Наиболее распространенные соединения

U₃O₈ – минерал настуран.

UO₂ – минерал уранинит.

Знаете ли вы, что…

– В 1789 г. немецкий натурфилософ и химик М.Г. Клапрот восстановил извлеченную из саксонской смоляной руды золотисто-желтую «землю» до черного металлоподобного вещества и, считая новое вещество элементом, назвал его ураном в честь самой далекой из известных тогда планет. Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. Только в 1841 г. француз Эжен Пелиго доказал, что, несмотря на характерный металлический блеск, уран Клапрота не элемент, а оксид UO₂. Пелиго удалось получить настоящий уран – тяжелый металл серо-стального цвета.

– Суточное поступление урана в организм с пищей и жидкостями – 1,9 х 10^–6 г, с воздухом – 7 х 10^–9 г.

Т аллий Роль в жизни растений

Многие растения – табак, цикорий, шпинат, виноград, дуб, бук, морские растения – способны накапливать таллий из окружающей среды. С этим связано повышенное содержание таллия в золе каменных углей – 0,001–0,01%. В почвах в среднем содержится 0,00001% таллия. Для растений соединения таллия умеренно токсичны.

Роль в жизни животных и человека

В организмах животных в среднем содержится 0,00004% таллия (по массе). Больше всего его содержат медузы, актинии, морские звезды и другие обитатели моря. В организм человека таллий поступает вместе с пищей и всасывается в желудочно-кишечном тракте. Может проникать даже через неповрежденную кожу. Он обнаружен в крови, костях, волосах, ногтях, эмали зубов; способен накапливаться в почках, мышцах, железах эндокринной системы и семенниках.

Металлический таллий и его соединения высокотоксичны для млекопитающих и человека. Ионы таллия обладают сходными свойствами с ионами калия и способны замещать последний в ферментах. Скорость проникновения ионов таллия через клеточную мембрану в клетку в 100 раз выше, чем у ионов калия. Это вызывает резкое смещение равновесия Na/K, что приводит к функциональным нарушениям нервной системы. Одновалентный таллий образует прочные соединения с серусодержащими белками и подавляет активность ферментов, содержащих тиольные группы, нарушает функционирование различных ферментных систем и препятствует синтезу белков. Токсичность его соединений для человека выше, чем свинца и ртути.

Смертельная доза таллия в зависимости от индивидуальной чувствительности колеблется от 6 до 40 мг на 1 кг веса. Так как по поведению в организме таллий похож на щелочные металлы, то в качестве антидота (противоядия) при отравлении таллием применяется феррацин – вещество, используемое для выведения из организма радиоактивного цезия. В 1912–1930 гг. соединения таллия широко использовались для терапии туберкулеза и дизентерии, но из-за их высокой токсичности и небольшой разницы между терапевтической и токсической дозами их применение было прекращено. С начала 1980-х гг. неуклонно возрастает применение радиоактивного изотопа ²⁰¹Tl (период полураспада 72,912 ч) для диагностики болезней сердечно-сосудистой системы и онкологических заболеваний.

Основные источники поступления в организм Продукты животного и растительного происхождения. Наиболее распространенные соединения

Tl₂SO₄ – сульфат таллия (I). Тl₂S – сульфид таллия (I). ТlCl₃ – хлорид таллия (III). ТlBr – бромид таллия (I).