78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический 2) электрохимический

а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух

79. Алюминий склёпан медью

Электроды: 1) анод 2) катод

Металлы и заряды: а) Al б) Cu в) – г) +

Укажите номер правильного ответа:

80. Покрытие анодное:

1) цинк – медью

2) медь – алюминием

3) медь – золотом

4) алюминий – серебром

При нарушении покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах_______

Дополните:

81. Устройство для электролиза называется _____, в нем энергия_____, превращается в энергию _______

82. Анод – электрод, на котором идет процесс ____, имеет заряд _____, подходят частицы _____.

83. На катоде в первую очередь разряжаются частицы,  _р которых _____ .

84. Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле _____

85. На аноде разряжается кислотный остаток _______ .

86. Электрод – «окислитель» это _______ .

87. Электролиз с растворимым анодом используется: 1) __________

2) __________

Установите соответствие:

88. В состав соли входит металл: 1) малоактивный 2) средней активности 3) активный

На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды

89. При электролизе раствора соли

На аноде разряжается: 1) кислотный остаток 2) кислород из воды

Кислотный остаток- анион: а) карбонат б) хлорид в)нитрат г)сульфат д) бромид е) иодид

Укажите номер правильного ответа:

90. Из смеси катионов: Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Zn²⁺ в первую очередь восстановятся катионы:

1) меди 2) железа

3) цинка 4) серебра

91. Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:

1) К - никелевый 2) А - никелевый	3) К - угольный 4) А - угольный

92.При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:

1. кислая 2) нейтральная 3) щелочная

93. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:

1) электролиза раствора

2) электролиза расплава

3) восстановлением водорода

4) термического разложения

94. При электролизе раствора хлорида меди (анод медный) на аноде окислится:

1) хлор 2) кислород 3) водород 4) медь

95. При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:

1) выделение СО₂

2) выделение кислорода

3) выделение водорода

4) осаждение натрия

Часть В. Дайте полное решение заданий

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ( );

3. Найдите Ц.А. в частице;

4. Укажите К.Ч. (Ц.А.) и число связей;

5. Графически изобразите валентные ( ) Ц.А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

3. Тип гибридизации Ц.А. Частица

1) sp² a) Н₂О

2) sp³ б) ВН₃

3) sp³d в) SCl₆

4) sp³d² г) CO

5) sp д) PCl₅

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц.А. в sp³ и sp³d гибридизации.

Укажите номер правильного ответа:

4. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

5. 12 моль/л и 8 моль/л

6. 14 моль/л и 8 моль/л

7. 16 моль/л и 12 моль/л

8. 32 моль/л и 24 моль/л

5. Окисление аммиака протекает по уравнению:

Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль ^{г г г} ж (-285,84)

теплота образования аммиака ( Н⁰ обр.(NH₃)) равна:

1. -92,15 кДж/моль

2. 92,15 кДж/моль

3. 46,76 кДж/моль

4. -46,76 кДж/моль

6. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G⁰ обр. 3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

кДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса ( G х.р.) равна:

1. -1192 кДж

2. -3576 кДж

3. +1192 кДж

4. +3576 кДж

7. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного раствора, равна_____________г

1) 16,7

2) 8,45

3) 33,4

4) 20,5

8. Объём 0,1 н раствора NaOH необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора уксусной кислоты, равен ______г

1) 30

2) 25

3) 50

4) 40

9. При температуре 20⁰С давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль), в 83 г которого содержится 12,8 г нафталина (М = 128 г/моль) составляет ___г

1) 100

2) 99

3) 90

4) 80

10. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,2 г растворённого вещества в 300 мл раствора при 27⁰С равно 27,7 кПа. Молярная масса растворённого вещества равна _____г

1) 60

2) 30

3) 90

4) 66

11. Для того, чтобы повысилась температура кипения воды на 1,04⁰С, необходимо в 500 г растворить _________________ граммов глюкозы (М = 180 г/моль). Е (Н₂О) = 0,52 (град·кг)/моль.

1) 180

2) 362

3) 90

4) 250

12. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется:

1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна________

13. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K₂S и K₃PO₄ 3) LiCl и FeSO₄

2) KNO₃ и K₃PO₄ 4) CH₃COOK и K₂SO₄

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

14. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

1) 10 2) 12 3) 13 4) 9

15. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl₂ и AlCl₃ 3) CuCl₂ и LiCl

2) K₂S и K₃PO₄ 4) NH₄NO₃ и Zn(NO₃)₂

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

16. В уравнении реакции, схема которой

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O ,

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 2) 18 3) 25 4) 22

Используйте ионно-электронный метод.

17. В Г.Э. Ag | AgNO₃ | | Fe(NO₃)₂ | Fe укажите процессы на электродах:

1) Fe⁰ – 2e  Fe²⁺

2) Fe²⁺ + 2e  Fe⁰

3) Ag⁰ – 1e  Ag⁺

4) Ag⁺ + 1e  Ag⁰

Рассчитайте ЭДС при н.у.

18. При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:

1) цинк 2) водород

3) кислород 4) цинк и водород

19. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:

а) графитовые электроды

б) серебряный анод

20. Протектором для железа может быть:

1) хром 2) олово 3) серебро 4) золото

Условно - графическая схема Г.Э. ______ в кислой среде, химизм процессов на электродах ___________

21. В системе при рН < 7 , если корродирует железо:

1 ) Fe – A 3) Pb – A

2) Cr – K 4) Pb – K Cr Fe Pb

Г.Э. имеет условно-графическую схему ______

Химизм процессов на электродах____________