V. Контрольно-коррекционный (10 мин)

Учитель помогает учащимся закрепить то новое, что достигнуто ими в процессе познания и осуществляет коррекцию знаний и умений учащихся

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вариант 1 Предлагает учащимся выполнить задания 1–6 раздела «Контроль усвоения знаний» в тетради на печатной основе, с 102 - 103 (см. приложение 5). Оказывает помощь учащимся в случае затруднений. Проводит фронтальную беседу по результатам выполнения заданий; Вариант 2 Предлагает учащимся выполнить тесты по изученному материалу, предложенные в ЭСО (см. приложение 6); Вариант 3 Организует выполнение самостоятельной работы № 26 «Кислородсодержащие соединения серы» по сборнику самостоятельных работ (см. приложение 7)

Выполняют самостоятельно задания на первичный контроль знаний и умений. Обращаются при необходимости к учителю. Участвуют в коллективном обсуждении способов решения предложенных заданий Выполняют за компьютером тестовые задания, неправильно выполненные тесты решают повторно (компьютерная программа выдает отметку за выполнение тестовых заданий). Выполняют самостоятельную работу по вариантам и осуществляют самоконтроль или взаимоконтроль

VI. Рефлексивно- диагностический этап (5 мин)

На этом этапе учитель организует беседу по достигнутым результатам, с помощью обсуждения ответов учащихся на вопросы по теме:

«Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы(IV), оксид серы(VI), серная кислота». Получает информацию о проблемных зонах для последующей коррекции знаний и умений учащихся. Предлагает домашнее задание на выбор

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организует деятельность учащихся по осмыслению знаний и умений по новой теме, успешности достижения целей урока, предлагая вопросы по теме: «Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы(IV), оксид серы(VI), серная кислота». Сообщает об элементах знаний, не усвоенных большинством учащихся. Подводит итоги урока, дает качественную оценку работы класса и отдельных учащихся. Выставляет отметки. Предлагает домашнее задание на выбор (исходя из эффективности урока)

В ходе беседы с учителем осмысливают собственные знания и приобретенные умения, выявляют не усвоенные элементы знаний, сопереживают успехи учащихся класса, оценивают собственные результаты. Записывают домашнее задание, выбранного уровня

Приложение 1.

Самостоятельная работа «Кислород и сера»

1. В перечне веществ – P₄, S₈, O₃, S_n, O₂ – подчеркните формулу:

а) озона; в) серы пластической;

б) серы ромбической; г) кислорода.

2. Определите степени окисления атомов в соединениях:

а) OF₂, O₂, Al₂O₃; б) S₈, SF₆, H₂SO₃;

б) H₂S, SO₂, H₂SO₄; г) K₂SO₃, Na₂S, SO₃.

3. Из предложенного ряда схем перехода электронов:

S^-2 – 6e = S⁺⁴, S⁰ +2e = S^-2,

O⁰₂ + 4e = 2O^-2, 2O – 4e = O⁰

выпишите схему процесса:

а) окисления серы ______________________________________________________;

б) восстановления кислорода _____________________________________________;

в) восстановления серы __________________________________________________;

г) окисления кислорода __________________________________________________.

4. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

а ) S H2S SO2

б) H2O O2 Al2O3

в ) ZnS S SO2

г ) O3 O2 NO

5. Исходя из электронной конфигурации внешнего электронного слоя атома серы, обоснуйте и поясните примерами:

а) возможные степени окисления атомов серы в соединениях;

б) в каких процессах – окисления и (или) восстановления – могут принимать участие атомы серы;

в) ослабление окислительных свойств и возрастание восстановительных свойств серы, по сравнению с кислородом;

г) валентные состояния и степени окисления атомов серы в веществах: S₂ (парообразная сера) и S₈ (сера ромбическая).

Приложение 2.

Самостоятельная работа № 25 «Водородные соединения кислорода и серы»

1. Укажите правильные («+») и неправильные («—») утверждения:

 а) молекула воды имеет угловое строение; угол связи Н—О—Н составляет 104,5°;  б) сероводородная кислота является сильной кислотой;  в) молекула сероводорода имеет угловое строение; угол связи Н—S—Н равен 92°;  г) плотность твердой воды (льда) больше, чем жидкой воды.

2. Опишите физические свойства:

а) сероводорода;

б) воды;

в) пероксида водорода;

г) сероводородной кислоты.

3. Запишите уравнение реакции согласно схеме:

4. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

5. Обоснуйте:

а) аномально высокие температуры плавления и кипения воды;

б) проявление у воды окислительных и восстановительных свойств;

в) проявление у сероводорода окислительных и восстановительных свойств;

г) окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода.

Приложение 3.

