3. Закон эквивалентов

З

Сн₁ *V₁ = Сн₂ *V₂

акон эквивалентов – все вещества взаимодействуют друг с другом в строго определённых весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Вид: , где Сн₁ и Сн₂ – молярная концентрация эквивалентов анализируемого и стандартного (концентрация которого точно известна) растворов, а V₁ и V₂ – соответственно их объёмы.

4. Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой

Нужно помнить, что масса растворённого вещества – неизменная и общая для формул любого способа выражения концентрации величина, следовательно, при помощи её и производят перевод.

а) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию.

Cм = ^{ω % *ρ *10} (моль/л)

М

б) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

Cн = ^{ω % *ρ *10} (моль/л)

М * f

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ

КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»

Задача № 1

К 120 мл. раствора с массовой долей NaCl 16 % и плотностью 1,16 г/см³ прилили воду объёмом 80 мл. Рассчитайте ω%, См, Сн полученного раствора.

Д ано: Решение:

Vр-ра = 120 мл 1. Находим массу 16 % раствора, зная, что

ρ ₁(р-ра) = 1,16 г/см³ ρ = ^m , m = ρ *V,

ω₁ %(NaCl) = 16 % V

V(H₂O) = 80 мл m _(р-ра) = 120 *1,16 = 139,2 г

ρ₂ = 1,071 г/см³ 2. Из формулы: ω % _(р.в.) = ^{m (р.в.) *100 %} ,

М(NaCl) = 58,5 г/моль ^{m(р – ра)}

определяем m (р.в.) в 16 % растворе:

ω₂ %= ? m _(р.в.) = ω *m _(р-ра) ,

Сн = ?

См = ? m _(р.в.) = 0,16 *139,2 = 22,27 г

3. После прибавления воды масса раствора изменилась, т.к. ρ(Н₂О) = 1 г/см³, то m (р-ра) = 139,2 + 80 = 219,2 г.

4. Находим массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

ω₂% =

5. Определяем См, зная формулу перерасчета:

См =

См =

6. Определяем Сн, но т.к. f(NaCl) = 1 и Э = М (NaCl), то

Сн = См = 1,86 н

Ответ: ω₂% = 10,16%, См = 1,86 М, Сн = 1,86 н

Задача №2

На нейтрализацию 20 мл 0,2 н раствора соляной кислоты израсходовано 15 мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн (КОН).

Д ано: Решение:

V(HCl) = 20 мл 1. Зная закон эквивалентов,

C(HCl) = 0,2 н Сн (к-ты) *V(к-ты) = Сн (щ) *V(щ),

V (KOH) = 15 мл находим С(КОН)

Сн (КОН) =

Ответ: Сн (КОН) = 0,26 н

Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов

Неэлектролиты – вещества, которые в водных растворах дробятся до молекул – электронейтральных частиц, поэтому не проводят электрический ток

О смос I Закон Рауля

О смос – односторонняя диффузия р₀

м олекул низкомолекулярного ве- Жидкость ↔ Пар + ΔН

щества (растворителя) через полу- Н₂О t˚↑

п роницаемую мембрану. (Ле Шателье)

Осмотическое давление – давле – Насыщенный пар – пар,

ние, которое необходимо приложить находящийся в равновесии

к раствору II, чтобы привести его в с жидкостью при данной

равновесие с раствором I. температуре, а его давление –

давление насыщенного пара.

Закон Вант-Гоффа

р₁ – давление насыщенного

Р_осм. = ^nRT

V

пара растворителя над раствором

Р₀ – давление насыщенного пара

над водой

р₁

n – число моль растворённого вещест- раствор ва (р.в.) сахара

V – объём раствора (л или м³);

R – универсальная газовая р₁<р₀, т.к. :

(8,31 Дж/моль·К) • испарение с меньшей поверхности;

T – температура (К) • часть молекул воды связана в

гидратные оболочки с молекулами р.в.

P_осм.–осмотическое давление (Па)

n

Р_осм. = СRT

/V = С – молярная концентрация р₀ – р₁ – понижение давления пара

над раствором неэлектролита

р₀ – р₁

р₀

относительное понижение

давления пара над ра-ром

N – мольная доля р.в.

Соотношения:

R = 8,31 Дж/моль·К р – Па

V – 1 м³ – 1·10^-3 л

N = ^n(р.в.)

n(р.в.) + n(р-ля)

^{р0 – р1} = N

р₀

R = 0,081 л·атм/ моль·К р – атм.

V = 1 л

- Закон Рауля n = m/ M