С истемы
Изолированная Открытая
(модельная, теоретическая) – нет (реальная) – есть теплообмен с
теплообмена с окружающей средой окружающей средой энергией и
веществом
и золяция
Э
нтропия
- D
S
= DQ
Чем тело больше
нагрето, тем вероятнее,
T
что оно будет охлаждаться
сильнее.
DGх.р.
= DНх.р.
– Т *DS <0
>0 DSA = - ΔQА - ΔTA тепло, которое тело А отдаёт телу В.
DSв = + ΔQВ - TВ тепло, которое тело В получает.
-ΔQA = ΔQB , так как теплообмен возможен только между телами DS системы = DSА + DSВ = - ΔQA + ΔQB TA TB
D TВ TA
Второй закон термодинамики В изолированных системах самопроизвольно протекают только такие процессы, в которых энтропия возрастает. DS > 0 Энтропия - DS – мера беспорядка в системе (справочная величина) DSо обр. – Дж/моль *К |
И изотермического потенциала) для реальных (открытых) систем DGх.р. – критерий самопроизвольного протекания химической реакции.
DGх.р. – свободная энергия. DНх.р. – полная энергия (энтальпийный фактор) Т *DS – связанная энергия (энтропийный фактор)
1. Химическая реакция возможна, если DGх.р. < 0 2.Химическая реакция невозможна, если DGх.р. > 0 3. В системе наступило динамическое химическое равновесие, если DGх.р. = 0
|
S
системы = ΔQB
1 – 1 >0
зменение
свободной энергии Гиббса (изобарно-
DS
> 0
Свободную энергию Гиббса можно рассчитать 2 способами:
Р
асчет
DGх.р.
при произвольных условиях при стандартных условиях
-
DGх.р.
= DНх.р. – Т *DS
DGх.р.=SnDG°обр.
прод.р.- SnDG°обр.исх.в-в.
Пользуясь первым следствием из закона Гесса рассчитывают:
DНх.р., DSх.р., DGх.р.
DНх.р.
= S
n
DН
°обр.
- S
n
DН
°обр.
прод.р.
исх. в-в
DSх.р.
= S
n DS
°обр.
- S
n DS
°обр.
прод.р.
исх. в-в
В справочнике: DН°обр., DS°обр., DG°обр.
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ:
«ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»