2. Кислоты
Кислоты: ● соединения, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.
● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода (Н+) и анионы кислотных остатков.
Классификация кислот
HR
П о числу атомов водорода (основности):
одноосновные
двухосновные
трёхосновные
HCl H2CO3 H3PO4
По наличию атомов кислорода:
бескислородные
кислородсодержащие
HBr H2SO4
По степени растворимости в воде:
растворимые
труднорастворимые
HNO3 H2SiO3
По степени диссоциации (α):
слабые α
≤ 30%
сильные α
> 30–100 %
Н
еобходимо
запомнить 7 сильных кислот и 16 слабых,
а также названия их анионов.
Таблица 1 – Классификация кислот по степени диссоциации
Формула кислоты |
Название кислоты |
Название солей |
Сильные кислоты |
||
H2SO4 |
Серная |
Сульфаты |
HNO3 |
Азотная |
Нитраты |
HCl |
Соляная (хлороводородная) |
Хлориды |
HBr |
Бромоводородная |
Бромиды |
HI |
Йодоводородная |
Йодиды |
HClO4 |
Хлорная |
Перхлораты |
HMnO4 |
Марганцовая |
Перманганаты |
Слабые кислоты |
||
H2SO3 |
Сернистая |
Сульфиты |
HNO2 |
Азотистая |
Нитриты |
Окончание таблицы 1 |
||
Формула кислоты |
Название кислоты |
Название солей |
HF (H2F2) |
Димер плавиковой кислоты, Фтороводородная |
Фториды |
H2S |
Сероводородная |
Сульфиды |
H2CO3 |
Угольная |
Карбонаты |
H2SiO3 |
Метакремниевая |
Метасиликаты |
H4SiO4 |
Ортокремниевая |
Ортосиликаты |
H3PO4 |
Ортофосфорная |
ортофосфаты |
HPO3 |
Метафосфорная |
Метафосфаты |
HPO2 |
Метафосфористая |
Метафосфиты |
H3PO3 |
Ортофосфористая |
Ортофосфиты |
HCN |
Синильная |
Цианиды |
H2CrO4 |
Хромовая |
Хроматы |
H2Cr2O7 |
Двухромовая |
Дихроматы |
CH3COOH |
Уксусная |
Ацетаты |
HCOOH |
Муравьиная |
Формиаты |
Химические свойства кислот:
с основаниями: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O;
с основными оксидами: H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
с металлами (до Н) HCl и разб. H2SO4: 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2;
с солями слабых и летучих кислот: 2 HCl+Na2CO3 → 2 NaCl+H2O+CO2