V. Контрольно-коррекционный (7 - 10 мин)

Задачи данного этапа: осуществить первичный контроль и коррекцию знаний и умений учащихся по новой теме.

Учитель помогает учащимся закрепить то новое, что достигнуто ими в процессе познания, организует контроль знаний и умений учащихся и осуществляет их коррекцию.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Вариант 1 Если учащиеся работают по тетради на печатной основе, то учитель предлагает им выполнить задания 1 – 2 раздела «Контроль усвоения знаний», с 104 (см. приложение 3). Проводит анализ способов решения и предлагает ответы на расчетные задачи. Вариант 2 Предлагает учащимся выполнить ряд заданий по новой теме (по сборнику задач: № 655, 677, 717; по учебнику – 4, с.221). Оказывает помощь учащимся в случае затруднений. Проводит фронтальную беседу по результатам выполнения заданий Вариант 3 Предлагает учащимся выполнить за компьютером тренировочный тест по решению задач по теме «Выход продукта химической реакции» (ЭСО «Химия.10 класс. Металлы и неметаллы», см. приложение 4).

Самостоятельно решают прямую и обратную задачи на выход продукта химической реакции. Обращаются при необходимости за помощью к учителю. Участвуют в коллективном обсуждении способов решения предложенных заданий, оценивают свои знания и умения по решению задач нового типа. Решают предложенные задачи из учебника или сборника задач, осуществляют самопроверку. Участвуют в обсуждении способов решения задач, оценивают свои знания и умения по решению задач нового типа. Выполняют тестовые задания, предложенные в электронном средстве обучения. Неправильно выполненные задания решают повторно (компьютерная программа выдает отметку за выполнение тестовых заданий).

VI. Рефлексивно- диагностический этап (2мин)

Задачи данного этапа: провести рефлексию по результатам учебного занятия, подвести итоги, дать качественную оценку работы класса и отдельных учащихся, выставить отметки, предложить домашнее задание.

На этом этапе учитель организует беседу с использованием записей учащихся в рабочей тетради о способах решения прямых и обратных задач на выход продукта химической реакции, получает информацию о проблемных зонах для последующей коррекции знаний и умений учащихся. Предлагает домашнее задание на выбор, дает качественную оценку работы класса и отдельных учащихся, выставляет отметки

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организует деятельность учащихся по осмыслению знаний и умений по способам решения прямых и обратных задач на выход продукта химической реакции, успешности достижения целей урока. Подводит итоги урока, дает качественную оценку работы класса и отдельных учащихся. Выставляет отметки. Предлагает домашнее задание на выбор (исходя из эффективности урока)

В ходе беседы с учителем осмысливают собственные знания и приобретенные умения, выявляют не усвоенные элементы знаний, сопереживают успехи учащихся класса, оценивают собственные результаты. Записывают домашнее задание: упр. 5, с.221 учебника; задание № 891 сборника задач (учитель объясняет химизм процессов записью уравнений химических реакций); или самостоятельную работу № 28, вариант 1а, 2а, 3а, 4а, 5а из сборника самостоятельных работ

Приложение 1.

Самостоятельная работа «Элементы VIА группы и их соединения»

1. Определите химический элемент по электронной конфигурации:

2. Пользуясь периодической системой, сравните радиусы атомов, поставив знак <или >:

З. Укажите агрегатное состояние вещества:

4. Укажите области применения:

5. Укажите сумму всех элементарных частиц в нуклиде:

6. Отметьте «+» или «—» наличие или отсутствие соответствия:

7. Даны вещества: O₂, H₂O, NaOH, Fe, Cl₂. Укажите число веществ, с которыми может реагировать:

8. Продуктом реакции H₂SO₄ (конц) с магнием не может быть вещество:

9. Укажите реагенты А и Б в цепочке превращений:

10. Определите молярную концентрацию вещества в растворе: а) Н₂S0₄ массой 42,6 г с массой воды 300 г (ρ_р-ра = 1,12 г/см³); б) Н₂S0₄ массой 115 г с массой воды 460 г (ρ_р-ра = 1,15 г/см³); в) Н₂S0₄ с массовой долей кислоты 30% (ρ_р-ра = 1,22 г/см³); г) Н₂S0₄ массой 150г с массой воды 1000 г (ρ_р-ра = 1,1 г/см³).

