IV. Контрольно – коррекционный этап

Ожидаемые результаты: учащиеся выполняют задания, способствующие обобщению изученного материала.

Форма работы: индивидуальная, фронтальная

Оборудование: кодоскоп, экран (компьютер, мультимедийный проектор).

Деятельность учителя: на экране демонстрируются задания, которые обсуждают и выполняют учащиеся.

Проецируем на экран основные положения теории электролитической диссоциации, а учащиеся получают листы-конспекты с текстом на слайде. Учитель комментирует, а учащиеся делают записи в тетрадь.

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД) сформировал в 1887 году шведский ученый Сванте Аррениус.

1. Молекулы электролитов при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы.

Процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией или ионизацией.

Ионы – это атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательный заряд. Ионы могут быть простые (Na⁺, Mg²⁺, S^2-, Cl^- ); сложные (SO₄^2-, NH₄⁺, SO₃^2- ).

2. В растворе или расплаве электролитов ионы движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду).

Поэтому положительные ионы называют катионами, а отрицательные ионы – анионами.

К катионам относятся: ион водорода H⁺; ион аммония NH₄⁺; ионы металлов Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Al³⁺.

К анионам относятся: гидроксид-ион ОН^- ; анионы кислотных остатков: Cl ^- ; S^2-; NO₃^- ; SO₄^2- ; PO₄^3- .

4. Диссоциация многих электролитов – процесс обратимый. Это означает, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).

Например: ионизация (диссоциация)

HNO₂ H⁺ + NO₂^-

ассоциация (моляризация)

Деятельность учащихся: записывают в тетради предложенные знания, участвуют в обсуждении.

V. Рефлексивный этап

Ожидаемые результаты: осознание учащимися результатов своей деятельности и ситуация успеха.

Деятельность учителя: организовать рефлексивную ситуацию, дать качественную оценку работы учащихся.

Приложение Б₆

Условия протекания реакций обмена в растворах электролитов. Молекулярные и ионные уравнения химических реакций

Дидактический сценарий урока по учебному предмету «Химия» в Х классе

Тема 6: Химия рстворов.

Количество часов в изучаемой теме: 8.

Место урока в изучаемой теме: 4.

Цель урока: изучить условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Задачи урока:

Образовательные

• изучение условий протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов;

Развивающие

• продолжить формирование представлений о растворении как физико-химическом процессе;

• развивать представление о реакциях ионного обмена и условиях их протекания в растворах электролитов;

• продолжить формирование умения составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

Воспитательные

• прививать учащимся интерес к химии;

• воспитывать умение участвовать в коллективном обсуждении результатов собственной учебной деятельности.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

• Химия: Учебное пособие для 11-го класса учреждений, обеспечивающих получение общего среднего образования с рус. яз. обучения с 12-летним сроком обучения / И.Е. Шиманович, Е.И. Василевская, О.И. Сечко, В.Н. Хвалюк: Под ред. И.Е. Шимановича. – Мн.: Народная асвета, 2008;

• реактивы и химическое оборудование: штатив с пробирками, шпатели, пипетки, растворы индикаторов лакмус и фенолфталеина; растворы соляной и серной кислот; раствор гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида железа(III);

• кодоскоп, экран (компьютер, мультимедийный проектор).

Основные методы обучения: объяснение, демонстрации, методы проблемного обучения.

Формы деятельности учащихся: фронтальная, индивидуальная, работа в парах.