соединения со вторым компонентом реакции:
- •Образование конечных продуктов и регенерация катализатора:
- •1. Диффузия исходных веществ к поверхности катализатора.
- •6. Отвод продуктов от поверхности катализатора путем диффузии.
- •22. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полураспада.
- •4) Реакции третьего порядка
- •24. Скорость химической реакции в однородной среде. Константа скорости.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •24.Зависимость скорости реакции от температура. Теория активных столкновений и теория активированного комплекса.Зависимость скорости реакции от t см. Билет №21
- •26.Гомогенный и гетерогенный катализ. Смотри билет №21
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •46. Электролиз. Потенциал разложения. Поляризация.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •Химическая поляризация возникает при использовании инертных электродов.
- •47. Применение электролиза в технике.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
- •Классификация коррозионных процессов
- •49. Механизмы коррозии.
29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.
Одни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят электрический ток, другие — нет. В этом можно убедиться с помощью прибора, состоящего из угольных электродов, присоединенных проводами к электрической сети. В цепь включена электрическая лампочка, которая показывает присутствие или отсутствие электрического тока в цепи. Если опустить электроды в раствор сахара, то лампочка не загорается. Если же опустить электроды в раствор поваренной соли, то лампочка ярко вспыхнет. Следовательно, сахар (раствор) — неэлектролит, т.к. не проводит электрический ток, а раствор поваренной соли — электролит, т.к. проводит электрический ток.
Опытным путем было доказано, что к электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.
Электролиты — проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, что чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.Распад молекул электролита на ионы под воздействием молекул растворителя называется электролитической диссоциацией.
Так, хлорид натрия NaCl при растворении в воде полностью распадается на ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Сl-. Вода образует ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН~ лишь в очень незначительных количествах.
Кроме хорошей электропроводности растворы электролитов обладают более низкими значениями давления пара растворителя и температуры плавления и более высокими температурами кипения по сравнению с соответствующими значениями для чистого растворителя или для раствора неэлектролита в этом же растворителе. Для объяснения этих свойств в 1887 г. шведский ученый С. Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации.
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома — это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т. д.) — или из нескольких атомов — это сложные ионы (NO-3, SO2-4, PO3-4 и т.д.). Многие ионы окрашены. Например, ион MnO-4 имеет малиновый цвет, ион CrO2-4 — желтый, ионы Na+ и Сl- бесцветны. Само название «ион» в переводе с греческого означает «странствующий». В растворе ионы беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.
2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые — анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположно заряженным электродам.
3. Диссоциация — обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КА на катион К+ и анион А- в общем виде записывается так:КА К++А-
Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.