Кислородсодержащие соединения серы

1. Заполните таблицу «Свойства оксидов серы»

Свойства	Оксид серы (IV)SО2	Оксид серы (VI)SО3
1.Агрегатное состояние при обычных условиях
2. Цвет
3. Запах
4. Растворимость в воде
5. Отношение к кислороду
6. Отношение к щелочам
7. Отношение к основным и амфотерным оксидам
8. Окислительная и/или восстановительная способность

2. Ознакомьтесь со схемой, характеризующей химические свойства разбавленного раствора серной кислоты.

3. Напишите уравнения реакций согласно схеме (по вариантам).

Приложение 4.

Лабораторный опыт № 6

Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты

Цель: изучить свойства разбавленной серной кислоты

Реактивы: магний, оксид меди(II), растворы гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида бария, серной кислоты, фенолфталеина.

Оборудование: пробирки в штативе, спиртовка, спички.

Проведите эксперимент: в пять пробирок поместите следующие вещества: магний, оксид меди(II), раствор гидроксида натрия с одной каплей фенолфталеина, раствор карбоната натрия, раствор хлорида бария. В каждую из пробирок добавьте по 1 см³ раствора серной кислоты. При необходимости пробирку с оксидом меди(II) можно подогреть.

Выполнение опыта	Наблюдения	Уравнения реакций (ионные)
а) H2SO4 Mg (металл) б) H2SO4 CuO (основный оксид) в) H2SO4 Щелочь NaOH (с добавлением фенолфталеина) г) H2SO4 Na2CO3	____________ ____________ ____________ ____________	________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод

1. Каким ионом обусловлены общие свойства разбавленной серной кислоты?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задания

1. Как доказать наличие в растворе серной кислоты:

а) ионов водорода;

б) сульфат-ионов?

Предложите ход эксперимента и уравнения реакций.

а) б)

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Имеются металлы медь и цинк, а также разбавленная серная кислота.

а) Составьте уравнение возможной реакции металла с разбавленной серной кислотой. _____________________________________________________________________________

б) При каких условиях второй металл будет вступать в реакцию с серной кислотой?

_____________________________________________________________________________

Какие вещества при этом образуются?

_____________________________________________________________________________

Составьте уравнение этой реакции.

______________________________________________________________________________

Приложение 5.

Контроль усвоения знаний

1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:

2. Укажите схему реакции, в которой оксид серы (IV) — окислитель:

3. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:

4. Укажите, как изменяется сила кислот в ряду

H₂S → H₂SO₃ →H₂SO₄:

а) уменьшается; б) не изменяется; в) возрастает; с) наиболее слабая сероводородная, наиболее сильная серная.

5. С раствором H₂SО₄ взаимодействует каждое из веществ, формулы которых:

Приложение 6.

Тестовый контроль знаний

Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты

1. Укажите верные утверждения для ряда веществ SO₂, SeO₂, TeO₂:

1) кислотные свойства слева направо возрастают;

2) данным оксидам соответствуют гидроксиды с кислотными свойствами;

3) массовая доля элемента (S, Se, Te) возрастает;

4) относятся к основным оксидам.

а) 1, 3, 4; б) 2, 3; в) 1, 2, 3; г) 2, 3, 4.

2. Укажите неверное утверждение для сернистой кислоты:

а) относится к кислородсодержащим неорганическим кислотам;

б) одноосновная кислота;

в) слабая, неустойчивая кислота;

г) в водных растворах диссоциирует ступенчато с образованием гидросульфит- и сульфит-ионов.

3. Сила кислот в ряду H₂S, H₂SO_3, H₂SO₄:

а) уменьшается; в) возрастает;

б) не изменяется; г) сначала возрастает, а затем уменьшается.

4. Оксид серы(IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществом, формула которого:

а) H₂S; б) Na₂O; в) O₂; г) P₂O₅ .

5. Оксид серы(IV) получается в результате реакций между веществами:

1) CuS + O₂(изб.) →; 3) Zn + H₂SO₄(разб.) →;

2) H₂S+ O₂(изб.)→; 4) Na₂SO₃ + HCl →.

а) 1, 3; б) 2, 3; в) 1, 2, 4; г) 2, 3, 4.

6. Укажите схему реакции, в которой оксид серы(IV) окислитель:

а) H₂O + SO₂ →; в) BaO + SO₂ →;

б) SO₂ + O₂ →; г) SO₂ + H₂S →.

7. Пропускание избытка сернистого газа через раствор щелочи приводит к образованию соли состава:

а) K₂SO₃; б) KHSO₃; в) KHSO₄; г) KHS.

8. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов:

а) Na₂CO₃ + H₂SO₃ →; в) Са(OH)₂ + 2SO₂ →;

б) SO₂ + NaOH →; г) H₂SO₃+ NaOH →

1 моль 1 моль 1 моль 1 моль

9. Окислительно-восстановительной является реакция оксида серы(IV) с веществом, формула которого:

а) KOH(р-р); б) Na₂SO₃(р-р); в) BaO; г) PbO₂.

10. Смесь равных количеств двух солей образуется, если через раствор, содержащий гидроксид натрия массой 15 г, пропустить сернистый газ объемом (дм³, н.у.):

а) 5,6; б) 22,4; в) 7,0; г) 11,2.

Оксид серы(VI), серная кислота, ее физические свойства

1. Высший оксид ЭO₃ образуют атомы элементов неметаллов, электронная конфигурация внешнего электронного слоя которых в основном состоянии:

а) ns²np³; б) ns²np⁴; в) ns²n p⁵; г) ns²n p².

2. Высшему оксиду серы соответствует кислота, которая является:

а) двухосновной, бескислородной;

б) трехосновной, кислородсодержащей;

в) двухосновной, кислородсодержащей;

г) одноосновной, кислородсодержащей.

3. Укажите правильные утверждения:

1) при обычных условиях оксид серы(VI) - бесцветная едкая жидкость;

2) серная кислота – тяжелая, бесцветная маслянистая жидкость;

3) серная кислота смешивается с водой в любых отношениях;

4) при температуре ниже 17ºC оксид серы(VI) является газообразным веществом.

а) 1, 2, 3, 4; б) 1, 2, 4; в) 2, 3, 4; г) 1, 2, 3.

4. Укажите структурную формулу молекулы серной кислоты:

а)

б)

в)

г) H2SO4

5. Укажите формулу сильного электролита:

а) H₂SO₃; б) H₂SO₄; в) HF; г) H₂O.

6. Укажите формулу гидрата:

а) H₂SO₄ ∙ 2H₂O; б) CuSO₄ ∙ 5H₂O; в) Cn(H₂O)m; г) FeSO₄ ∙ 7H₂O.

7. Укажите уравнение реакции, которое не характеризует оксид серы(VI) как кислотный оксид:

а ) SO₃ + СаO = СaSO₄; в) 2SO₃ 2SO₂ + O₂

б) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O; г) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

8. Только практически осуществимые превращения без промежуточных стадий приведены в схеме:

а) S → SO₃ → K₂SO₄;

б) SO₂ → SO₃ → NaHSO₄;

в) FeS → SO₃ → H₂SO₄;

г) SO₃ → H₂SO₃ → NaHSO₃.

9. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе

2 SO_2(г)+O_2(г) 2SO_3(г) + Q необходимо:

а) добавить катализатор; в) уменьшить давление;

б) повысить температуру выше 500ºC; г) увеличить давление.

10. Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, с массовой долей кислоты 30 % (p _р-ра = 1,22г/ см³):

а) 3,73 моль / дм³; б) 0,75 моль / дм³; в) 1,34 моль / дм³; г) 0, 02 моль / дм³.

Химические свойства концентрированной серной кислоты

1. Укажите верные утверждения для концентрированной серной кислоты:

1) очень бурно реагирует с водой с выделением большого количества теплоты;

2) приливается к воде при ее разбавлении;

3) способна поглощать влагу из воздуха;

4) используется для осушения газов, не реагирующих с ней.

а) 1, 2, 3, 4; б) 1, 2, 3; в) 1, 2, 4; г) 2, 3, 4.

2. Укажите неверное утверждение. Концентрированная серная кислота:

а) диссоциирует обратимо как слабый электролит (H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄^-);

б) не взаимодействует с простыми веществами неметаллами;

в) является более сильным окислителем, чем разбавленная серная кислота;

г) обугливает бумагу, ткань, древесину.

3. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:

1) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;

2) окислитель за счет ионов H⁺ (H₃O⁺);

3) окислитель за счет ионов SO₄^2-(S⁺⁶);

4) вытесняет из кристаллических хлоридов металлов хлороводород.

а) 3, 4; б) 1, 3; в) 2, 4; г) 1, 2, 4.

4. Укажите металл, который при определенных условиях реагирует с концентрированной серной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой:

а) железо; б) цинк; в) алюминий; г) медь.

5. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная кислота:

1) Zn + H₂SO₄ → H₂ + …; 3) KNO₃₍тв.₎ + H₂SO₄ → HNO₃↑ + …;

2) Ag + H₂SO₄ → SO₂↑ + … + …; 4) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + ….

а) 1, 2, 4; б) 1, 2, 3; в) 2, 3; г) 1, 4.

