- •1.Развитие представлений о строении атома.
- •2.Двойственная природа электрона. Квантовые числа
- •Квантовые числа
- •3. Принципы заполнения орбиталей
- •4. Химическая связь: виды, причины образования, основные характеристики
- •5.Ковалентная химическая связь. Мвс. Свойства ковалентной связи.
- •6.Ковалентная связь. Ммо
- •Сравнительная характеристика ммо и мвс
- •Ионная связь. Металлическая связь. Донорно-акцепторная связь .Ионная связь
- •8. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •9.Агрегатные состояния вещества.
- •Газообразное состояние
- •10. Кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Основные характеристики элементарной кристаллической ячейки. Кристаллические вещества
- •11. Классификация кристаллов по типу связей. Жидкие кристаллы.
- •12.Атомные нарушения структуры кристалла. Классификация дефектов структуры
- •4.1.2. Образование точечных дефектов Причины, вызывающие образование дефектов.
- •4.2. Линейные деффекты (дислокации)
- •13.Термодинамическме системы и параметры. Основные понятия.
- •14.Первое начало термодинамики.
- •15. Термохимия. Тепловой эффект. Закон Гесса и следствия из него.
- •16. Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •17. Энергия Гиббса, Гельмгольца. Критерии направленности химических процессов.
- •18. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического равновесия.
- •Образование устойчивого (одного или нескольких) в условиях проведения реакции продукта:
- •19. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие
- •Гетерогенное химическое равновесие
- •20. Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс. Молекулярность и порядок реакции.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •Например: н2о со льдом; насыщенный раствор с осадком; адсорбционные процессы.
- •Cкорость гетерогенной реакции - количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.
- •2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Температурный коэффициент Вант-Гоффа, где
- •Поскольку температура редко изменяется ровно на 10с обычно используют более удобное математическое выражение:
- •2) Образование активированного комплекса в результате взаимодействия образовавшегося промежуточного соединения со вторым компонентом реакции:
- •Образование конечных продуктов и регенерация катализатора:
- •1. Диффузия исходных веществ к поверхности катализатора.
- •6. Отвод продуктов от поверхности катализатора путем диффузии.
- •22. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полураспада.
- •4) Реакции третьего порядка
- •24. Скорость химической реакции в однородной среде. Константа скорости.
- •Скорость гомогенной реакции количество вещества, вступившего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема.
- •Чтобы выражение для скорости было всегда положительным, необходимо
- •24.Зависимость скорости реакции от температура. Теория активных столкновений и теория активированного комплекса.Зависимость скорости реакции от t см. Билет №21
- •26.Гомогенный и гетерогенный катализ. Смотри билет №21
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •27. Классификация растворов. Основные понятия растворов.
- •28.Механизм образования растворов. Сольваты. Гидраты.
- •29. Растворы. Электролиты и неэлектролиты. Способы выражения состава растворов.Электролиты и неэлектролиты.
- •Способы выражения состава раствора
- •7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.
- •Закон эквивалентов
- •30. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Рн.
- •46. Электролиз. Потенциал разложения. Поляризация.
- •Подвод реагентов к электроду;
- •Э/х реакция, которая включает в себя и химические реакции;
- •Отвод продуктов реакции от электрода.
- •Химическая поляризация возникает при использовании инертных электродов.
- •47. Применение электролиза в технике.
- •48. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов.
- •Подвод коррозионной среды или отдельных ее компонентов к поверхности металла.
- •Взаимодействие среды с металлом.
- •Полный или частичный отвод продуктов от поверхности металла (в объем жидкости, если среда жидкая).
- •Классификация коррозионных процессов
- •49. Механизмы коррозии.
9.Агрегатные состояния вещества.
Агрегатные состояния вещества (от латинского aggrego — присоединяю, связываю) — это состояния одного и того же вещества, переходам между которыми соответствуют скачкообразные изменения свободной энергии, плотности и других физических параметров вещества.
В зависимости от внешних условий вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твёрдом. Эти состояния общеизвестны и привычны в земных условиях. Но возможно ещё одно агрегатное состояние – плазма.
Плазма - частично или полностью ионизированный газ - образуется в результате термической ионизации атомов и молекул при высоких температурах, под действием электромагнитных полей большой напряженности, при облучении газа потоками заряженных частиц высокой энергии.
Между газом и плазмой нет резкой границы. Любое вещество, находящееся первоначально в твердом состоянии, по мере возрастания температуры начинает плавиться, а при дальнейшем нагревании испаряется, т.е. превращается в газ. Если это молекулярный газ (например, водород или азот), то с последующим повышением температуры происходит распад молекул газа на отдельные атомы (диссоциация). При еще более высокой температуре газ ионизуется, в нем появляются положительные ионы и свободные электроны. Свободно движущиеся электроны и ионы могут переносить электрический ток, поэтому одно из определений плазмы гласит: плазма – это проводящий газ. Нагревание вещества не является единственным способом получения плазмы.
Плазма – четвертое состояние вещества, она подчиняется газовым законам и во многих отношениях ведет себя как газ. Вместе с тем, поведение плазмы в ряде случаев, особенно при воздействии на нее электрических и магнитных полей, оказывается столь необычным, что о ней часто говорят как о новом четвертом состоянии вещества.
Свойства плазмы:
Квазинейтральность. Одна из важных особенностей плазмы в том, что отрицательный заряд электронов в ней почти точно нейтрализует положительный заряд ионов. При любых воздействиях на нее плазма стремится сохранить свою квазинейтральность. Если в каком-то месте происходит случайное смещение (например, за счет флуктуации плотности) части электронов, создающее избыток электронов в одном месте и недостаток в другом, в плазме возникает сильное электрическое поле, которое препятствует разделению зарядов и быстро восстанавливает квазинейтральность.
(Газ переходит в состояние плазмы, если некоторые из составляющих его атомов (молекул) по какой-либо причине лишились одного или нескольких электронов, т.е. превратились в положительные ионы. В некоторых случаях в плазме в результате «прилипания» электронов к нейтральным атомам могут возникать и отрицательные ионы. Если в газе не остается нейтральных частиц, плазма называется полностью ионизованной).
высокая температура,
электропроводность (электронная и ионная проводимость) = электропроводящий газ.
В земных условиях плазменное состояние реализуется в молниях и северном сиянии, электрической дуге, светящемся веществе неоновых и аргоновых ламп….
В состоянии плазмы находиться основная масса космического вещества – звёзды, туманности, межзвёздное вещество и другие. Колоссальным сгустком плазмы является Солнце.
