5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)

Mg⁰, Mg⁺²O

6. Укажем характер оксидов и гидроксидов (см.п.11)

MgO → Mg (OH)₂

основной основание

оксид

Тема 3. Ковалентная химическая связь

1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электронных пар.

Н· + ·Н → Н : Н 2. Механизмы образования:

а) обменный б) донорно-акцепторный

А· + · В → А : В А: + В → А : В

3. По способам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:

σ-связь π-связь

перекрываются А.О. по линии связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание) линии связи ядер (боковое перекрыва-

ние)

Особенности: Особенности:

1) σ-связь первичная 1) π-связь вторичная

2) Е_σ – высокая => прочная 2) Е_π > Е_σ =>слабая

3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.

! Ковалентная связь строго направлена.

! Направленность зависит от типа гибридизации центрального атома в молекуле.

Гибридизация (смешение) - изменение первоначальной формы А.О. и образование новых А.О., но совершенно одинаковой формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных А.О. более прочные.

Гибридная атомная орбиталь (Г.А.О.) –

ассиметричная гантель

Таблица 4 - Тип гибридизации и геометрия частицы

Тип гибридизации	А.О. участвующие в гибридизации	Число Г.А.О.	Положение Г.А.О. относительно ядра центрального атома	Геометрия частицы
1. sp	+ s p	2 ГАО sp	180º	линейная
2. sp2	+ p s p	3 ГАО sp2	120˚	треугольная угловая
3. sp3	+ p s p p	4 ГАО sp3	109˚28'	тетраэдр пирамида угловая
4. sp3d	+ p s p d p	5 ГАО sp3d	y z x	тетраго- нальная пирамида плоский квадрат
5. sp3d2	+ + s p d p p d	6 ГАО sp3d2	y z x	октаэдр

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

Определите тип гибридизации и геометрию молекулы Н₂О.

Алгоритм

1. Найдём центральный атом (ц.а.) в молекуле – тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

1. Н₂⁺О^-2 => ц.а. – О (ст.ок.) = -2 => в атоме 2 неспаренных ē.

2. Определим число периферийных атомов (Н) – координационное число (к.ч.), которое указывает на число σ-связей.

2 . К.ч.(О) = 2 => 2 σ-связи. _σ О ^σ Н

Н

3. Составим графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.

₈О 1s²2s²2p⁴

IIп. IVA вал.

2p

	↑↓		↑	↑
↑↓

2s

4. Определим тип гибридизации, зная, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.). На графическом изображении отсечём А.О., идущие на образование 2-х σ-связей и орбитали со спаренными электронами

↑↓ ↑↓

↑

↑

2p

2s => тип гибридизации sp³

2 σ-связи

5. Изобразим гибридизацию рисунком (см. табл. п.3).

р ↑↓

+ p → → O

p

s ↑ ↓

6 . Покажем перекрывание А.О. ц.а. – О – с переферийными атомами – Н (зная, что от него в образовании связей участвуют 1s¹орбитали.

↑↓

↑↓ H

H

7. Изобразим геометрию частицы (см. табл.1 п.3).

↑↓

↑↓ O

H H

Угловая молекула