§III.1.2 основы молекулярно - кинетической теории газов

1. Сформулируйте основные положения молекулярно – кинетической теории. Какие опыты подтверждают правильность этих положений?

2. Каким образом можно использовать положение о беспорядочном движении молекул при выводе основного уравнения молекулярно – кинетической теории?

3. Как изменится давление идеального газа при увеличении концентрации его молекул в 3 раза, если средняя квадратичная скорость молекул останется неизменной?

1. увеличится в 2 раза;

2. увеличится в 3 раза;

3. останется неизменной;

4. уменьшится в 4 раза.

4. Как изменится средняя кинетическая энергия теплового движения молекул идеального газа при увеличении абсолютной температуры газа в 3 раза?

1. увеличится в 3 раза;

2. увеличится в 2 раза;

3. увеличится в 4,5 раза;

4. увеличится в 9 раз.

5. В первом сосуде находится азот, во втором – водород. Чему равно отношение давления азота р₁ к давлению водорода р ₂ при одинаковых температурах и концентрациях молекул?

1. 1;

2. 14;

3. 1/14.

4. отношение может иметь различные значения.

6. При нагревании идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения молекул увеличилась в 4 раза. Как изменилась при этом абсолютная температура газа?

1. увеличилась в два раза;

2. увеличилась в 4 раза;

3. увеличилась в 6 раз;

4. увеличилась в 16 раз.

7. При какой температуре средняя кинетическая энергия молекул одноатомного газа будет в 2 раза больше, чем при температуре – 73⁰С?

1. –146⁰C;

2. +127⁰C;

3. 346 K.

8. В состав воздуха входят молекулы кислорода и водорода. Молекулы, какого газа имеют большую среднюю скорость при заданной температуре воздуха?

1. молекулы кислорода;

2. молекулы водорода;

3. скорость молекул одинакова.

9. Во сколько раз изменится давление идеального газа, если при неизменной температуре его плотность увеличить в 9 раз?

1. увеличится в 3 раза;

2. уменьшится в 3 раза;

3. увеличится в 9 раз;

4. не изменится.

10. Получите из основного уравнения газового состояния:

• закон Дальтона;

• выражение для средней кинетической энергии теплового движения молекулы;

• выражение для давления через концентрацию.

11. Азот, находящийся в сосуде, производит давление р ₁, кислород точно в таком же сосуде – давление р ₂. Каким станет давление р смеси этих газов в одном сосуде?

1. р > р₁+ р ₂;

2. р < р₁+ р ₂ ;

3. р = р ₁+ р ₂.

12. Микроскопическая пылинка углерода обладает массой 0,1 нг. Определить, из скольких атомов она состоит.

13. Сколько атомов ртути содержится в воздухе объемом 1,0 м³ в помещении, зараженном ртутью, при температуре 20⁰С, если давление насыщенного пара ртути при этой температуре 133 мПа?

14. В герметически закрытом сосуде смешали поровну кислород и гелий, а затем в стенке сосуда сделали отверстие. Каков состав молекулярного пучка, выходящего из него?

15. До какой максимальной температуры может нагреваться из-за трения о воздух поверхность самолета, который летит со скоростью, близкой к скорости звука? Считать, что воздух состоит из жестких молекул азота. Температуру окружающего воздуха принять равной – 10⁰С.