- •1. Основні поняття та терміни екологічної хімії
- •1.1. Екологічні чинники середовища
- •Аеробні та анаеробні організми
- •Класифікація небезпечних хімічних речовин
- •1.2.1. Неорганічні небезпечні речовини
- •Ртуть як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •Головні токсичні сполуки ртуті
- •Свинець як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •1.2.2. Діоксини та їх аналоги
- •Кадмій як небезпечна речовина навколишнього середовища
- •1.3. Типи реакцій хімічних речовин у їх природному та техногенному кругообігу
- •Хімічні та фізичні методи моніторингу хімічного забруднення навколишнього середовища
- •2. Екологічна хімія атмосфери
- •2.1. Склад і будова атмосфери
- •2.2. Вільні радикали в атмосфері та тропосфері
- •2.2.1. Фотодисоціація
- •2.2.1.1.Фотодисоціація води
- •2.2.2. Реакції атмосферних іонів
- •2.3. Парниковий ефект та фізико-хімічний кругообіг co2
- •2.4.1. Джерела забруднення атмосфери
- •2.4.2. Діоксид сірки в атмосфері
- •2.4.2.1. Кислотні дощі
- •2.4.2.1.1. Утворення в атмосфері сірчаної кислоти
- •Механізм утворення сірчаної кислоти в атмосфері
- •2.4.2.1.2. Утворення в атмосфері нітратної кислоти
- •2.4.2.1.3. Контроль антропогенних викидів нітрогену та сірки
- •2.4.3. Хімія озону в атмосфері
- •2.4.3.1. Система найменування для фреонів
- •2.4.3.2. Вираження кількісного рівня наявності озону в атмосфері
- •2.5. Хімія аерозолів атмосфери
- •2.6. Хімізм фотохімічного смогу в атмосфері великих міст
- •2.6.1. Класичний смог
- •2.6.2. Фізико-хімічна природа фотохімічного смогу
- •2.6.3. Дія фотохімічного смогу
- •2. Екологічна хімія гідросфери
- •3.1. Аномальні властивості води і склад природних вод
- •3.2. Процеси формування хімічного складу природних вод
- •3.3. Процеси розчинення газів та твердих речовин у природних водах
- •3.3.1. Розчинність газів у воді
- •3.3.2. Розчинення твердих речовин у природних водах
- •3.3.2.1. Використання рівноважної термодинаміки для опису взаємодії між твердими речовинами і природними водами
- •3.3.2.2. Показники агресивності і нестійкості природних вод
- •3.4. Твердість природних вод
- •3.5. Кислотно-лужна рівновага у природних водоймищах
- •3.5.1. Карбонатна система і рН атмосферних опадів
- •3.5.2. Розчинність карбонатів і рН підземних і поверхневих природних вод
- •3.6. Кислотно-лужна рівновага у природних водоймищах
- •3.6.1. Карбонатна рівновага в океані
- •3.6.2. Лужність природних вод
- •3.6.3. Процеси закиснення поверхневих водоймищ
- •3.7. Окисно-відновні процеси в гідросфері.
- •3.7.1. Денітрифікація
- •3.7.2. Сульфат-редукція
- •3.7.3. Особливості окисно-відновних процесів в озерах
- •3.7.4. Особливості окисно-відновних процесів в океані
- •3.8. Неорганічні речовини у воді. Важкі метали у воді.
- •3.8.1. Мінералізація як чинник забруднення води
- •XSiO2 · yH2o,
- •3.8.2. Хімічні методи очищення води
- •3.8.3. Очищення стічних вод
- •3.8.3.1. Видалення важких металів
- •3.8.3.2. Дезінфекція
- •4. Екологічна хімія ґрунтів та хімія розповсюджених забруднювачів
- •4.1. Екологічна хімія ґрунтів
- •4.1.1. Хімічні аспекти гіпергенезу і ґрунтоутворення
- •4.1.2. Хімічна природа органічних речовин ґрунту
- •4.1.2.1. Класифікація органічних речовин ґрунту
- •4.1.2.2. Неспецифічні органічні сполуки в ґрунтах
- •4.1.2.3. Специфічні гумусні речовини ґрунтів
- •4.1.2.4. Органо-мінеральні сполуки у ґрунтах
- •4.1.2.5. Мікробне перетворення органічних речовин у ґрунтах
- •4.1.3. Поглинальна здатність ґрунтів
- •4.1.3.1. Обмінні катіони ґрунтів
- •4.1.3.2. Катіонообмінна здатність ґрунтів
- •4.1.3.3. Склад обмінних катіонів ґрунтів
- •4.1.4. Лужність і кислотність ґрунтів
- •4.2. Сполуки азоту в ґрунті
- •4.3. Сполуки фосфору в ґрунті
- •4.3.1. Кругообіг фосфору
- •4.4. Антропогенні забруднення ґрунту
- •4.4.1. Кислотні забруднення та їх хімічні наслідки для ґрунтів
- •4.4.1.1. Екологічні наслідки кислотних дощів для ґрунтів
- •4.5. Хімічна класифікація пестицидів
- •4.6. Хімія розповсюджених забруднювачів
- •4.6.1. Поліциклічні хлоровані вуглеводні
- •4.6.1.1. Проблема ддт
- •4.6.1.2. Проблема діоксинів та їх аналогів
- •4.7. Мінеральні добрива як джерело забруднення ґрунтів
- •Література
- •1.Основні поняття та терміни екологічної хімії.................. ...........4
4.1.3. Поглинальна здатність ґрунтів
Фізико-хімічна (або обмінна) поглинальна здатність – це властивість ґрунту еквівалентно обмінювати іони ґрунтового розчину і твердої фази ґрунтів. На поверхні частинок твердої фази ґрунтів є активні центри, які мають позитивний або негативний заряд. Тому за характером іонообмінної здатності ґрунту його слід віднести до амфіболітів. Проте практично в усіх видах ґрунтів кількість активних центрів, що мають негативний заряд, значно більша, ніж заряджених позитивно, тому для ґрунтів характерна переважно ка-тіонообмінна здатність.
