3.3.1.3. Утворення галогенангідридів.

Галогенангідриди кислот одержують взаємодією карбонових кислот із галоїдними сполуками фосфору:

Ar – СООН + PCI₅ → Ar – СОCI + НCI + POCI₃

Бензоїлхлорид

Галогенангідридам характерна висока реакційна здатність, їх використовують для реакцій ацилування — введення радикалу кислоти із утворенням кислоти або похідних кислот.

3.3.1.4.Утворення ангідридів.

Ангідриди можуть бути одержані пропусканням пари кислоти над каталізатором, нагріванням із водовіднімаючими засобами (P₂О₅) або взаємодією хлорангідридів з солями цих кислот:

С Н₃ –С=О

О–Н

СН₃–С=О

О + Н₂О

О–Н СН₃–С=О

СН₃–С=О

Оцтовий ангідрид

Ангідриди також є добрими ацилуючими агентами.

Мурашина кислота є виключенням в даному випадку. Нагрівання калієвої або натрієвої солі за допомогою концентрованої сульфатної кислоти приводить до утворення Карбон (ІІ) оксиду і води:

конц. H₂SO₄

НСООН СО + Н₂О

3.3.1.5. Утворення амідів та нітрилів.

Аміди кислот у промисловості одержують нагріванням амонійних солей до 200°С: t

R–С=О R–С=О + Н₂О

ОNН₄ 200⁰С NН₂

Амід

Крім того, аміди можна добувати взаємодією амоніаку з ацилуючимі засобами (галогенангідридами та ангідридами кислот), а також неповним гідролізом нітрилів.

Нагрівання амідів із сильними водовіднімаючими засобами (P₂О₅ ) відбувається з утворенням нітрилів кислот: t

R–С=О R–СN

NН₂ Р₂О₅ Нітрил

3.3.2. Реакції за участю вуглеводневого радикалу.

М’яким окисленням одержують α- і β-оксикислоти. В умовах дії галогенів відбувається заміщення атома Гідрогену на галоген в α-положенні в радикалі — це результат впливу карбоксильної групи. Для ароматичних кислот характерні реакції електрофільного заміщення в ароматичному ядрі в мета-положенні.

3.4. Способи добування

3.4.1. Реакції окислення.

Кінцевим продуктом окислення органічних сполук (алканів, алкенів, алкінів, ароматичних вуглеводнів, спиртів, альдегідів та кетонів) є карбонові кислоти.

3.4.2. Оксосинтез.

Карбонові кислоти утворюються під час взаємодії алкенів з Карбон (ІІ) оксидом і водою.

R–СН₂–СН₂–СН₂–СООН

R–СН₂–СН=СН₂ + СО + Н₂О―↕

R–СН₂–СН– СН₃

СООН

Реакція здійснюється за температури 50 –100 ºС, тиску 0,1 – 20 МПа, каталізаторами є Н₃РО₄ або полікарбоніли металів.