- •Література
- •Основи молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу
- •1.Модель ідеального газу
- •2. Основне рівняння мкт газів
- •Рівняння стану ідеального газу
- •Закони ідеального газу
- •Аналіз закону Максвела. Характерні швидкості розподілу Максвела Крива, показана на рис. 4, є графіком функції
- •Середня арифметична швидкість молекул сер Використовуючи вираз для функції розподілу Максвела , можна знайти значення середньої арифметичної швидкості молекул сер.
- •Найбільш ймовірна швидкість
- •Експериментальна перевірка закону розподілу молекул за швидкостями (метод молекулярних пучків)
- •Середня квадратична швидкість
- •Розподіл Больцмана
- •Експериментальна перевірка закону Больцмана
- •Розподіл Больцмана у загальному вигляді
- •Розподіл Максвела-Больцмана
- •Броунівський рух (розрахунок зміщення броунівської частинки). Досліди перрена по визначенню числа авогадро Суть броунівського руху
- •Ефективна площа перерізу
- •На рисунку 1 розглядається випадок, коли в результаті зіткнення трапилося відхилення напрямку руху.
- •Середня довжина вільного пробігу
- •Середня довжина вільного пробігу молекули за даних умов дорівнює:
- •Залежність довжини вільного пробігу від тиску
- •Основні поняття і вихідні положення термодинаміки.
- •1. Рівноважні і нерівноважні процеси
- •2 Енергія, робота, теплота
- •3. Перший закон термодинаміки
- •4. Політропічні процеси
- •1. Загальна характеристика другого начала термодинаміки
- •2. Цикл Карно. Теореми Карно
- •Інший процес, який може протікати без виникнення теплових потоків - це адіабатичний процес. Якщо він протікає нескінченно повільно, то такий процес буде рівноважним і оборотним.
- •Нерівність клаузіуса. Термодинамічна ентропія. Третій закон термодинаміки Нерівність Клаузіуса
- •Ентропія ідеального газу
- •Розрахунок зміни ентропії в процесах ідеального газу
- •Фізичний зміст ентропії
- •Третій закон термодинаміки. Теорема Нернста
- •1. Відхилення властивостей газів від властивостей ідеальних газів
- •2. Сили міжмолекулярної взаємодії
- •3. Ізотерми реального газу. Перехід з рідкого в газоподібний стан. Критичний стан речовини
- •Рівняння Ван-дер-Ваальса
- •2. Ізотерми Ван-дер-Ваальса
- •3. Критичний стан та його параметри для газу Ван-дер-Ваальса
- •Значення критичних параметрів для деяких речовин
- •4. Закон відповідних станів
- •Умова рівноваги на межі двох середовищ
- •1 На межі рідина – рідина.
- •2 На межі рідина – тверде тіло.
- •Кривизна поверхні і додатковий тиск, зумовлений кривизною поверхні
- •Знайдемо додатковий тиск для сферичної поверхні рідини радіуса r
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини у капілярній трубці
- •Знайдемо додатковий тиск, створений кривизною поверхні рідини, яка міститься всередині між довгими плоскопаралельними пластинками (або циліндричною поверхнею)
- •Капілярні явища. Висота підняття рідини в капілярах
- •Знайдемо висоту підняття рідини h між двома пластинками, розділеними вузьким зазором
- •Фазова рівновага і фазові перетворення Основні визначення
- •І постійність тиску (друга умова):
- •Додавши рівняння (17) і (18), одержимо позитивну роботу циклу:
- •Рівняння Клапейрона-Клаузіуса виведене стосовно до процесу пароутворення рідини. Проте це рівняння справедливе для будь-якого фазового переходу і роду.
