III. Операционно – познавательный этап

Ожидаемые результаты: приобретение учащимися новых знаний и умений в рамках изучаемой темы.

Деятельность учителя: учитель излагает учебный материал, дополняющий и углубляющий ранее полученные знания.

Учитель проводит беседу, сопровождающуюся проведением ученического эксперимента. При этом обсуждаются следующие вопросы:

1. Какие вещества относятся к классу кислот? Дайте определение с точки зрения ТЭД.

2. Чем можно объяснить общие свойства кислот при различии их качественного и количественного состава.

3. Подтвердите схему классификации кислот примерами. (Схема на слайде).

сильные

КИСЛОТЫ (по степени диссоциации)

слабые

(по основности и составу)

одноосновные двухосновные трехосновные

(многоосновные)

бескисло- кислород- бескисло- кислород-

родные содержащие родные содержащие кислородсодержащие

4. Какие виды химической связи в молекулах кислот? Типы их кристаллических структур.

5. Перечислите общие химические свойства кислот.

Далее учащиеся, пользуясь карточкой-заданием, проделывают химические опыты и составляют соответствующие уравнения реакций.

Карточка – задание.

1. Налейте в пробирку 5 капель раствора серной кислоты. Добавьте 1 каплю лакмуса. Что наблюдаете? Составьте уравнения диссоциации серной кислоты.

2. В пробирку помещаем кусочек цинка и приливаем раствор серной кислоты. Что наблюдаем? Составьте молекулярное уравнение, расставьте коэффициенты. Напишите ионные уравнения.

3. В пробирку поместите (на конце лопатки) порошок оксида меди(II) прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения.

4. Налейте в пробирку 5 капель сульфата меди(II), добавьте капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение в молекулярном виде. К полученному осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.

5. Налейте в пробирку 5 капель раствора хлорида бария, добавьте 5 капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде. (Все этапы работы проверяются на слайде).

Обсуждаем вопрос: в каких случаях реакции между кислотами и солями идут до конца?

Делам вывод о химических свойствах кислот как электролитов.

Учитель рассказывает о диссоциации воды и объясняет, в каких случаях раствор нейтральный, кислый, щелочной. Далее вводится понятие о водородном показателе (рН) раствора.

Учащиеся знакомятся с рис. 63 рис. 65 на стр. 163 учебника. Учитель комментирует.

Вывод: свойства кислот обусловлены наличием в их растворах ионов водорода (Н⁺).