4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты

5. Смешанные

Состоят из атомов Ме и кислотных остатков двух различных кислот

KAl(SO₄)₂ Ca(OCl)Cl K₃[Fe(CN)₆]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

Химические свойства средних солей:

1. с металлами (см. ряд напряжений): CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu;

2. с кислотами: Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ + H₂O

3. с основаниями: CuSO₄ + 2 KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

4. с солями: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Химические свойства кислых солей:

1. с сильными кислотами: Ca(HCO₃)₂ +2HCl → CaCl₂ +2H₂O + 2CO₂

2. с сильными основаниями: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Вывод: кислые соли проявляют амфотерные свойства

3. некоторые кислые соли подвергаются термическому разложению:

C a(HCO₃)₂ ^t CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Химические свойства основных солей:

1. с сильными кислотами: CuOHCl + HCl → CuCl₂ +H₂O

2. с сильными основаниями: CuOHCl + NaOH → Cu(OH)₂ + NaCl

Вывод: основные соли проявляют амфотерные свойства

3. некоторые соли (летучих кислот) подвергаются термическому разложению: (CuOH)₂CO₃ ^t 2CuO + CO₂ + H₂O

Чтобы среднюю соль перевести в кислую, нужно подействовать на нее той же самой кислотой, которой образована средняя соль:

N a₂SO₄ + H₂SO₄ 2NaHSO₄

C aCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂

Чтобы среднюю соль перевести в основную, нужно подействовать на нее недостатком щелочи:

F e Cl₂ + NaOH FeOHCl + NaCl

5. Ионные уравнения реакций

При составлении ионных уравнений реакций, помни:

• Сильные электролиты (7 сильных кислот, 9 сильных оснований и все растворимые соли) расписываем на ионы.

• Слабые электролиты, труднорастворимые и газообразные вещества записываются в виде молекул.

6. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Металлы

Неметаллы

Основной оксид

Кислотный оксид

Взаимодействует с

(+1, +2) (+5, +6, +7)

Ме⁺ⁿO^-2 HeMeO^-2 (Me⁺ⁿO^-2)

2. Кислотными 2. Основными

оксидами оксидами

! 1.

! 1.

3. Водой, если 3. Водой,

Ме активный Основа- кроме

Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO₂

тами (кроме Ве, Mg)