Приложение 2.

1. Поваренную соль массой 200 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. Объем выделившегося при этом газа хлороводорода составил 70 дм³ (н. у.). Определите выход продукта реакции.

2. Кристаллический хлорид натрия массой 146,25 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании, выход хлороводорода при этом составил 80 %. Рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.).

Приложение 3.

Контроль усвоения знаний

1. При действии на мел массой 50 г раствора серной кислоты (избыток) выделился углекислый газ объемом 10,64 дм³ (н. у.). Определите выход продукта реакции.

2. Медь массой 12,8 г опустили в раствор концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. Рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.), если выход продукта составляет 94 %.

Приложение 4

Практический выход продукта реакции

1. Формулы для расчета выхода продукта реакции: 1)

2)

3)

4)

а) 1, 2, 3, 4; б) 2, 4; в) 1, 3, 4; г) 2, 3.

2. Укажите выход продукта реакции окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI), если объем (н.у.) выделившегося SO₃ составил 30 дм³, а его теоретически возможный объем равен 35,3 дм³:

а) 84,3 %; б) 85 %; в) 81,2 %; г) 83,8 %.

3. При сжигании серы химическим количеством 1,5 моль по уравнению S + O₂ = SO₂ получен оксид серы(IV) химическим количеством 1,32 моль. Укажите выход продукта реакции:

а) 88 %; б) 90 %; в) 86 %; г) 87 %.

4. Укажите выход продукта реакции, если при обжиге пирита (FeS₂) массой 150 кг был получен оксид серы(IV) объемом 50,4 м³(н.у.):

а) 0,85; б) 70 %; в) 0,94; г) 90 %.

5. При взаимодействии оксида кальция с углем получаются карбид кальция CaC₂ и угарный газ CO. Из оксида кальция массой 16,8 г получен карбид кальция массой 15,36 г. Укажите выход карбида кальция:

а) 60 %; б) 80 %; в) 81 %; г) 0,87.

6. Укажите массу метанола, которую можно получить по уравнению

2H₂ + CO = CH₃OH , если водород взаимодействует с оксидом углерода(II) химическим количеством 5,5 моль, а выход метанола составляет 80 %:

а) 140,8 г; б) 115,4 г; в) 176 г; г) 148 г.

7. Укажите, какую массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 92 % использовали для растворения серебра, если объем (н.у.) выделившегося оксида серы(IV) 0,78 дм³ при выходе 95 %:

а) 78 г; б) 7,5 г; в) 7,8 г; г) 11,2 г.

8. Кристаллический хлорид натрия массой 23,4 г обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата серебра(I). Укажите массу образовавшегося осадка, если в первой реакции выход равен 90 %, а во второй – 100%:

а) 57,4 г; б) 51, 66 г; в) 50,7 г; г) 51,26 г.

9. Оксид серы(VI) получают из серы в две стадии по схеме: S → SO₂ → SO₃. Укажите, какую массу оксида серы(VI) можно получить из серы массой 180 г, если выход на первой стадии 60 %, а на второй – 80%:

а) 450 г; б) 360 г; в) 216,4 г; г) 216 г.

10. Укажите, какую массу раствора с массовой долей кислоты 85 % можно получить из 0,45 т пирита с массовой долей FeS₂, равной 82 %, если суммарный выход кислоты составляет 80 %:

а) 0,570 т; б) 0,710 т; в) 0,692 т; г) 0,568 т.

Приложение Б₁₁

АММИАК

Дидактический сценарий урока по учебному предмету «Химия» в Х классе