4.1.3.1. Обмінні катіони ґрунтів
Іонообмінні властивості ґрунту пов’язані з процесом еквівалентного обміну катіонів, які містять ґрунтовий поглинальний комплекс та аніонів, які взаємодіють із твердими фазами ґрунту розчину. Основну частину обмінних аніонів містять ґрунти на поверхні гідроксидів заліза й алюмінію, що в умовах кислої реакції мають позитивний заряд. В обмінній формі у ґрунті можуть бути аніони: Cl−, NO3−, SeО4−, MoО42−, HMoО4−. Обмінні фосфат-, арсенат- і сульфат-іони можуть міститися в ґрунтах у невеликих кількостях, оскільки ці аніони тривко поглинаються деякими компонентами твердих фаз ґрунту і не витісняються в розчин під впливом інших аніонів.
Поглинання аніонів ґрунтами в несприятливих умовах може призводити до нагромадження ряду токсичних речовин. Обмінні катіони стоять на обмінних позиціях глинистих мінералів і органічної речовини, їх склад залежить від типу ґрунтів. У тундрових, підзолистих, бурих лісових ґрунтах, червоноземах і жовтоземах серед цих катіонів переважають іони Al3+, Al(OH)2+, Al(OH)2+ і H+. У чорноземах, каштанових ґрунтах і сіроземах обмінні процеси представлені переважно іонами Ca2+ і Mg2+, а в засолених ґрунтах – також іонами Na+. В усіх ґрунтах серед обмінних катіонів завжди є невелика кількість іонів К+. Деякі важкі метали (Zn2+, Pb2+, Cd2+ та ін.) можуть бути у ґрунтах як обмінні катіони.
Для поліпшення ґрунту з метою сільськогосподарського ви-робництва проводять систему заходів, названу меліорацією. До меліорації відносяться: осушення, зрошення, окультурення пустищ, закинутих земель і боліт. У результаті проведення меліорації витрачено особливо багато водно-болотних угідь, що сприяло процесу вимирання видів. Проведення заходів щодо корінної меліорації часто призводить до зіткнення інтересів сільського господарства й охорони природи. Рішення про проведення меліорації має прийматися лише після комплексного екологічного обґрунтування і порівняння короткострокової користі з довгостроковими народногосподарськими витратами й екологічною шкодою. Меліорацію супроводжує так зване вторинне засолення ґрунтів, що відбувається внаслідок штучної зміни водно-сольового режиму, найчастіше у разі неправильного зрошення, рідше – через непомірний випас на лугах, неправильне регулювання паводків, неправильне осушення території і т.д.
Засолення – це нагромадження в ґрунтах легкорозчинних солей. У природних умовах воно відбувається за рахунок випадіння солей із засолених ґрунтових вод чи у зв’язку з еоловим принесенням солей з морів, океанів і з територій, де значно поширені солоні озера. На зрошуваних масивах істотним джерелом солей можуть бути зрошувальні води і випадіння солей у ґрунтовій товщі з мінералізованих ґрунтових вод, рівень яких при зрошенні часто піднімається. У разі недостатнього дренажу вторинне засолення може мати катастрофічні наслідки, тому що великі масиви земель стають непридатними для землеробства через великі нагромадження солей у ґрунтах, що супроводжуються забрудненням ґрунтів важкими металами, пестицидами, гербіцидами, нітратами, сполуками бору.