6. Укажите схему реакции, в результате которой будет происходить окисление аниона соли:

а) NaI + H₂SO₄(конц.) →; в) NaСl(тв.) + H₂SO₄(конц.) →;

б) NaF(тв.) + H₂SO₄(конц.) →; г) Na₂CO₃ + H₂SO₄(конц.) →.

7. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной реагирует с каждым из веществ в парах:

1) NaCl, Na₂CO₃; 3) CuO, CH₃COOK;

2) Cu, Zn; 4) Al₂O₃, Ba(OH)₂.

а) 1, 2, 4; б) 1, 2; в) 3, 4; г) 2, 3,4.

8. Для окислительно-восстановительной реакции

C + H₂SO₄(конц.) → CO₂ + SO₂ + H₂O укажите схемы перехода электронов:

1) C⁰ - 4e^- → C⁺⁴; 3) C⁰ + 4e^- → C⁺⁴;

2) S⁺⁶ - 2e^-→ S⁺⁴ ; 4) S⁺⁶ + 2e^-→ S⁺⁴.

а) 3, 4; б) 1, 2; в) 1, 4; г) 2, 3.

9. Укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции, протекающей со схеме:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O

а) 17; б) 20; в) 18; г) 15.

10. При взаимодействии металла массой 14 г с концентрированной серной кислотой (при нагревании) образуется сульфат металла(III) массой 50 г, оксид серы(IV) и вода. Указанный металл:

а) Al; б) Cr; в) Co; г) Fe.

Химические свойства разбавленной серной кислоты, сульфаты

1. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество формула которого:

а) HNO₃; б) Mg(OH)₂; в) CO₂; г) NaHSO₄.

2. С разбавленной серной кислотой могут взаимодействовать все вещества ряда:

а) CuO, Ag, Cu(OH)₂; в) S, Al₂O₃, K₂CO₃;

б) Al, Na₂SiO₃, Al(OH)₃; г) Ba(NO₃)₂, NaCl, KOH.

3. Соль серной кислоты не образуется в результате реакции:

а) NaCl(тв.) + H₂SO₄(конц.) →; в) Cu+ H₂SO₄(разб.) →;

б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ →; г) Ag + H₂SO₄(конц.) →.

4. Формулы солей: сульфит, сульфат, гидросульфат - представлены в ряду:

а) Li₂S, Li₂SO₄, LiHSO₄; в) KHSO₃, K₂SO₄, K₂S;

б) NaHSO₄, Na₂SO₄, NaHS; г) BaSO₃, BaSO₄, Ba(HSO₄)₂.

5. Соль серной кислоты образуется в результате реакций между веществами:

1) SO₂ + NaOH(р-р) →; 3) SO₃ + NaOH(р-р) →;

2) NaOH(р-р) + H₂SO₄(разб.) →; 4) KHSO₃(р-р) + KOH(р-р) →.

а) 2, 3; б) 1, 4; в) 1, 2, 3; г) 2, 3, 4.

6. Серная кислота в разбавленном растворе является окислителем за счет:

а) сульфат ионов; в) атомов водорода;

б) ионов водорода; г) атомов кислорода.

7. Укажите схемы реакций, которые будут протекать с изменением степени окисления атомов элементов:

1) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ →; 3) ZnO + H₂SO₄ →;

2) Zn + H₂SO₄(разб.) →; 4) Zn + H₂SO₄(конц.) →.

а) 2, 4; б) 1, 2, 3; в) 2, 3; г) 2, 3, 4.

8. Одинаковые продукты образуются при взаимодействии как разбавленной, так и концентрированной серной кислоты c веществами, формулы которых:

а) Сu; б) KCl; в) CaO; г) Fe.

9. Укажите пару ионов, которые могут присутствовать в полном ионно-молекулярном уравнении, если ему соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓:

а) Cl^- и Pb²⁺; б) NO₃^- и Na⁺; в) CO₃^2- и H⁺; г) CO₃^2- и Na⁺.

10. Укажите, каким будет рH раствора по окончании реакции, если для реакции взяли 0,2 дм³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³ и гидроксид натрия химическим количеством 0, 05 моль:

а) 2; б) 7; в) 12; г) 8.

Приложение 7.

Самостоятельная работа «Кислородсодержащие соединения серы»

1. Выпишите из схем процессов

уравнение диссоциации:

а) серной кислоты;

б) гидросульфата калия;

в) сернистой кислоты по 1-й ступени;

г) сернистой кислоты по 2-й ступени.

2. Определите степени окисления атома серы в составе:

3. Подтвердите уравнениями реакций кислотный характер соединения:

4. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

5. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции:

Известно, что масса исходного раствора сульфита калия и массовая доля вещества в нем соответственно равны: а) 120 г, 15%; в) 80 г, 0,2%; 6)140 г, 5%; г) 90 г, 0,1%;

Приложение Б₁₀