- •Діаграма стану речовини. Потрійна точка
- •Фазовий перехід рідина – газ. Випаровування і кипіння рідини
- •Фазовий перехід кристал-рідина. Плавлення
- •Фазовий перехід кристал – газ. Сублімація
- •Поліморфне перетворення. Поліморфізм
- •Явища переносу дифузія у газах
- •Взаємна дифузія
- •Нестаціонарна дифузія
- •Проінтегруємо і одержимо
- •Закони дифузії
- •Термічна дифузія
- •Стаціонарна теплопровідність
- •Н естаціонарна теплопровідність газів
- •Внутрішнє тертя у газах
- •Співвідношення між коефіцієнтами переносу Запишемо вирази для коефіцієнтів переносу
- •Коли зіставимо їх між собою, то одержимо
Стаціонарна теплопровідність
Запишемо загальне рівняння теплопровідності
(1).
Тут
– градієнт температури. Отже, (1) можемо
переписати так:
(2).
Знак мінус, як і у випадку дифузії, означає, що перенос тепла відбувається в напрямку, протилежному до зміни градієнта температури.
Введемо
позначення:
–
потік
теплоти, тобто кількість теплоти, яка
під час теплопровідності проходить
через площу
1 см2
за 1
сек.
Тепер (2) запишемо у вигляді
(2).
Рівняння (2) є кількісним виразом закону Фурьє.
Візьмемо за напрямок протікання процесу вісь z. Тоді знизу вгору рухатиметься кількість молекул, яка дорівнює
,
а зверху вниз
.
Відповідно при цьому буде переноситись кількість теплоти
;
.
Загальна кількість теплоти, яка буде переноситись при теплопровідності, дорівнюватиме
(3)
Нехай температура газу на рівні площадки S дорівнюватиме ТS (рис. 1). А температура газу в шарах, які містяться на відстані довжини вільного пробігу від площадки S, відповідно дорівнюватиме:
;
.
Нагадаємо,
що
.
Вираз (3) можемо переписати, підставивши
замість Е1
і Е2
значення через температуру Т1
і Т2
,
або
(4).
Прирівняємо
.
Звідси
(5).
Молярна
теплоємність при сталому об'ємі дорівнює
,а
питома теплоємність
.
Отже,
.
Замість k в (5) підставимо значення. Одержуємо
(6).
Але, тоді можемо записати
(7).
З (7) випливає, що коефіцієнт теплопровідності не залежить від тиску. Справді, Р~, а , отже від тиску не залежить. Це можна перевірити за допомогою такого досліду. Візьмемо скляну трубку (рис. 2) з герметичною перегородкою. З обох кінців ця трубка також герметичне закрита корками. Всередині трубки протягнута ніхромова дротинка, через яку пропускають електричний струм. Через відростки (К) трубка з'єднана з атмосферою, тобто в обох частинах трубки тиск повітря однаковий і дорівнює атмосферному. Коли пропустимо електричний струм по ніхромовій дротинці, то побачимо, що розжарення дротинки в обох частинах трубки буде однаковим. Під'єднаємо тепер ліву частину трубки через відросток (К1) до насоса. Відкачаємо певну частину повітря ї тим самим понизимо дещо тиск у лівій частині трубки порівняно з правою. Пропустивши струм через дротинку, побачимо, що вона знову однаково розжариться в обох частинах трубки. Це і є доказом незалежності теплопровідності газів від тиску.
На цьому прикладі можна виконати, досліди, які показують, що різні гази характерні різною теплопровідністю: легкі гази мають значно більшу теплопровідність ніж важкі. Нехай ліва частина трубки з'єднана з атмосферою, тобто в ній міститься повітря, а праву наповнимо воднем. Пропускаючи струм, побачимо, що дротинка в різних частинах трубки розжарюється неоднаково. Частина дротинки в повітрі буде розжарена значно сильніше, ніж та, яка міститься у водні. Це означає, що теплопровідність водню є більшою, ніж теплопровідність повітря. Саме висока теплопровідність водню приводить до охолодження дротинки, тобто до малого її розжарення.
Коефіцієнт
теплопровідності, як показують досліди,
залежить від температури. Причому
з підвищенням
температури зростає дещо швидше, ніж
.
Це узгоджується з (7), оскільки
.
Ми знаємо, що
,
але й
та сV
залежать від температури. Отже, в
результаті
змінюється
швидше, ніж
.
