Алгоритм ответа по химии металлов:

1. Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО, потенциала ионизации.

2. Строение атома: а) электронная формула, б) графическое изображение валентных электронов, в) устойчивые степени окисления, г) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления.

3. Физические свойства.

4. Получение металла.

5. Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.

6. Применение металлов и сплавов, оксидов, гидроксидов, солей.

Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1

Часть А. Выполните тестовые задания

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1. Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2. Энергию электрона (номер Э.У.);

3. Форму А.О. (подуровень);

4. Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значения:

1. О (s), 1(p);

2. O (s);

3. O (s), 1 (p), 2 (d);

4. O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)

3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1. 4 p 3) 3 p

2. 3 d 4) 4 d

5. Электронная формула 4 s²3 d⁶ соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

6. Две свободные 3 d – А.О. имеет атом:

1. V 3) Sc

2. Ti 4) Fe

7. Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1. 4 s¹4 p¹ 3) 3 d⁵4 s¹4 p¹

2. 3 d⁵4 s¹ 4) 3 d⁶4 s¹4 p¹

8. Электронная формула иона Э²⁺ _________ 4 s⁰3 d⁸ соответствует атому:

1. Sc 3) Mn

2. Fe 4) Ni

9. Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

10. Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой 4 s²3 d⁵ равна:

1) (+6) 2) (+7) 3) (+5) 4) (+4)

11. Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 2) (-3) 3) (-2) 4) (0)

Дополните:

12. Ковалентная связь – это связь за счет ______ образуется между атомами элементов ________

12. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется ______ связью, эта связь имеет особенности: 1 __________

2__________

3 __________

12. Число связей в молекуле SO₂Cl₂ равно _________

Укажите номер правильного ответа:

12. Вещества с ковалентной полярной связью – это:

1. фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

12. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1. HBr, HCl, HJ

2. CO₂, CCL₄, CF₄

3. NH₃, PH₃, AsH₃

4. SеO₂, TeO₂, SO₂

12. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2. Ионная и ковалентная полярная

3. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4. Водородная и ковалентная неполярная

18. К гомогенной реакции относится:

1. С + О₂ СО₂

2. S + O₂ SO₂

3. N₂ + O₂ 2NO

4) 2Al + 3Cl₃ 2AlCl₃

19. Математическое выражение средней скорости химической реакции

mA + nB gC имеет вид:

1) 2) 3) 4)

19. При увеличении концентрации SO₂ в 4 раза скорость реакции

2SO₂ + O₂ 2SO₃ увеличится в:

1) 32 раза 2) 16 раз 3) 8 раз 4) 4 раза

19. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ возрастет в:

    1. 27 раз 2) 9 раз 3) 8 раз 4) 6 раз

20. С повышением температуры (t^o ) химическое равновесие

CO + H₂O CO₂ + H₂ (- H) сместиться:

1. вправо

2. влево

19. Если повысить давление, то химическое равновесие H₂ + Cl₂ 2HCl сместиться:

    1. вправо

    2. влево

    3. равновесие не сместится

19. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_x.p.):

1. P , t^o 3) P , t^o

2. P , t^o 4) P , t^o

19. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; ^{г г}

2) ; 4) .

19. Равновесие химической реакции 4HCl + O₂ 2Cl₂ + 2H₂O (- H) смещается в сторону продуктов при ^{г г г г}

    1. повышении температуры

    2. повышении давления

    3. наличие катализатора

    4. понижении давления

19. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н _х.р = ;

2) ;

3) ;

4)

Дополните:

19. Реакции, протекающие с выделением тепла называются _____, Н _х.р. имеет знак __________

19. Химическая реакция не возможна, если _______

19. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле__________, а при произвольных условиях __________

20. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ___________

19. Если G _х.р. < 0, то реакция ______________

19. Теория электролитической диссоциации:

а) В растворе сильных электролитов больше частиц - ___________

б) Слабые электролиты количественно отличаются по величине ______

в) рН = ________

г) рН + рОН = _______

д) Математическое выражение закона разбавления Оствальда ________

е) [Н⁺] = 10^-3, а [ОН^-] = ________

ж) [ОН^-] = 10^-2, рН = __________