- •1. Основні поняття та терміни екологічної хімії
- •1.1. Екологічні чинники середовища
- •Аеробні та анаеробні організми
- •Класифікація небезпечних хімічних речовин
- •1.2.1. Неорганічні небезпечні речовини
- •Ртуть як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •Головні токсичні сполуки ртуті
- •Свинець як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •1.2.2. Діоксини та їх аналоги
- •Кадмій як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •1.3. Типи реакцій хімічних речовин у їх природному та техногенному кругообігу
- •Хімічні та фізичні методи моніторингу хімічного забруднення навколишнього середовища
- •2. Екологічна хімія атмосфери
- •2.1. Склад і будова атмосфери
- •2.2. Вільні радикали в атмосфері та тропосфері
- •2.2.1. Фотодисоціація
- •2.2.1.1.Фотодисоціація води
- •2.2.2. Реакції атмосферних іонів
- •2.3. Парниковий ефект та фізико-хімічний кругообіг co2
- •2.4.1. Джерела забруднення атмосфери
- •2.4.2. Діоксид сірки в атмосфері
- •2.4.2.1. Кислотні дощі
- •2.4.2.1.1. Утворення в атмосфері сірчаної кислоти
- •Механізм утворення сірчаної кислоти в атмосфері
- •2.4.2.1.2. Утворення в атмосфері нітратної кислоти
- •2.4.2.1.3. Контроль антропогенних викидів нітрогену та сірки
- •2.4.3. Хімія озону в атмосфері
- •2.4.3.1. Система найменування для фреонів
- •2.4.3.2. Вираження кількісного рівня наявності озону в атмосфері
- •2.5. Хімія аерозолів атмосфери
- •2.6. Хімізм фотохімічного смогу в атмосфері великих міст
- •2.6.1. Класичний смог
- •2.6.2. Фізико-хімічна природа фотохімічного смогу
- •2.6.3. Дія фотохімічного смогу
- •2. Екологічна хімія гідросфери
- •3.1. Аномальні властивості води і склад природних вод
- •3.2. Процеси формування хімічного складу природних вод
- •3.3. Процеси розчинення газів та твердих речовин у природних водах
- •3.3.1. Розчинність газів у воді
- •3.3.2. Розчинення твердих речовин у природних водах
- •3.3.2.1. Використання рівноважної термодинаміки для опису взаємодії між твердими речовинами і природними водами
- •3.3.2.2. Показники агресивності і нестійкості природних вод
- •3.4. Твердість природних вод
- •3.5. Кислотно-лужна рівновага у природних водоймищах
- •3.5.1. Карбонатна система і рН атмосферних опадів
- •3.5.2. Розчинність карбонатів і рН підземних і поверхневих природних вод
- •3.6. Кислотно-лужна рівновага у природних водоймищах
- •3.6.1. Карбонатна рівновага в океані
- •3.6.2. Лужність природних вод
- •3.6.3. Процеси закиснення поверхневих водоймищ
- •3.7. Окисно-відновні процеси в гідросфері.
- •3.7.1. Денітрифікація
- •3.7.2. Сульфат-редукція
- •3.7.3. Особливості окисно-відновних процесів в озерах
- •3.7.4. Особливості окисно-відновних процесів в океані
- •3.8. Неорганічні речовини у воді. Важкі метали у воді.
- •3.8.1. Мінералізація як чинник забруднення води
- •XSiO2 · yH2o,
- •3.8.2. Хімічні методи очищення води
- •3.8.3. Очищення стічних вод
- •3.8.3.1. Видалення важких металів
- •3.8.3.2. Дезінфекція
- •4. Екологічна хімія ґрунтів та хімія розповсюджених забруднювачів
- •4.1. Екологічна хімія ґрунтів
- •4.1.1. Хімічні аспекти гіпергенезу і ґрунтоутворення
- •4.1.2. Хімічна природа органічних речовин ґрунту
- •4.1.2.1. Класифікація органічних речовин ґрунту
- •4.1.2.2. Неспецифічні органічні сполуки в ґрунтах
- •4.1.2.3. Специфічні гумусні речовини ґрунтів
- •4.1.2.4. Органо-мінеральні сполуки у ґрунтах
- •4.1.2.5. Мікробне перетворення органічних речовин у ґрунтах
- •4.1.3. Поглинальна здатність ґрунтів
- •4.1.3.1. Обмінні катіони ґрунтів
- •4.1.3.2. Катіонообмінна здатність ґрунтів
- •4.1.3.3. Склад обмінних катіонів ґрунтів
- •4.1.4. Лужність і кислотність ґрунтів
- •4.2. Сполуки азоту в ґрунті
- •4.3. Сполуки фосфору в ґрунті
- •4.3.1. Кругообіг фосфору
- •4.4. Антропогенні забруднення ґрунту
- •4.4.1. Кислотні забруднення та їх хімічні наслідки для ґрунтів
- •4.4.1.1. Екологічні наслідки кислотних дощів для ґрунтів
- •4.5. Хімічна класифікація пестицидів
- •4.6. Хімія розповсюджених забруднювачів
- •4.6.1. Поліциклічні хлоровані вуглеводні
- •4.6.1.1. Проблема ддт
- •4.6.1.2. Проблема діоксинів та їх аналогів
- •4.7. Мінеральні добрива як джерело забруднення ґрунтів
- •Література
- •1.Основні поняття та терміни екологічної хімії.................. ...........4
3.7.4. Особливості окисно-відновних процесів в океані
На відміну від озер водообмін в океані є безперервним, оскільки холодна поверхнева вода занурюється на глибину біля полюсів, проходить через глибинну зону і повертається на поверхню. Розподіл поживних речовин (і, отже, фотосинтез) в океані контролюється майже повністю регенерацією цих речовин у масі води і їх перерозподілом у ході циркуляції води, тоді як в озерах він контролюється більше надходженням поживних речовин із водним стоком, ніж процесами, що відбуваються в самому озері (хоча є й винятки з цього правила).
