- •Химия (общая)
- •Введение
- •Раздел I. Опорные конспекты
- •Тема 1. Основые классы неорганических соединений
- •1. Оксиды
- •К лассификация оксидов
- •2. Кислоты
- •Классификация кислот
- •Классификация оснований
- •1. По числу гидроксильных групп (он−1):
- •По степени растворимости в воде:
- •По степени диссоциации (α):
- •Классификация солей
- •1. Средние
- •2. Кислые
- •3. Основные
- •6. Комплексные
- •3 . Основания и амфотерные гидроксиды
- •4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты
- •5. Смешанные
- •5. Ионные уравнения реакций
- •6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Основной оксид
- •Основание
- •Кислота
- •Задача №1
- •Тема 2. Строение атома
- •Электронная структура многоэлектронных атомов:
- •5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)
- •Тема 3. Ковалентная химическая связь
- •Тема 4. Энергетика химических реакций
- •Х имические реакции
- •Протекают с выделением тепла Протекают с поглощением тепла
- •С истемы
- •Изолированная Открытая
- •Задача №1
- •Задача №2
- •Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)
- •Химические реакции
- •Х имические реакции
- •График зависимости скорости прямой и обратной реакции от времени
- •Смещение химического равновесия
- •Тема 6. Способы выражения концентрации растворов
- •Массовая доля растворённого вещества
- •Молярная концентрация раствора
- •Закон эквивалентов
- •Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой
- •Задача № 1
- •Задача №2
- •Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов
- •II Закон Рауля
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций
- •Электролиты
- •Э лектролиты Сильные Слабые
- •Диссоциация кислот и оснований
- •Диссоциация солей
- •Ионные реакции обмена
- •Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Основание
- •Кислота
- •Задача № 1
- •I ступень
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •С.О. Можно определить:
- •Окислители:
- •Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса
- •Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)
- •Кислая Щелочная Нейтральная
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •Расчёт э.Д.С.
- •Тема 11. Гальванические элементы (г.Э.) химические источники тока (х.И.Т.)
- •Цинковый и медный полуэлементы До замыкания цепи
- •Для замыкания цепи необходимы:
- •П осле замыкания цепи
- •Выводы:
- •Тема 12. Электролиз
- •Э лектролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •К атод: (вос-е) Анод: (ок-е)
- •Возможные процессы:
- •Электролиз растворов электролитов с растворимым анодом
- •Возможные процессы:
- •Задача № 1
- •Возможные процессы:
- •Задача № 2
- •Тема 13. Электрохимическая коррозия металлов
- •Анод Катод
- •Водородная деполяризация
- •Кислородная деполяризация
- •Раздел II. Задания для самостоятельнной работы Задание к теме 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задание к теме 2. Строение атома
- •Задание к теме 3. Ковалентная связь
- •Задание к теме 4. Энергетика химических реакций
- •Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
- •Задание к теме 6. Способы выражения концентраций
- •Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов
- •Задание к теме 8. Растворы электролитов
- •Задание к теме 9. Гидролиз солей
- •Задание к теме 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание к теме 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Задание к теме 12. Электрохимия. Электролиз
- •Задание к теме 13. Электрохимия. Коррозия металлов
- •Сделайте вывод по результатам расчёта.
- •Задание к теме 14. Свойства металлов
- •Экзаменационные вопросы
- •Алгоритм ответа по химии металлов:
- •Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1
- •Установите соответствие:
- •34. Класс Формула
- •Установите правильную последовательность действий:
- •Окислительно-восстановительная реакция Тип
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Окончание таблицы а.1
- •Приложение б
- •Приложение г
- •Химия (общая)
- •4 26069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Задание к теме 11. Электрохимия. Гальванические элементы
Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:
1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов (см. Приложение А, табл. А.1)
2. Определите катод и анод.
3. Напишите условно-графическую схему элемента.
4. Нарисуйте сам элемент.
5. Укажите в схеме: а) анод и катод;
б) заряды анода и катода;
в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.
6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.
7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.
№ варианта |
Схема гальванического элемента |
Концентрация электролита |
1
|
Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd
|
CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M |
2
|
Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn
|
CAg+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M
|
3
|
Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg
|
CPb2+ =0,1 M; CMg2+ = 10-4 M
|
4
|
Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn
|
CAl3+ =0,01 M; CSn2+ = 0,1 M
|
5
|
Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co
|
CFe2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
|
6
|
Ni / NiS04 // CuS04 / Cu
|
CNi2+ =0,0001 M; CCu2+ = 0,1 M
|
7
|
Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd
|
CAg+ =0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
|
8
|
Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn
|
CSn2+ =0,0001 M; CZn2+ = 0,1 M
|
9
|
Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe
|
CPb2+ =0,001 M; CFe2+ = 0,1 M
|
10
|
Cu / CuS04 // CoSO4 / Co
|
CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0,001 M
|
11
|
Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni
|
CAg+ =0,001 M; CNi2+ = 0,1 M
|
12
|
Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co
|
CSn2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
|
13
|
РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd
|
CPb2+ =0,01 M; CCd2+ = 0,1 M
|
14
|
Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt)
|
CAl3+ =0,1 M; pH = 2
|
15
|
Си / СиСl2 // МgСl2:/ Мg
|
CCu2+ =0,001 M; CMg2+ = 1 M
|
16
|
Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au
|
CZn2+ =0,1 M; CAu3+ = 0,0001 M
|
17
|
Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe
|
CAg+ =0,0001 M; CFe2+ = 1 M
|
18
|
Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni
|
CPb2+ =0,1 M; CNi2+ = 0,001 M
|
19
|
Sn / SnS04 // MgS04 / Mg
|
CSn2+ =0,1 M; CMg2+ = 0,01 M
|
20
|
Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn
|
CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0,0001 M
|
21
|
Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co
|
CAg+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
|
22
|
Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au
|
CAl3+ =0,0001 M; CAu3+ = 1 M
|
23
|
Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt)
|
CPt2+ = 0,1 M; pH = 1,5 ;
|
24
|
Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb
|
CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0,1 M
|
25
|
Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn
|
CCo2+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M
|