Задача №1

Определите теплоту образования хлорида аммония, если для реакции: NH_3(Г) + HCl _(Г) = NH₄Cl, Нх.р. = - 176 кДж

и известны теплоты образования: Нобр. (NH₃) = - 46,19 кДж/моль

Нобр. _(HCl) = -92,30 кДж/моль

Решение

Запишем термохимическое уравнение реакции:

Нобр. кДж/моль NH_3(Г) + HCl _(Г) = NH₄Cl, Нх.р. = - 176 кДж

- 46,19 - 92,30 ?

Согласно следствию из закона Гесса:

Нх.р. = Нобр.(NH₄Cl) – [Нобр.(NH₃) + Нобр.(HCl)]

Подставляем данные в следствие из закона Гесса.

-176,9 = Нобр.(NH₄Cl) – [(- 46,19) + (-92,30)];

-176,9 = Нобр.(NH₄Cl) + 138,49;

Отсюда Нобр.(NH₄Cl) = -176,9 - 138,49 = - 315,36 кДж/моль

Ответ: Нобр.(NH₄Cl) = - 315,36 кДж/моль.

Задача №2

Определите тепловой эффект реакции, используя стандартные значения теплот образования веществ: SO₃ + 2 KOH = K₂SO₄ + H₂O_(ж)

H_обр. SO₃ = - 395,2 кДж/моль;

KOH = -425,93 кДж/моль;

H₂SO₄ = - 1433,44 кДж/моль;

Н₂О = -285,84 кДж/моль.

Решение

Запишем термохимическое уравнение реакции:

Нобр. кДж/моль SO₃ + 2 KOH = K₂SO₄ + H₂O_(ж)

- 395,2 - 425,93 -1433,44 -285,84

Согласно следствию из закона Гесса:

Нх.р. = [(Нобр.K₂SO₄ + Нобр.H₂O)] – [Нобр.SO₃ + 2 *Нобр.KOH]

Подставляем данные в следствие из закона Гесса:

Нх.р. = [(-1433,44) + (-285,84)] – [(-395,2) + 2 *(-425,93)] = -472,22 кДж.

/р. экзотермическая/

Ответ: Нх.р. = -472,22 кДж.=> р. экзотермическая.

Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)

Под скоростью химической реакции (х.р.) понимают изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

 =  C/  моль/л

сек

• С реагента ; + С продукта

   

Химические реакции

Гомогенные Гетерогенные

в одной фазе, во всем объеме в разных фазах, на поверхности раздела фаз

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА х.р.:

1.Концентрация (давление),С (р) – ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ)

Скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB qC

 = [A]ⁿ * [B]^m *k

[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = , если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

2. Температура. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

_{t2 – t1}

₁₀

t₂ = t₁* 

 - температурный коэффициент Вант-Гоффа

= (2 – 4) раза на каждые 10 С