Ход урока

I. Организационно – психологический этап

Ожидаемый результат: создание благоприятной эмоциональной обстановки, «погружение» учащихся в атмосферу урока.

Деятельность учителя: создает доброжелательную атмосферу в классе, объясняет основные этапы работы на уроке.

В процессе беседы повторяют состав солей и оснований, виды химических связей в этих соединениях, формулируют определения щелочей и средних солей в свете теории электролитической диссоциации. В ходе беседы определяют цели и задачи урока.

Проверка домашнего задания: учитель исправляет ошибки.

II. Ориентировочно – мотивационный этап

Ожидаемые результаты: активизация ранее полученных знаний, умений и навыков, познавательного интереса учащихся, выделение и постановка темы урока и его целей.

Деятельность учителя: «погружение» учащихся в изучение нового для них материала.

Деятельность учащихся: учащиеся вовлекаются в обсуждение рассматриваемого вопроса, вспоминают ранее изученный материал.

III. Операционно – познавательный этап

Ожидаемые результаты: приобретение учащимися знаний, умений и навыков в рамках изучаемого урока и темы.

Деятельность учителя: излагает новую информацию, организует закрепление знаний, полученных ранее, расширение знаний по данной теме.

После разъяснения задач урока к доске вызывают трех учащихся для выполнения заданий.

Вариант 1

К предложенным схемам составьте молекулярное уравнение, укажите признак протекания реакции ионного обмена.

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

H⁺ + OH^- = H₂O

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn ²⁺ + H₂↑

Вариант 2

К предложенным схемам составьте молекулярное уравнение, укажите признак протекания реакции ионного обмена.

Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Вариант 3

К предложенным схемам составьте молекулярное уравнение, укажите признак протекания реакции ионного обмена.

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄

Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

В это время остальные учащиеся в классе выполняют проверочную работу на листочках по заданиям:

Вариант 1	Вариант 2
С какими из предложенных веществ: оксид кремния(VI); оксид хрома (IV); оксид магния; гидроксид железа(III); серебро; нитрат свинца(II) будет реагировать:
соляная кислота	раствор серной кислоты

Напишите уравнения возможных реакций, реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

После обсуждения ответов учащихся у доски записывают тему урока и воспроизводят классификацию оснований (на слайде).

Основания

растворимые в воде (щелочи) – нерастворимые в воде

гидроксиды щелочных и (все остальные)

щелочно-земельных

металлов

Выясняют, какие основания являются электролитами.

1. Затем демонстрируют действие щелочи на лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Какие ионы обусловливают изменение окраски? Заполняют таблицу.

Индикатор	Концентрация ионов
	[Н+] = [ОН-] рН = 7	[Н+] > [ОН-] рН < 7	[Н+] < [ОН-] рН > 7
Лакмус	фиолетовый	красный	синий
Метиловый оранжевый	оранжевый	красный	желтый
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Составляем уравнения реакции:

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^-

2. Реакция нейтрализации подробно рассматривалась на предыдущем уроке. Поэтому здесь в ознакомительном плане вспоминают взаимодействие с растворимыми основаниями.

H⁺ + OH^- = H₂O - одинаковое для этих реакций.

3. Составление уравнений реакций щелочей с кислотными оксидами:

а) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O

Ba²⁺ + 2OH^- + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O

б) NaOH + SO₂ =

в) KOH + P₂O₅ =

До упражнения обращают внимание учащихся на то, что при взаимодействии гидроксид-ионов с молекулами кислотных оксидов, последние превращаются в анионы соответствующих им кислот:

6OH^- + P₂O₅ = 2PO₄^3- + 3H₂O

2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O

4. В заключение сообщают, что щелочи могут вступать в реакции обмена с растворами солей, но эти реакции не всегда идут до конца. Демонстрируют 2 опыта: а) взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом натрия; и б) гидроксида натрия с сульфатом калия.

Делают вывод о том, в каких случаях реакции обмена между солями и щелочами идут до конца?

Затем предлагают учащимся изучить таблицу 15 «Химические свойства солей», стр. 166., записать уравнения реакций в тетрадь.

Делают вывод, с какими веществами реагируют растворы солей, когда эти реакции идут до конца.

Учитель на конкретном примере показывает алгоритм решения расчетной задачи №6.