III. Операционно – познавательный этап

Ожидаемые результаты: приобретение учащимися знаний, умений и навыков в рамках изучаемого урока и темы.

Деятельность учителя: организует проверку знаний в виде тестового контроля (самопроверки), излагает новую информацию, проводит демонстрационный эксперимент, организует закрепление знаний, полученных на уроке.

Учитель проводит тестовый контроль по теме предыдущего урока, ответы записаны за доской, учащиеся после выполнения задания сами проверяют выполнение задания. Выборочно, учитель выставляет отметки в журнал. Затем, учитель и учащиеся выясняют, что они помнят об общих химических свойствах металлов.

В процессе беседы с учащимися учитель на доске составляет схему, которая систематизирует известные учащимися отдельные свойства металлов.

Металлы – восстановители.

Ме⁰ – nē Ме⁺ⁿ

Электроны, которые отдают Ме⁰ ,

принимают окислители металлов.

Э + nē Э ^–n

Молекулы простых Элементы в составе Гидратированные катионы

веществ, например: сложных веществ , в растворах, например: Н⁺

O₂; Cl₂; S например: S⁺⁶ в конц. в растворах кислот, катионы

H₂SO₄; N⁺⁵ в HNO₃ Ме в растворах солей.

Схема служит планом для изучения общих свойств металлов. Учащиеся выполняют Л.о 10. Учитель демонстрирует опыты, подтверждающие способность металлов реагировать с солями.

Все уравнения реакций с электронным балансом учащиеся записывают самостоятельно в тетрадях, один из сильных учеников работает на переносной доске, которую потом поворачивают классу с целью проверки выполняемых заданий.

Учитель объясняет лишь различное отношение Ме к О₂; серной (конц.) и азотной кислотами.

IV. Контрольно – коррекционный этап

Ожидаемые результаты: учащиеся обобщают и закрепляют полученные задания, формулируют выводы, осознают собственный уровень усвоения нового материала.

Форма работы: работа в парах.

Оборудование: кодоскоп, экран (компьютер, мультимедийный проектор).

Деятельность учителя: организует самостоятельную индивидуальную работу учащихся, помогают осознать уровень усвоения, проводит коррекцию знаний.

Для упражнений предлагается задание для самостоятельной работы. Закончить уравнения практически возможных реакций и составить к ним электронный баланс.

Задания предлагаются через проектор

Вариант 1. Вариант 2.

Mg + O₂ = Mg + HCl =

Fe + H₂SO₄(p-p) = Na + I₂ =

Au + O₂ = Cu + HBr =

Cu + H₂O Sn + H₂O =

Ag + HCl = Mg + NaOH =

Na + H₂O = Cu + HNO₃ =

Проверку проводим фронтально (ученик читает уравнения).

V. Рефлексивный этап

Ожидаемые результаты: осознание учениками результативности своей деятельности и ситуация успеха.

Задачи учителя: организовать рефлексивную ситуацию. Дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся.

Деятельность учителя: организует рефлексивную ситуацию, получает информацию о проблемных зонах для последующей коррекции, организует деятельность учащихся по осмыслению и успешности выполнения учебных задач урока. Подводит итоги урока. Задает домашнее задание, которое демонстрирует через кодоскоп.

Задание на дом: § 63, Задания 3, 5, 8. § 60, Задания 2, 4, 5.

Приложение Б₁₃