Задание к теме 13. Электрохимия. Коррозия металлов

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе

воздуха по алгоритму:

1. Выпишите потенциалы указанных металлов (φ^р) при заданной среде (см. Приложение В, табл. В.1).

2. Определите анод и катод в паре, помня, что φ_(К)> φ_(А).

3. Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.

4. Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах (см. Приложение Г, табл. Г.1) (η^Н2 ; η^О2 )

^{Ме(К) Ме(К)}

5. Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:

φ^рн_2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - η^Н2

^Ме(К)

φ^рo₂/2oн^- = 1,21 – 0,059 · рН - η^О2

^Ме(К)

6. Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;

б) ЭДС₁ и ЭДС₂.

7. Сделайте вывод по результатам расчёта.

№ варианта	Сплав	pH	№ варианта	Сплав	PH	№ варианта	Сплав	PH
1	Fe-Ni	10	9	Mg-Fe	5	17	Fe-Ni	5
2	Cd-Sn	7	10	Zn-Pb	10	18	Pb-Sn	7
3	Co-Cu	5	11	Au-Ni	7	19	Ag-Au	10
4	Fe-Pb	10	12	Mg-Ni	5	20	Fe-Mn	5
5	Cd-Ni	7	13	Ni-Sn	10	21	Al-Mg	7
6	Cu-Pb	5	14	Co-Pb	7	22	Cu-Ag	10
7	Fe-Co	10	15	Cd-Ag	5	23	Sn-Pb	5
8	Co-Ni	7	16	Cu-Al	10	24	Zn-Cd	7
						25	Ag-Ni	10