- •Химия (общая)
- •Введение
- •Раздел I. Опорные конспекты
- •Тема 1. Основые классы неорганических соединений
- •1. Оксиды
- •К лассификация оксидов
- •2. Кислоты
- •Классификация кислот
- •Классификация оснований
- •1. По числу гидроксильных групп (он−1):
- •По степени растворимости в воде:
- •По степени диссоциации (α):
- •Классификация солей
- •1. Средние
- •2. Кислые
- •3. Основные
- •6. Комплексные
- •3 . Основания и амфотерные гидроксиды
- •4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты
- •5. Смешанные
- •5. Ионные уравнения реакций
- •6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •Основной оксид
- •Основание
- •Кислота
- •Задача №1
- •Тема 2. Строение атома
- •Электронная структура многоэлектронных атомов:
- •5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)
- •Тема 3. Ковалентная химическая связь
- •Тема 4. Энергетика химических реакций
- •Х имические реакции
- •Протекают с выделением тепла Протекают с поглощением тепла
- •С истемы
- •Изолированная Открытая
- •Задача №1
- •Задача №2
- •Тема 5. Химическая кинетика (скорость химических реакций)
- •Химические реакции
- •Х имические реакции
- •График зависимости скорости прямой и обратной реакции от времени
- •Смещение химического равновесия
- •Тема 6. Способы выражения концентрации растворов
- •Массовая доля растворённого вещества
- •Молярная концентрация раствора
- •Закон эквивалентов
- •Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой
- •Задача № 1
- •Задача №2
- •Тема 7. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов
- •II Закон Рауля
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 8. Растворы электролитов. Ионные уравнения реакций
- •Электролиты
- •Э лектролиты Сильные Слабые
- •Диссоциация кислот и оснований
- •Диссоциация солей
- •Ионные реакции обмена
- •Составление молекулярных уравнений к кратким ионным уравнениям реакции
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Основание
- •Кислота
- •Задача № 1
- •I ступень
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •С.О. Можно определить:
- •Окислители:
- •Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса
- •Подбор коэффициентов ионно-электронным методом (метод полуреакций)
- •Кислая Щелочная Нейтральная
- •Кислая среда
- •Щелочная среда
- •Нейтральная среда
- •Расчёт э.Д.С.
- •Тема 11. Гальванические элементы (г.Э.) химические источники тока (х.И.Т.)
- •Цинковый и медный полуэлементы До замыкания цепи
- •Для замыкания цепи необходимы:
- •П осле замыкания цепи
- •Выводы:
- •Тема 12. Электролиз
- •Э лектролиз
- •Электролиз расплавов солей
- •Электролиз растворов солей
- •К атод: (вос-е) Анод: (ок-е)
- •Возможные процессы:
- •Электролиз растворов электролитов с растворимым анодом
- •Возможные процессы:
- •Задача № 1
- •Возможные процессы:
- •Задача № 2
- •Тема 13. Электрохимическая коррозия металлов
- •Анод Катод
- •Водородная деполяризация
- •Кислородная деполяризация
- •Раздел II. Задания для самостоятельнной работы Задание к теме 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задание к теме 2. Строение атома
- •Задание к теме 3. Ковалентная связь
- •Задание к теме 4. Энергетика химических реакций
- •Задание к теме 5. Кинетика химических реакций
- •Задание к теме 6. Способы выражения концентраций
- •Задание к теме 7. Растворы неэлектролитов
- •Задание к теме 8. Растворы электролитов
- •Задание к теме 9. Гидролиз солей
- •Задание к теме 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание к теме 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Задание к теме 12. Электрохимия. Электролиз
- •Задание к теме 13. Электрохимия. Коррозия металлов
- •Сделайте вывод по результатам расчёта.
- •Задание к теме 14. Свойства металлов
- •Экзаменационные вопросы
- •Алгоритм ответа по химии металлов:
- •Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1
- •Установите соответствие:
- •34. Класс Формула
- •Установите правильную последовательность действий:
- •Окислительно-восстановительная реакция Тип
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •Список рекомендуемой литературы
- •Окончание таблицы а.1
- •Приложение б
- •Приложение г
- •Химия (общая)
- •4 26069, Г. Ижевск, ул. Студенческая, 11
Список рекомендуемой литературы
Глинка, Н. Л. Общая химия: учебник для бакалавров / Н. Л. Глинка; под ред.: В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 19-е изд., перераб. и доп. - Москва: Юрайт, 2014. - 900 с.
Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с.
Князев, Д. А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. - 4-е изд. - Москв : Юрайт, 2012. - 587 с.
Пресс, И. А. Основы общей химии для самостоятельного изучения: учебное пособие / И.А. Пресс. - Изд. 2-е, перераб. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2012. - 492 с.
Глинка, Н. Л. Общая химия : [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с.
Павлов, Н. Н. Общая и неорганическая химия: учебник / Н.Н. Павлов. - Изд. 3-е, испр. и доп. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2011. - 493 с.
Кодолов, В. И. Основы общей химии / В.И. Кодолов. - Ижевск: ИжГТУ, 2010. - 396 с.
Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с.
Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с.
Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.]; под ред. Н.В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ А
Таблица А.1 - Стандартные электродные потенциалы металлов
Металл |
Электродный процесс |
φ0298, В |
Li
|
Li ↔ Li+ + ē
|
-3,045
|
Rb
|
Rb ↔ Rb + + ē
|
-2,925
|
К
|
K ↔ K + + ē
|
-2,924
|
Cs
|
Cs ↔ Cs + + ē
|
-2,923
|
Ra
|
Ra ↔Ra2++2 ē
|
-2,92
|
Ва
|
Ba ↔ Ba2+ + 2 ē
|
-2,905
|
Sr
|
Sr ↔ Sr2+ + 2 ē
|
-2,888
|
Са
|
Ca ↔ Ca2++2 ē
|
-2,886
|
Na
|
Na ↔ Na + + ē
|
-2,714
|
La
|
La ↔ La3++3 ē
|
-2,522
|
Се
|
Се ↔ Се3+ + З ē
|
-2,48
|
Mg
|
Mg ↔ Mg2+ + 2 ē
|
-2,363
|
Sc
|
Sс ↔ Sc3+ + 3 ē
|
-2,077
|
Ru
|
Ru ↔ Ru3++3 ē
|
-2,031
|
Th
|
Th ↔ Th4+ + 4 ē
|
-1,899
|
Be
|
Be ↔ Be2+ + 2 ē
|
-1,850
|
Hf
|
Hf ↔ Hf4+ + 4 ē
|
-1,700
|
Al
|
Al ↔ Al3+ + 3 ē
|
-1,66
|
Ti
|
Ti ↔ Ti2+ + 2 ē
|
-1,63
|
Zr
|
Zr ↔ Zr2+ + 4 ē
|
-1,539
|
Mn
|
Mn ↔ Mn2++2 ē
|
-1,179
|
V
|
V ↔ V2++2 ē
|
-1,175
|
Nb
|
Nb ↔ Nb3++3 ē
|
-1,1
|
Cr
|
Cr ↔ Cr2++2 ē
|
-0,913
|
Zn
|
Zn ↔ Zn2+ + 2 ē
|
-0,763
|
Cr
|
Cr ↔ Cr3++3 ē
|
-0,744
|
Ga
|
Ga ↔ Ga3+ + 3 ē
|
-0,53
|
Fe
|
Fe ↔ Fe2++2 ē
|
-0,44
|
Cd
|
Cd ↔ Cd2++2 ē
|
-0,40
|
Tl
|
Т1↔ Тl+ + ē
|
-0,336
|
Co
|
Co ↔ Co2+ + 2 ē
|
-0,277
|
Ni
|
Ni ↔ Ni2++2 ē
|
-0,250
|
Mo
|
Mo ↔ Mo3++3 ē
|
-0,200
|
Sn
|
Sn ↔ Sn2+ + 2 ē
|
-0,136
|
Pb
|
Pb ↔ Pb2+ + 2 ē
|
-0,126
|
Fe
|
Fe ↔ Fe3++3 ē
|
-0,037
|
H2
|
H2 ↔ 2H + +2 ē |
0,00
|
W
|
W ↔ W3++3 ē
|
+0,11
|
Sb
|
Sb ↔ Sb2++2 ē
|
+0,15
|
Bi
|
Bi ↔ Bi3++3 ē
|
+0,215
|
Cu
|
Cu ↔ Cu2+ + 2 ē
|
+0,34
|
Re
|
Re ↔ Re3++3 ē
|
+0,3
|