Відмітною особливістю вертикального розподілу в океанах є існування зони мінімального вмісту кисню. Це глибинний інтервал, де значна частина органічної речовини, що опускається з поверхневої зони, розкладається. У цілому води залишаються аеробними. Проте в районах виключно високої продуктивності, де висхідні течії повертають живильні речовини на поверхню, зона мінімуму може стати анаеробною. Глибинна зона нижча за зону мінімуму, зазвичай добре аерована, оскільки існує постійне підживлення за рахунок води, що опускається біля полюсів.
Анаеробні басейни в океані утворюються в тих місцях, де є перешкоди для циркуляції глибинної води, а продуктивність поверх-невого шару висока (наприклад, басейн Каріако поблизу Венесуели). Такі басейни завжди мають підводні пороги на рівні зони мінімального вмісту кисню.
Хімічна стратифікація, яка може призвести до появи ана-еробних умов, можлива в басейнах типу Чорного моря або у фордах Північної Європи і Північної Америки, де солевміст нижчий, ніж у відкритому океані.
Є сенс зазначити, що хоча анаеробні умови у власне морській воді рідкісні, вони звичайні для сезонних вод прибережних морських опадів.
Особливості окиснювально-відновних процесів у підземних водах
Основними параметрами природних систем, що обумовлюють редокс-рівні природних вод, є такі чотири:
Вміст кисню в інфільтраційних водах. Якщо інфільтраційні води надходять у водоносний горизонт за тріщинами голих порід, то вони збагачуються киснем і характеризуються значною редокс-буферною місткістю й високими значеннями Еh. Коли ж фільтрація йде через ґрунти, багаті органічною речовиною, вода може стати анаеробною вже під час надходження до водоносного горизонту.
Розподіл і реакційна здатність органічної речовини та інших потенційних відновників у водоносному горизонті. Так, органічна речовина осадових порід важко утилізується бактеріями. Вона стійка, тому що, по-перше, всі легкозасвоювані компоненти вже засвоєні; по-друге, в процесі формування ці породи підпадали під дію підвищених температур і тиску, що трансформувало первинні органічні сполуки у форми, які слабко використовуються бактеріями. Наприклад, сульфат-редукувальні бактерії не здатні використовувати органічні сполуки, звичайні для вугільних пластів, тому відновлення сульфатів у водах цих пластів відбувається поволі.
Розподіл речовин, здатних створити редокс-буферність водоносного горизонту. У підземних водах маси речовин, здатних потенційно створити редокс-буферний рівень, на одиницю об’єму підземної води є досить великими, а реакції, що мають тенденцію знижувати Eh, зазвичай повільні. Тому редокс-рівні підземних вод часто відповідають величинам Eh, що відповідають редокс-парам
Mn 2+/MnO2 , Fe2+/Fe(OH)3, Fe2+/Fe2O3 .
Швидкість циркуляції підземних вод. Як наголошувалося вище, бактерійні реакції, що мають тенденцію знижувати Eh, відбуваються повільно, тому Eh залежить від часу перебування води у водоносному горизонті (тобто, зрештою від швидкості води і протяжності водоносного горизонту, від зони живлення до зони розвантаження). У загальному випадку чим триваліший час перебування, тим нижче кінцеве значення Eh.
Редокс-характеристики підземних вод істотно залежать від конкретних регіональних умов.
