3 . Основания и амфотерные гидроксиды

Основания и амфотерные гидроксиды ● соединения,состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН⁻¹)

Основания ● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на анионы гидроксильных групп (ОН⁻¹) и катионы металлов

Амфотерные гидроксиды ● электролиты, которые диссоциируют либо по типу кислоты, либо по типу основания

Классификация оснований

Me⁺ⁿ(OH) ^‾1_n

1. По числу гидроксильных групп (он−1):

однокислотные

трёхкислотные

двухкислотные

KOH Ba(OH)₂ Fe(OH)₃

2. По степени растворимости в воде:

растворимые

труднорастворимые

NaOH Ca(OH)₂

2. По степени диссоциации (α):

слабые

α ≤ 30%

сильные

α > 30–100 %

Н еобходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).

Таблица 2 - Классификация оснований по степени диссоциации

Сильные основания		Слабые основания
Формула	Название	Формула	Название
LiOH	Гидроксид лития	NH4OH или NH3 ∙ H2O	гидроксид аммония
NaOH	Гидроксид натрия	Fe(OH)3	гидроксид железа (III)
KOH	Гидроксид калия	все остальные
RbOH	Гидроксид рубидия
CsOH	Гидроксид цезия
FrOH	Гидроксид франция
Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Sr(OH)2	Гидроксид стронция
Ba(OH)2	Гидроксид бария

Химические свойства оснований:

1. с кислотами: 2 KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 H₂O;

2. с кислотными оксидами: 2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O;

3. с солями (р): 2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄;

4. нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

C u(OH)₂ ^t CuO + H₂O;

5. амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O;

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

2. С оли

Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Классификация солей

Al₂(SO₄)₃ NaHCO₃ MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

1. Средние

Состоят только из атомов Ме и кислотных остатков

2. Кислые

Включают, кроме атомов Ме и кислотных остатков, атомы водорода

3. Основные

Включают, кроме атомов Ме и кислотных остатков, гидроксогруппу

6. Комплексные

Состоят из сложного комплекса – внутренней сферы, которая заключена в квадратные скобки, и внешней сферы

MeR